- Gv: Gợi ý tiếp phần c.
- Tớnh số mol HCl cần dựng cho cả 2 PT - Tớnh khối lượng HCl (đúng vai trũ là - Tớnh khối lượng HCl (đúng vai trũ là khối lượng chất tan trong dung dịch)
- Tớnh khối lượng dung dịch HCl
? Dành cho học sinh khỏ, giỏi
- Nhận xột mdd sau phản ứng trong bài toỏn này?
- Hs : mdd sau bị hụt đi so với mdd trước do cú lượng khớ H2 thoỏt ra khỏi dd. lượng khớ H2 thoỏt ra khỏi dd.
- Gv : phõn tớch theo hỡnh vẽ để tỡm khối
BÀI TẬP 1/ 43 SGK1. 1.
a. Na2O + 2H2O 2NaOH + 2H2Ob. CuO + H2SO4 CuSO4 + H2O b. CuO + H2SO4 CuSO4 + H2O c. SO2 + H2O H2SO3
BÀI TẬP 2
*Trỡnh bày phương phỏp hoỏ học để phõn biệt 5 lọ hoỏ chất bị mất nhón
mà chỉ dựng quỡ tớm: KOH, HCl, H2SO4, Ba(OH)2, KCl.
- Đỏnh số thứ tự cỏc lọ hoỏ chất và lấy mẫu thử - Lần lượt lấy ỏ mỗi lọ 1 giọt mẫu thử - Lần lượt lấy ỏ mỗi lọ 1 giọt dung dịch nhỏ vào mẩu quỡ tớm.
+ Nếu quỡ tớm chuyển màu xanh là KOH, Ba(OH)2 (nhúm1)
+ Nếu quỡ tớm chuyển màu đỏ là HCl, H2SO4 (nhúm 2)
+ Nếu quỡ tớm khụng đổi màu là KCl. - Lấy cỏc dung dịch ở nhúm 1 nhỏ vào nhúm 2 + Nếu cú kết tủa trắng thỡ chất ở nhúm 1 là Ba(OH)2, chất ở nhúm 2 là H2SO4 + Chất cũn lại ở nhúm 1 là KOH, ở nhúm 2 là HCl. PTPƯ:
Ba(OH)2+H2SO4 → BaSO4+2H2O HCl + Ba(OH)2->BaCl2+2H2O BÀI TẬP 3
Hoà tan 9,2 gam hỗn hợp gồm Mg, MgO, cần vừa đủ m gam dung dịch HCl 14,6 %. Sau phản ứng thu được 1,12 lớt khớ (đktc) a.Tớnh % về khối lượng mỗi chất trong hỗn hợp ban đầu.
b.Tớnh m.
c.Tớnh nồng độ phần trăm của dung dịch thu được sau phản ứng.
a. PTPƯMg + 2HCl MgCl2 + H2 (1) Mg + 2HCl MgCl2 + H2 (1) MgO +2HCl MgCl2 + H2O (2) nH2 = V:22,4 =1,12 : 22,4 = 0,05 (mol) Theo PT 1 n Mg = n MgCl2 = nH2 = 0,05 (mol) m Mg = 0,05 x 24 = 1,2g % mMg = (1,2 : 9,2).100% = 13% %m MgO = 100% - 13% = 87% b.Tớnh m Theo (1)nHCl = 0,1mol