III. Phản ứng thế: Phản ứng thế là phản ứng hoỏ học giữa đơn chất và
Baứi 44 Baứi luyeọn taọp
I. Mục tiờu:
1) Kiến thức:
+ Nờu được cỏc khỏi niệm: Độ tan – cỏc yếu tố ảnh hưởng; nồng độ %, nồng độ mol,
+ Tớnh toỏn và nờu được cỏch pha chế, pha loóng được dd theo nồng độ cho trước. 2) Kỹ năng: Rốn kỹ năng tớnh toỏn và pha chế dd theo yờu cầu của đề bài.
II. Chuẩn bị:
III. Phương phỏp: Đàm thoại + Thuyết trỡnh IV. Tiến trỡnh dạy học:
1) KTBC :
2) Mở bài : Đó tỡm hiểu cỏc khỏi niệm về độ tan, C%, CM , pha loóng, pha chế dd, chỳng ta sẽ cựng nhau hệ thống lại cỏc khỏi niệm này và giải cỏc bài tập cú liờn quan.
Hoạt động của Giỏo
viờn Hoạt động của học sinh Nội dung
− Yờu cầu học sinh đúng sgk. − S NaCl (25oC) = 36 g cú nghĩa là gỡ ? − Độ tan của 1 chất trong nước là gỡ ? − Những y.tố nào ả hưởng đến độ tan ? − Nhiệt độ ảnh hưởng đến độ tan của chất rắn khỏc chất khớ như thế nào ?
− Yờu cầu học sinh
− Đúng sgk , − Đại diện phỏt biểu, bổ sung. − Đại diện phỏt biểu : nhiệt độ. − Nhiệt độ : độ tan chất rắn tăng theo nhiệt độ ; chất khớ cú độ tan giảm theo nhiệt độ
I. Kiến thức:
1. Độ tan 1 chất trong nước :
− Độ tan 1 chất trong nước (S) là số g chất đú tan trong 100 g nước để tạo thành dd bóo hoà ở nhiệt độ xỏc định.
− Yếu tố ảnh hưởng đến độ tan của 1 chất trong nước : nhiệt độ với chất rắn, chất khớ cũn phụ thuộc vào ỏp suất.
2. Nồng độ dung dịch :
− Nồng độ phần trăm của dd (C%) cho biết số g chất tan cú trong 100 g dung dịch
− Nồng độ mol của d.dịch (CM) cho biết số mol chất tan cú trong 1 lit dd .
Tuần 34 Tiết 66 Ns: Nd:
thảo luận nhúm : hóy cho biết ý nghĩa :
− Nồng độ phần trăm của dd − Nồng độ mol của dd ? − Viết cụng thức tớnh cỏc nồng độ dd trờn ? − Thuyết trỡnh về pha chế dung dịch . − Lấy vớ dụ.
− Yờu cầu học sinh túm tắt đề bài.
− Yờu cầu học sinh thảo luận nhúm hoàn thành 2 vớ dụ minh hoạ.
− Yờu cầu 2 đại diện của 2 nhúm làm bài tập. − Bổ sung, hoàn chỉnh nội dung. − Trao đổi nhúm : đại diện phỏt biểu, bổ sung : - C% - CM
− Đại diện viết cỏc cụng thức tớnh. − Theo dừi hệ thống cỏc bước pha chế ddịch . − Đại diện túm tắt 2 vớ dụ minh hoạ. − Thảo luận nhúm, đại diện phỏt biểu, bổ sung . − Cỏc nhúm khỏc quan sỏt nhận xột. CM = n / v
3. Pha chế dung dịch : pha chế 1 dd. ta thực hiện theo cỏc bước sau đõy :
− Tớnh cỏc đại lượng cần dựng.
− Pha chế cỏc dd theo cỏc đại lượng đó xỏc định
Vớ dụ 1 : Hóy tớnh toỏn và giới thiệu cỏch pha chế 50 g dd đường cú nđộ 20% ?
Giải
− Khối lượng đường cần dựng : m đường = 50 . 20 / 100 = 10 g
− Khối lượng nước cần pha thờm : m H2O = 50 – 10 = 40 g.
− Cỏch pha chế :
+ Cho 10 g đường vào cốc chia độ,
+ Rút từ từ nước cất vào đến vạch 40 ml, khuấy cho tan hết. Ta được 50g dung dịch đường nồng độ 20%.
Vớ dụ 2 : Hóy tớnh toỏn và giới thiệu cỏch pha chế 40 ml dung dịch NaOH cú nồng độ 0,5M ?
Giải
- Số mol NaOH cần dựng : nNaOH = 0,5 . 0,04 = 0,02 mol
- Khối lượng NaOH cần dựng : mNaOH = 0,02 . 40 = 0,8 g
- Cỏch pha chế : …. II. Bài tập :
3) Củng cố : Hướng dẫn học sinh làm bài tập 1 – 6 trang 151 sỏch giỏo khoa . Bài 2 : Khối lượng dung dịch H2SO4 : m H2SO4 = 20 . 50 / 100 = 10 g a) Nồng độ phần trăm dung dịch H2SO4 sau khi pha loóng:
C% = 10 . 100 / 50 = 20(%)
b) Số mol của 10 g H2SO4: n H2SO4 = 10 / 98 = 0,102 (mol)
Thể tớch dung dịch H2SO4 : Vdd H2SO4 = m / d = 50 / 1,1 = 45,5 (ml) = 0,0455 (l) Nồng độ mol của dung dịch H2SO4: CMH2SO4 = 0,102 / 0,0455 = 2,2 M
Bài 4: Số mol của 8 g NaOH: n NaOH = 8 / 40 = 0,2 mol ; V dd NaOH = 800 ml = 0,8 (l)
a) Nồng độ mol của dung dịch NaOH: CM dd NaOH = 0,2 / 0,8 = 0,25 M b) Số mol của 200 ml ddNaOH: n NaOH = 0,25 . 0,2 = 0,05 mol
Thể tớch dung dịch NaOH 0,1 M: V ddNaOH = 0,05 / 0,1 = 0,5 (l) = 500 ml Thể tớch nước cần thờm: 500 – 200 = 300 (ml)
V. Dặn dũ:
+ Xem trước nội dung bài thực hành 7, tớnh toỏn.
+ ễn tập chuẩn bị thi học kỡ 2 VI. Rỳt kinh nghiệm: