1. Trình bày cách đeơ
- Đieău chê Ca từ CaCO3 - đieău chê Cu từ CuSO4
2. Từ Cu(OH)2, MgO, Fe2O3 hãy đieău chê các kim lối tương ứng baỉng moơt phương pháp thích hợp. Viêt PTHH cụa phạn ứng. ứng.
VI. DAỊN DÒ:
1. Bài taơp veă nhà: 1 → 5 trang 98 SGK.
2. Xem trước bài ĐIEĂU CHÊ KIM LỐI VII. RÚT KINH VII. RÚT KINH
NGHIỆM: ... ...
Ngày sốn: 23/11/10
I. MÚC TIEĐU:
1. Kiên thức: Cụng cô kiên thức veă nguyeđn taĩc đieău chê kim lối và các phương pháp đieău chê kim lối.
2. Kĩ naíng: Kĩ naíng tính toán lượng kim lối đieău chê theo các phương pháp hoaịc các đái lượng có lieđn quan.
II. CHUAƠN BỊ: Các bài taơp.
III. PHƯƠNG PHÁP: Neđu vân đeă + đàm thối + hốt đoơng nhóm.
IV. TIÊN TRÌNH BAØY DÁY: 1. OƠn định lớp: Chào hỏi, kieơm dieơn. 1. OƠn định lớp: Chào hỏi, kieơm dieơn.
2. Kieơm tra bài cũ: Khođng kieơm tra.
3. Bài mới:
HỐT ĐOƠNG CỤA THAĂY VAØ TRÒ NOƠI DUNG KIÊN THỨC
Hốt đoơng 1
v HS nhaĩc lái các phương pháp đieău chê kim lối và phám vi áp dúng cụa moêi phương pháp. v GV ?: Kim lối Ag, Mg hốt đoơng hoá hĩc mánh hay yêu ? Ta có theơ sử dúng phương pháp nào đeơ đieău chê kim lối Ag từ dung dịch AgNO3, kim lối Mg từ dung dịch MgCl2 ? v HS vaơn dúng các kiên thức có lieđn quan đeơ giại quyêt bài toán.
Bài 1: Baỉng những phương pháp nào có theơ đieău chê được Ag từ dung dịch AgNO3, đieău chê Mg từ dung dịch MgCl2 ? Viêt các phương trình hoá hĩc.
Giại
1. Từ dung dịch AgNO3 đieău chê Ag. Có 3 cách: v Dùng kim lối có tính khử mánh hơn đeơ khử ion Ag+.
Cu + 2AgNO3 → Cu(NO3)2 + 2Ag↓ v Đieơn phađn dung dịch AgNO3:
4AgNO3 + 2H2O đpdd 4Ag + O2 + 4HNO3 v Cođ cán dung dịch roăi nhieơt phađn AgNO3:
2AgNO3 t0 2Ag + 2NO2 + O2
2. Từ dung dịch MgCl2 đieău chê Mg: chư có 1 cách là cođ cán dung dịch roăi đieơn phađn nóng chạy: dịch roăi đieơn phađn nóng chạy:
MgCl2 đpnc Mg + Cl2
Hốt đoơng 2
v HS
- Viêt PTHH cụa phạn ứng.
- Xác định khôi lượng AgNO3 có trong 250g dung dịch và sô mol AgNO3 đã phạn ứng. v GV phát vân đeơ dăn daĩt HS tính được khôi lượng cụa vaơt sau phạn ứng theo cođng thức: mvaơt sau phạn ứng = mCu(bđ) – mCu(phạn ứng) + mAg(bám vào)
Bài 2: Ngađm moơt vaơt baỉng đoăng có khôi lượng 10g trong 250g dung dịch AgNO3 4%. Khi lâđy vaơt ra thì khôi lượng AgNO3 trong dung dịch giạm 17%.
a) Viêt phương trình hoá hĩc cụa phạn ứng và cho biêt vai trò cụa các chât tham gia phạn ứng. các chât tham gia phạn ứng.
b) Xác định khôi lượng cụa vaơt sau phạn ứng.
Giại a) PTHH
Cu + 2AgNO3 → Cu(NO3)2 + 2Ag↓
b) Xác định khôi lượng cụa vaơt sau phạn ứng
Khôi lượng AgNO3 có trong 250g dd: .4 10(g) 100
250 =
Sô mol AgNO3 tham gia phạn ứng là: 0,01(mol) 100.170
10.17 =
Cu + 2AgNO3 → Cu(NO3)2 + 2Ag↓ mol: 0,005 ←0,01→ 0,01 Khôi lượng vaơt sau phạn ứng là:
10 + (108.0,01) – (64.0,005+ = 10,76 (g)
Bài 3: Đeơ khử hoàn toàn 23,2g moơt oxit kim lối, caăn dùng 8,96 lít H2 (đkc). Kim lối đó là
A. Mg B. Cu C. FeP D. Cr
LUYEƠN TAƠP: ĐIEĂU CHÊ KIM LỐI
Tiêt 32 32
Hốt đoơng 3
v GV hướng dăn HS giại quyêt bài taơp.
