quan.
II. CHUẩN Bị
III. phơng PHáP
- Nêu vấn đề + đàm thoại + hoạt động nhĩm.
IV. TIếN TRìNH BàY DạY
HOạT ĐộNG CủA THầY Và TRị NộI DUNG KIếN THứC
Hoạt động 1
HS nhắc lại các phơng pháp điều chế kim loại và phạm vi áp dụng của mỗi phơng pháp.
GV ?: Kim loại Ag, Mg hoạt động hố học mạnh hay yếu ? Ta cĩ thể sử dụng phơng pháp nào để điều chế kim loại Ag từ dung dịch AgNO3, kim loại Mg từ dung dịch MgCl2 ?
HS vận dụng các kiến thức cĩ liên quan để giải quyết bài tốn.
Bài 1: Bằng những phơng pháp nào cĩ thể điều
chế đợc Ag từ dung dịch AgNO3, điều chế Mg từ dung dịch MgCl2 ? Viết các phơng trình hố học.
Giải
1. Từ dung dịch AgNO3 điều chế Ag. Cĩ 3 cách:
Dùng kim loại cĩ tính khử mạnh hơn để khử ion Ag+.
Cu + 2AgNO3 → Cu(NO3)2 + 2Ag
Điện phân dung dịch AgNO3:
4AgNO3 + 2H2O ủpdd 4Ag + O2 + 4HNO3
Cơ cạn dung dịch rồi nhiệt phân AgNO3: 2AgNO3 t0 2Ag + 2NO2 + O2
2. Từ dung dịch MgCl2 điều chế Mg: chỉ cĩ 1 cách là cơ cạn dung dịch rồi điện phân nĩng chảy: là cơ cạn dung dịch rồi điện phân nĩng chảy:
MgCl2 ủpnc Mg + Cl2
Hoạt động 2
HS
- Viết PTHH của phản ứng.
- Xác định khối lợng AgNO3 cĩ trong 250g dung dịch và số mol AgNO3 đã phản ứng.
GV phát vấn để dẫn dắt HS tính đợc khối lợng của vật sau phản ứng theo cơng thức:
mvật sau phản ứng =
mCu(bđ)- mCu(phản ứng) + mAg(bám vào)
Bài 2: Ngâm một vật bằng đồng cĩ khối lợng 10g
trong 250g dung dịch AgNO3 4%. Khi lấy vật ra thì khối lợng AgNO3 trong dung dịch giảm 17%.
a) Viết phơng trình hố học của phản ứng và cho biết vai trị của các chất tham gia phản ứng. biết vai trị của các chất tham gia phản ứng. (adsbygoogle = window.adsbygoogle || []).push({});
b) Xác định khối lợng của vật sau phản ứng.
Giải a) PTHH
Cu + 2AgNO3 → Cu(NO3)2 + 2Ag
b) Xác định khối lợng của vật sau phản ứng
Khối lợng AgNO3 cĩ trong 250g dd: (g) 10 .4 100 250 =
Số mol AgNO3 tham gia phản ứng là: (mol)
0,01 100.170
10.17
=
Cu + 2AgNO3 → Cu(NO3)2 + 2Ag 0,005 0,01 0,01 Khối lợng vật sau phản ứng là:
10 + (108.0,01) - (64.0,005+ = 10,76 (g)
Hoạt động 3
GV hớng dẫn HS giải quyết bài tập.
Bài 3: Để khử hồn tồn 23,2g một oxit kim loại,
cần dùng 8,96 lít H2 (đkc). Kim loại đĩ là
A. Mg B. Cu C. Fe D. Cr
Giải
MxOy + yH2 → xM + yH2O nH2 = 0,4 nO(oxit) = nH2 = 0,4
mkim loại trong oxit = 23,2 - 0,4.16 = 16,8 (g)
x : y = M 16,8
: 0,4. Thay giá trị nguyên tử khối của các kim loại vào biểu thức trên ta tìm đợc giá trị M bằng 56 là phù hợp với tỉ lệ x : y.
