II. Choỏng aờn moứn kim loái:
2. Kieồm tra baứi cuừ: Khõng.
3. Baứi mụựi:
Hoạt động của thầy và trị Nội dung Hoạt động 1
I. Lớ thuyeỏt:
1. Kl coự nhửừng t/c vaọt lớ chung
I. Kiến thức cần nắm vững
Gv lần lửụùt ủửa ra tửứng cãu hoỷi caực hs tra ỷlụứi theo yẽu cầu.
2. T/c hh chung cuỷa kl laứ gỡ ? Vieỏt caực pt pử c/minh.
3. Daừy ủieọn hoựa cuỷa kl laứ gỡ ? Ý nghúa.
4. Ngtaộc vaứ caực pp ủ/cheỏ kl ? Vieỏt pt pử.
Hoạt động 2
II. Baứi taọp:
1. Baứi 1 tr 103 sgk.
2. Baứi 7 tr 101 sgk.
3. Baứi 2 tr 100 sgk.
Giải thích cơ chế của sự ăn mịn một đoạn nối Zn-Cu
Cho bài tập học sinh tự làm
Sau ủoự gv chổnh sửừa vaứ cho hs laứm ủề cửụng õn taọp.
II. Bài tập
Hd
2AgNO3 + Cu → Cu(NO3)2 + 2Ag Cõ cán dd MgCl2 ủeỏn khang, sau ủoự ủpnc: MgCl2 → Mg + ẵCl2 Hd Pt pử: CuCl2 → Cu + Cl2 0,05 0,05 0,05 mol Fe + CuCl2 → FeCl2 + Cu 56g 64g Soỏ mol Cl2 = 1,12 : 22,4 = 0,05 mol.
Sau pử khoỏi lửụùng ủinh saột taờng = 64 – 56 = 8g. Nhửng baứi cho taờng 1,12g ⇒ Soỏ mol Fe pử = 1,2 : 8 = 0,15 mol
Khoỏi lửụùng Cu thu ủửụùc = 64 x ( 0,05 + 0,15) = 12,8g
Soỏ mol CuCl2 = 0,05 + 0,15 = 0,2 mol Nồng ủoọ CuCl2 = 0,2 : 0,2 = 1M
Hd Zn—_ Cu+ : aờn moứn ủieọn hoựa.
+ Cửùc ãm: Zn0 – 2e → Zn2+ vaứ ủi vaứo dd chaỏt ủieọn li.
+ Cửùc dửụng: Caực ion H+ di chuyeồn ủeỏn, nhaọn e tửứ laự Zn chuyeồn sang vaứ bũ khửỷ: 2H+ + 2e → H2
vaứ thoaựt ra khoỷi dd. (Hs tửù veừ hỡnh) Hd
ẹiều cheỏ:
Cu(OH)2 + 2HCl → CuCl2 + 2H2O Sau ủoự ủpdd: CuCl2→ Cu + Cl2
MgO + 2HCl → MgCl2 + H2O
Cõ cán dd sau ủoự ủpnc: MgCl2→ Mg + ẵCl2
3Zn + 2FeCl3 → 3ZnCl2 + 2Fe
4. Củng cố:
5. Hướng đẫn học sinh học ở nhà:
Hóc vaứ xem lái caực dáng baứi taọp ủaừ giaỷi, tieỏt sau kieồm tra.
Ngày giảng: C5 C6 C7 C9 C10 Tiết 40: Thực hành
Tính chất, điều chế kim loại, sự ăn mịn kim loại
I.Mục tiêu:
1.Kiến thức.
Biết được
Mục đớch, cỏch tiến hành, kĩ thuật thực hiện thớ nghiệm.
- So sỏnh độ phản ứng của Al, Fe và Cu Với ion H+ trong dung dịch HCl.
- Fe phản ứng với Cu2+ trong dung dịch CuSO4.
- Zn phản ứng với dung dịch H2SO4, dung dịch H2SO4 với vài giọt dung dịch CuSO4.
Dựng dung dịch KI kỡm hĩm phản ứng của đinh sắt với dung dịch H2SO4..
2.Kĩ năng.
- Sử dụng dụng cụ húa chất để tiến hành an tồn, thành cụng trong cỏc thớ nghiệm. - Quan sỏt thớ nghiệm, nờu hiện tượng, giải thớch và viết phương trỡnh húa học. Rỳt ra nhận xột.
- Viết tường trỡnh thớ nghiệm. 3. Thỏi độ.
- Kĩ năng thực hành chớnh sỏc làm cho cỏc ờm thớch thỳ với cỏc hiện tượng xẩy ra.
