Laứ tớnh khửỷ
Mo – ne → Mn+ (n = 1, 2, 3) 1. Td vụựi phi kim (O2, Cl2, S): 4Al + 3O2 → 4Al2O3 Cu + Cl2 → CuCl2 Fe + S → FeS 2. Td vụựi axit: a. Dd HCl, H2SO4 loaừng: Khửỷ H+ → H2 Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2 Hay: Zno + 2H+ → Zn2+ + H2
b. Dd HNO3; H2SO4 ủaởc (trửứ Au, Pt): Khửỷ N+5, S+6 xuoỏng mửực oxi hoựa thaỏp hụn.
Cu + 4HNO3 → Cu(NO3)2 + NO2 + H2O 3. Td vụựi dd muoỏi:
Cu + 2AgNO3 → Cu(NO3)2 + 2Ag Hay: Cuo + 2Ag+ → Cu2+ + 2Ag 4. Tác dụng với nớc:
Các kim loại nhĩm IA, IIA (trừ Be, Mg) Tác dụng với nớc ở nhiệt độ thờng ở nhiệt độ cao nh Fe, Zn…
khử đợc nớc trừ Ag, Au.
2Na + 2H2O = 2 NaOH + H2
5. Tỏc dụng với muối của kim loại hoạy động yếu
hơn
Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
4. Cuỷng coỏ:
Naộm ủửụùc t/c hoựa hóc chung.
5.Hướng dẫn HS học ở nhà:
Ngày giảng: C5 C6 C7 C8 C9 C10 Tiết 29: DAếY ẹIỆN HÓA CỦA KIM LOAẽI
I.Múc tiẽu:
1. Kiến thức:
Hiểu đợc:
- Qui luật sắp xếp trong dãy điện hĩa các kim loại (các nguyên tử đợc xếp theo chiều tăng dần tính khử, các ion đợc sắp xếp theo chiều tăng dần tính oxi hĩa) và ý nghĩa của nĩ.
2. Kĩ năng:
- Dự đốn đợc chiều phản ứng oxi hĩa – khử dựa vào dãy điện hĩa.
- Viết đợc các PTHH của phản ứng oxi hĩa – khử để chứng minh tính chất của kim loại. - Tính % khối lợng kim loại trong hỗn hợp.
3.Thái độ:
- Dựa vào dãy điện hĩa của kim loại học sinh biết vận dụng vào thực tiễn để giải thích các hiện tợng trong tự nhiên và biết cách bảo vệ các kim loại.
II. Chuaồn bũ:
+ Gv: Heọ thoỏng cãu hoỷi + Hs: Xem baứi trửụực ụỷ nhaứ.