Hoạt động 4
GV ?:
- Trong số 4 kim loại đã cho, kim loại
Bài 4: Cho 9,6g bột kim loại M vào 500 ml dung
dịch HCl 1M, khi phản ứng kết thúc thu đợc 5,376 lít H2 (đkc). Kim loại M là:
nào phản ứng đợc với dung dịch HCl ? Hố trị của kim loại trong muối clorua thu đợc cĩ điểm gì giống nhau ?
- Sau phản ứng giữa kim loại với dd HCl thì kim loại hết hay khơng ?
HS giải quyết bài tốn trên cơ sở h- ớng dẫn của GV. A. Mg B. Ca C. Fe D. Ba Giải nH2 = 5,376/22,4 = 0,24 (mol) nHCl = 0,5.1 = 0,5 (mol) M + 2HCl → MCl2 + H2 0,24 0,48 0,24 nHCl(pứ) = 0,48 < nHCl(bđ) = 0,5 Kim loại hết, HCl d M = 40 0,24 9,6 = M là Ca Hoạt động 5
HS lập 1 phơng trình liên hệ giữa hố trị của kim loại và khối lợng mol của kim loại. (adsbygoogle = window.adsbygoogle || []).push({});
GV theo dõi, giúp đỡ HS giải quyết bài tốn.
Bài 5: Điện phân nĩng chảy muối clorua kim loại
M. ở catot thu đợc 6g kim loại và ở anot thu đợc 3,36 lít khí (đkc) thốt ra. Muối clorua đĩ là
A. NaCl B. KCl C. BaCl2 D. CaCl2 Giải nCl2 = 0,15 2MCln → 2M + nCl2 0.3/n 0,15 M = n 0,36 = 20n n = 2 & M = 40 M là Ca Tiết 39: Bài thực hành số 3
tính chất, điều chế kim loại, sự ăn mịn kim loạiI. Mục tiêu bài học: I. Mục tiêu bài học:
1. Kiến thức:
Củng cố kiến thức về: dãy điện hĩa của kim loại, điều chế kim loại, sự ăn mịn kim loại. 2. Kỹ năng:
Tiếp tục rèn luyện các kỹ năng thực hành hĩa học: làm việc với dụng cụ thí nghiệm, hĩa chất, quan sát hiện tợng.
Vận dụng để giải thích các vấn đề liên quan về dãy điện hĩa của kim loại, về sự ăn mịn kim loại, chống ăn mịn kim loại.
Đàm thoại kết hợp với TN thực hành. III. Chuẩn bị:
Dụng cụ: ống nghiệm, giá thí nghiệm, đèn cồn, kéo, dũa . . . Hĩa chất: + Kim loại: Na, Mg, Fe.
+ Dd: HCl, H2SO4, CuSO4. IV. Tổ chức hoạt động dạy và học:
Hoạt động 1. Chia tổ thực hành
- Giáo viên chia theo tổ của lớp thành bốn tổ thực hành.
Hoạt động 2. Thí nghiệm 1: Dãy điện hĩa của kim loại
* Cách tiến hành: Lấy 3 ống nghiệm, mỗi ống khỗng 3 ml ddHCl lỗng. Cho 3 mẫu kim loại cĩ kích thớc tơng đơng là Al, Fe và Cu vào 3 ống nghiệm. Yêu cầu HS quan sát, so sánh lợng khí H2 thốt ra. Từ đĩ rút ra kết luận về mức độ hoạt động của kim loại.
Hoạt động 3. Thí nghiệm 2: Điều chế kim loại bằng cách dùng kim loại mạnh khử ion kim loại yếu trong dung dịch
* Cách tiến hành: Đánh sạch gỉ một chiếc đinh sắt rồi thả vào dung dịch CuSO4. Sau khỗng 10 phút, quan sát màu của chiếc đinh sắt và màu của dung dịch. Từ đĩ rút ra kết luận và viết phơng trình hĩa học.
Hoạt động 4. Thí nghiệm 3: Ăn mịn điện hĩa
* Cách tiến hành:
- Rĩt vào hai ống nghiệm, mỗi ống khỗng 3 ml dd H2SO4 lỗng và cho vào mỗi ống một mẫu kẽm. Quan sát bọt khí thốt ra.