II. Chuẩn bị.
1.Dụng cụ
ống nghiệm, giá để ống nghiệm, đèn cồn, kéo, đũa giấy giáp 2.Hố chất
Kim loại Na, Mg, Fe, Al, KI. Dung dịch HCl, H2SO4, CuSO4
III. Tiến trình thực hành:
C9………C10……….
2. Kiểm tra bài cũ. (Khơng) 3. Bài mới.
Hoạt động của thầy và trị Nội dung
Hoạt động 1
Giáo viên nêu mục tiêu, yêu cầu của buổi thực hành
Giáo viên làm mẫu một số thí nghiệm
Hoạt động 2
GV cho HS tiến hành làm thí nghiệm
Theo từng nhĩm và quan sát hiện tợng xẩy ra viết phơng trình hố học
Hoạt động 3
GV cho HS tiến hành làm thí nghiệm
Theo từng nhĩm và quan sát hiện tợng xẩy ra viết phơng trình hố học
Hoạt động 4
GV cho HS tiến hành làm thí nghiệm
Theo từng nhĩm và quan sát hiện tợng xẩy ra viết phơng trình hố học
Thí nghiệm 1: Dãy điện hố của kim loại
+ Cách tiến hành SGK + Hiện tợng
Khi cho 3 mẫu vật Mg, Fe, Cu td với dd HCl Cu khơng phản ứng
Kim loại Cu hoạt động yếu nhất trong 3 Kl 2 kl cịn lại nhận biết bằng khí H2 thốt ra HS Viết PTHH
Thí nghiệm 2: Điều chế kim loại bằng
cách dùng kim loại mạnh khử ion của kim loại yếu trong dung dịch
+ Cách tiến hành SGK
+ Hiện tợng và PTHH học sinh tự giải thích và viết PT
Thí nghiệm 3: Ăn mịn điện hố
+ Cách tiến hành SGK + Hiện tợng và PTHH Bọt khí thốt ra nhiều hơn đã cĩ phản ứng Zn + Cu2+ = Zn2+ + Cu Cu bám trên mặt viên kẽm … 4. Củng cố.
Củng cố lại kiến thức tồn bài thực hành.
5. Hướng dẫn hoạc sinh học ở nhà.
Về nhà Viết bài tường trỡnh thực hành.
Tính chất, điều chế kim loại, sự ăn mịn kim loại
Ngày giảng: C6 C7 C8 C9 C10 I.Mục tiêu:
1.Kiến thức
Củng cố kiến thức về dãy điện hố kim loại, điều chế kim loại, sự ăn mịn kim loại 2.Kĩ năng
Tiếp tục rèn luyện kĩ năng thực hành hố học, làm việc với dụng cụ thí nghiệm, hố chất, quan sát hiện tợng
Vận dụng để giải thích vấn đề liên quan về dãy điện hố kim loại, ăn mịn kim loại và chống ăn mịn kim loại
II. Chuẩn bị:
1.Dụng cụ
ống nghiệm, giá để ống nghiệm, đèn cồn, kéo, đũa giấy giáp 2.Hố chất
Kim loại Na, Mg, Fe,
Dung dịch HCl, H2SO4, CuSO4
III. Tiến trình thực hành:
6. Kiểm tra bài cũ: (Khơng) 7. Giảng bài mới
Hoạt động của thầy và trị Nội dung
Hoạt động 1
Giáo viên làm mẫu một số thí nghiệm
Hoạt động 2
GV cho HS tiến hành làm thí nghiệm
Theo từng nhĩm và quan sát hiện tợng xẩy ra viết phơng trình hố học
Hoạt động 3
GV cho HS tiến hành làm thí nghiệm
Theo từng nhĩm và quan sát hiện tợng xẩy ra viết phơng trình hố học
Hoạt động 4
GV cho HS tiến hành làm thí nghiệm
Theo từng nhĩm và quan sát hiện tợng xẩy ra viết phơng trình hố học
Thí nghiệm 1: Dãy điện hố của kim loại
+ Cách tiến hành SGK + Hiện tợng
Khi cho 3 mẫu vật Mg, Fe, Cu td với dd HCl Cu khơng phản ứng
Kim loại Cu hoạt động yếu nhất trong 3 Kl 2 kl cịn lại nhận biết bằng khí H2 thốt ra HS Viết PTHH
Thí nghiệm 2: Điều chế kim loại bằng
cách dùng kim loại mạnh khử ion của kim loại yếu trong dung dịch
+ Cách tiến hành SGK
+ Hiện tợng và PTHH học sinh tự giải thích và viết PT
Thí nghiệm 3: Ăn mịn điện hố
+ Cách tiến hành SGK + Hiện tợng và PTHH Bọt khí thốt ra nhiều hơn đã cĩ phản ứng Zn + Cu2+ = Zn2+ + Cu Cu bám trên mặt viên kẽm … Hoạt động 5