Giại
MxOy + yH2 → xM + yH2O nH2 = 0,4 ð nO(oxit) = nH2 = 0,4
ð mkim loại trong oxit = 23,2 – 0,4.16 = 16,8 (g) ð x : y =
M 16,8
: 0,4. Thay giá trị nguyeđn tử khôi cụa các kim lối vào bieơu thức tređn ta tìm được giá trị M baỉng 56 là phù hợp với tư leơ x : y.
Hốt đoơng 4
v GV ?:
- Trong sô 4 kim lối đã cho, kim lối nào phạn ứng được với dung dịch HCl ? Hoá trị cụa kim lối trong muôi clorua thu được có đieơm gì giông nhau ?
- Sau phạn ứng giữa kim lối với dd HCl thì kim lối hêt hay khođng ?
v HS giại quyêt bài toán tređn cơ sở hướng dăn cụa GV.
Bài 4: Cho 9,6g boơt kim lối M vào 500 ml dung dịch HCl 1M, khi phạn ứng kêt thúc thu được 5,376 lít H2 (đkc). Kim lối M là:
A. Mg B. CaP C. Fe D. Ba Giại nH2 = 5,376/22,4 = 0,24 (mol) nHCl = 0,5.1 = 0,5 (mol) M + 2HCl → MCl2 + H2 0,24 0,48 ←0,24 nHCl(pứ) = 0,48 < nHCl(bđ) = 0,5 ð Kim lối hêt, HCl dư
ð M = 40
0,24 9,6
= ð M là Ca
Hốt đoơng 5
v HS laơp 1 phương trình lieđn heơ giữa hoá trị cụa kim lối và khôi lượng mol cụa kim lối.
v GV theo dõi, giúp đỡ HS giại quyêt bài toán.
Bài 5: Đieơn phađn nóng chạy muôi clorua kim lối M. Ở catot thu được 6g kim lối và ở anot thu được 3,36 lít khí (đkc) thoát ra. Muôi clorua đó là
A. NaCl B. KCl C. BaCl2 D. CaCl2P
Giại nCl2= 0,15 2MCln → 2M + nCl2 n 0,3 ←0,15 ð M = n 0,36 = 20n ð n = 2 & M = 40ð M là Ca V. CỤNG CÔ:
1. Cho khí CO dư đi qua hoên hợp goăm CuO, Al2O3 và MgO (đun nóng). Khi phạn ứng xạy ra hoàn toàn thu được chât raĩn goăm: goăm:
A. Cu, Al, Mg B. Cu, Al, MgO C. Cu, Al2O3, Mg D. Cu, Al2O3, MgOP
2. Hoà tan hoàn toàn 28g Fe vào dung dịch AgNO3 dư thì khôi lượng chât raĩn thu được là:
A. 108g B. 162gP C. 216g D. 154g
VI. DAỊN DÒ: Xem trước bài ĐIEĂU CHÊ KIM LỐI VII. RÚT KINH VII. RÚT KINH
NGHIỆM: ... ...
Ngày sốn: 10/11/10
I. MÚC TIEĐU:
Kiến thức
Biết được :
Mục đích, câch tiến hănh, kĩ thuật thực hiện câc thí nghiệm :
− So sânh mức độ phản ứng của Al, Fe vă Cu với ion H+ trong dung dịch HCl.− Fe phản ứng với Cu2+ trong dung dịch CuSO4. − Fe phản ứng với Cu2+ trong dung dịch CuSO4.
− Zn phản ứng với : a) dung dịch H2SO4 ; a) dung dịch H2SO4 ;
b) dung dịch H2SO4 cĩ thím văi giọt dung dịch CuSO4.
Dùng dung dịch KI kìm hêm phản ứng của đinh sắt với dung dịch H2SO4.
Kĩ năng
− Sử dụng dụng cụ hô chất để tiến hănh an toăn, thănh cơng câc thí nghiệm trín.
− Quan sât thí nghiệm, níu hiện tượng, giải thích vă viết câc phương trình hô học. Rút ra nhận xĩt.− Viết tường trình thí nghiệm. − Viết tường trình thí nghiệm.
Trọng tđm
− Dêy điện hĩa kim loại ;
− Điều chế kim loại bằng phương phâp thủy luyện .− Ăn mịn điện hĩa học − Ăn mịn điện hĩa học
II. CHUAƠN BỊ:
1. Dúng cú: Ông nghieơm, giá đeơ ông nghieơm, đèn coăn, kéo, dũa hoaịc giây giáp.
2. Hoá chât: Kim lối: Na, Mg, Fe (đinh saĩt nhỏ hoaịc dađy saĩt); Dung dịch: HCl. H2SO4, CuSO4