- Nhỏ thêm 2 - 3 giọt dd CuSO4 vào một trong hai ống. So sánh lợng bọt khí thốt ra ở hai ống. Rút ra kết luận và giải thích.
Hoạt động 5. Viết bản tờng trình thực hành.
Tiết 40, 41: kim loại kiềm và
hợp chất Quan trọng của kim loại kiềmI. Mục tiêu bài học: I. Mục tiêu bài học:
1. Kiến thức: HS biết:
Vị trí, cấu tạo nguyên tử, tính chất của kim loại kiềm.
Tính chất và ứng dụng một số hợp chất quan trọng của kim loại kiềm. Nguyên tắc và phơng pháp điều chế kim loại kiềm.
HS hiểu:
Nguyên nhân tính khử mạnh của các kim loại kiềm. 2. Kỹ năng: (adsbygoogle = window.adsbygoogle || []).push({});
Làm một số thí nghiệm đơn giản về kim loại kiềm. Giải bài tập về kim loại kiềm.
II. Ph ơng pháp:
Đàm thoại kết hợp với phơng tiện trực quan. III. Chuẩn bị:
Bảng tuần hồn.
Dụng cụ, hĩa chất: Na, bình đựng O2, bình đựng khí Cl2, NaOH rắn, cốc thủy tinh, nớc, dao, muối Fe.
IV. Tổ chức hoạt động dạy và học:
Hoạt động của gv Hoạt động của học sinh
Hoạt động 1 Vị trí - Cấu hình electron
* GV cho HS nghiên cứu bảng tuần hồn, từ đĩ hãy nêu vị trí của kim loại kiềm trong bảng tuần hồn và cấu hình electron.
A. Kim loại kiềm
I. Vị trí trong bảng tuần hồn, cấu hình electron nguyên tử:
- Kim loại kiềm thuộc nhĩm IA trong bảng tuần hồn, gốm các nguyên tố: Li, Na, K, Rb, Cs và Fr - Cấu hình electron lớp ngồi cùng: ns1
Hoạt động 2 Tính chất vật lý
* GV cho HS quan sát mẫu kim loại kiềm Na và bảng 6.1 trong SGK, từ đĩ yêu cầu HS hãy nêu tính chất vất các kim loại kềm.
* GV hớng dẫn để HS tự giải thích đ- ợc các tính chất vật lý của các kim loại kiềm.
II. Tính chất vât lý:
- Kim loại kiềm cĩ màu trắng bạc và ánh kim, dẫn điện tốt.
- Nhiệt độ nĩng chãy và nhiệt độ sơi thấp. Khối lợng riêng nhỏ, độ cứng thấp.
- Tính chất trên là do kim loại kiềm cĩ mạng tinh thể lập phơng tâm khối cấu trúc rỗng dẫn đến nhiệt độ nĩng chãy và nhiệt độ sơi thấp. Khối lợng riêng nhỏ, độ cứng thấp.
Hoạt động 3 Tính chất hĩa học
* GV cho HS thảo luận để giải quyết các vấn đề sau:
- Số oxi hĩa đặc trng của kim loại kiềm.
- Tính chất hĩa học đặc trng của các kim loại kiềm.
- Viết các PTHH chứng minh tính chất đĩ.
III. Tính chất hĩa học:
* Tính chất hĩa học đặc trng: Tính khử mạnh và tăng dần khi đi từ Li đến xeri.
M M+ + 1e - Số oxi hĩa đặc trng là +1. 1. Tác dụng với phi kim: a. Tác dụng với oxi:
- 2Na + O2 Na2O2 (natri peoxit) - 4Na + O2 2Na2O (natri oxit) b. Tác dụng với Clo:
- 2K + Cl2 2KCl 2. Tác dụng với axit:
- Tất cả các kim loại kiềm đều nổ khi tiếp xúc với axit. (adsbygoogle = window.adsbygoogle || []).push({});
2Na + 2HCl 2NaCl + H2 3. Tác dụng với n ớc: