1. ẹ/n: Laứ 1 daừy nhửừng caởp oxi hoựa – khửỷ ủửụùc saộp xeỏp theo chiều taờng t/c oxi hoựa cuỷa caực ion kl vaứ chiều giaỷm t/c khửỷ cuỷa kl.
K+ Na+ Mg2+Al3+Zn2+ Fe2+ Ni2+Sn2+ Pb2+2H+ Cu2+
Hg2+Ag+ Pt2+Au3+
K Na Mg Al Zn Fe Ni Sn Pb H2 Cu Hg Ag Pt Au
⇒T/c oxi hoựa cuỷa ion kl taờng. T/c khửỷ cuỷa kl giaỷm
2. Ý nghúa: D/ủoaựn ủửụùc chiều cuỷa pử giửừa hai caởp oxi hoựa – khửỷ. Phản ứng giữa 2 cặp oxh-khử xẩy ra theo chiều chất oxh mạnh hơn xẽ oxh chất khử mạnh hơn sinh ra chất oxh yếu hơn và chất khử yếu hơn GV cho HS viết PTHH chứng minh
Naộm ủ/n vaứ yự nghúa, ủồng thụứi vieỏt ủửụùc caực pt c/minh.
5.Hớng dẫn học sinh học ở nhà:
Làm các bài tập trong SGK giờ sau luyện tập
Ngày giảng: C5 C6 C7 C8 C9 C10 Tiết 30: LUYỆN TẬP
Tính chất của kim loại
I.Mục tiờu:
1. Kiến thức:
- Học sinh củng cố vận dụng được kiến thức đĩ học giải bài tập
2. Kĩ năng:
- Cú tư duy trớ úc vận dụng lớ thuyết so sỏnh giải cỏc bài tập tỡm cụng thức nguyờn tố, tớnh thành phần % cuae hỗn hợp.
3. Thỏi độ:
Tớnh toỏn một cỏch chớnh xỏc từ đú thớch thỳ học tập.
II. Chuẩn bị:
GV: Giỏo ỏn
HS: xem lại cỏc dạng bài tập về tớnh chất – dĩy điện húa của kim loại
III.Tiến trỡnh bài giảng:
1. Ổn định lớp
C5………..C6………..C7……… C8………..C9………C10………..
2. Kiểm tra bài cũ: (khụng kiểm tra)
3. Bà mới:
Hoạt động của thầy và trị Nội dung
Hoạt động 1: Củng cố kiến thức cơ bản
GV phỏt vấn HS về tớnh chất vật lớ và tớnh chất húa học, dĩy điện húa
I.KIẾN THỨC CẦN NHỚ:
1.Tớnh chất vật lớ chung: do cỏc e tự do trong mạng tinh thể gõy ra
2.Tớnh chất húa học:tớnh khử
Hoạt động 2: Giải bài tập
GV cho HS trả lời cỏc cõu hỏi trắc nghiệm.GV nhận xột,giải thớch.
Hoạt động 3: Toỏn sắp xếp tớnh khử, tớnh oxi húa
GV gợi ý cho HS dựa vào dĩy điện húa.
- Chiều tăng dần tớnh khử - Chiều tăng dần tớnh oxi húa.
GV: Cho học sinh giải cỏc bài tập trong SGK.
Hoạt động 4:Toỏn hỗn hợp
GV gợi ý để HS lập hệ phương trỡnh
b.Td dd axit:
*KL>H2 tỏc dụng dd HCl,H2SO4l → H2
*KL đạt số oxi húa cao nhất khi tỏc dụng
HNO3và H2SO4đ
*Al,Fe ko tỏc dụng với HNO3đ,ng và
H2SO4đ,nguội.
c.Td với H2O: chỉ cú kim loại nhúm
IA,Ca,Sr,Ba tan trong nước → H2
d.Td dd muối:
*Từ Mg trở đi,kim loại đứng trước đẩy kim loại đứng sau khỏi dd muối.
*Na,K,Ca,Sr,Ba phản ứng với nước trong dd muối trước.
II.BÀI TẬP:
Cõu 1. 3/88
Cõu 2. Dĩy cỏc kim loại nào được xếp theo chiều tớnh dẫn diện giảm dần?
A.Al,Fe,Cu,Ag,Au B.Ag,Cu,Au,Al,Fe C.Au,Ag,Cu,Fe,Al D.Ag,Cu,Fe,Al,Au
Cõu 3. 8/89
Cõu 4. 7/88: Hĩy sắp xếp theo chiều giảm tớnh khử và chiều tăng tớnh oxi húa của cỏc nguyờn tử và ion trong 2 trường hợp sau:
a)Fe,Fe2+,Fe3+,Zn,Zn2+,Ni,Ni2+,H,H+,Hg,
Hg2+, Ag,Ag+
b)Cl,Cl-,Br,Br-,F,F-,I,I-
Giải
a)tớnh khử giảm:Zn,Fe,Ni,H,Hg,Ag
tớnh oxh tăng:Zn2+,Fe2+,Ni2+,H+,Fe3+,Hg2+,Ag+
b)tớnh khử giảm:I-,Br-,Cl-,F-
tớnh oxh tăng:I,Br,Cl,F
Cõu 5. 4/89:Dd FeSO4 cú lẫn tạp chất
CuSO4.Hĩy loại bỏ tạp chất.
Giải
Nhỳng 1 lỏ sắt vào dd cho đến phản ứng xong,lấy lỏ sắt ra
Fe + Cu2+ → Fe2+ + Cu
Cõu 6. 6/89: Cho 5,5g hỗn hợp Al và Fe (số mol Al gấp đụi số mol Fe) vào 300 ml dd
rắn.
GV gợi ý cho hs viết từng phương trỡnh, so sỏnh số mol của cỏc chất phản ứng xem chất nào hết, chất nào dư. A.33,95g B.35,20g C.39,35g D.35,39g Giải nFe=X(mol) ⇒ nAl=2x 56x +27.(2x)=5,5 ⇒ x=0,05 mol ⇒ nAl=0,1 mol 0,3.1 0,3 Ag n + = = mol Al phản ứng với Ag+ trước: Al + 3Ag+→ Al3+ + 3Ag 0,1 0,3 0,3 ⇒ Al hết,Ag+ hết,Fe khụng phản ứng ⇒ m(chất rắn)=mFe + mAg =56.0,05+108.0,3 =35,2g 4. Củng cố:
Xem lại nội dung cỏc kiến thức đĩ học. 5. Hướng dẫn học sinh học ở nhà:
- Học thuộc dĩy điện húa.
- Xem trước bài “ăn mũn và điều chế kim loại”.
Ngày giảng: C5 C6 C7 C8 C9 C10
Tiết 31: Điều chế kim loạiI. Mục tiêu : I. Mục tiêu :
1. Kiến thức:
Hiểu được:
Nguyờn tắc chung và cỏc phương phỏp điều chế kim loại (Điện phõn, nhiệt luyện, dựng kim loại mạnh khử kim loại yếu hơn)
2. Kĩ năng:
- Lựa chon cỏc phương phỏp điều chế kim loại cụ thể cho phự hợp.
- Quan sỏt thớ nghiệm hỡnh ảnh, sơ đồ… để rỳt ra nhận xột về phương phỏp điều chế kim loại.
- Viết cỏc PTHH điều chế kim loại cụ thể.
- Tớnh khối lượng nguyờn liệu sản xuất được một lượng kim loại xỏc định theo hiệu suất và ngược lại.
3.Thỏi độ:
Học sinh dựa vào dĩy điện húa kim loại để biết cỏch điều chế từng kim loại
II. Chuaồn bũ:
800-9000C