VII. RÚT KINH NGHIỆM: ... NGHIỆM: ... ... Ngày sốn:..21/1/11 I. MÚC TIEĐU: Kiến thức
Biết được: Vị trí , cấu hình lớp electron ngoăi cùng, tính chất vật lí , trạng thâi tự nhiín, ứng dụng của nhơm .Hiểu được: Hiểu được:
− Nhơm lă kim loại cĩ tính khử khâ mạnh: phản ứng với phi kim, dung dịch axit, nước, dung dịch kiềm, oxitkim loại. kim loại.
− Nguyín tắc vă sản xuất nhơm bằng phương phâp điện phđn oxit nĩng chảy − Tính chất vật lí vă ứng dụng của một số hợp chất: Al2O3, Al(OH)3 , muối nhơm. − Tính chất vật lí vă ứng dụng của một số hợp chất: Al2O3, Al(OH)3 , muối nhơm.
− Tính chất lưỡng tính của Al2O3, Al(OH)3 : vừa tâc dụng với axit mạnh, vừa tâc dụng với bazơ mạnh; − Câch nhận biết ion nhơm trong dung dịch. − Câch nhận biết ion nhơm trong dung dịch.
Kĩ năng
− Quan sât mẫu vật, thí nghiệm, rút ra kết luận về tính chất hĩa học vă nhận biết ion nhơm − Viết câc PTHH minh hoạ tính chất hơ học của nhơm. − Viết câc PTHH minh hoạ tính chất hơ học của nhơm.
− Dự đơn, kiểm tra bằng thí nghiệm vă kết luận được tính chất hĩa học của nhơm, nhận biết ion nhơm − Viết câc PTHH phđn tử vă ion rút gọn (nếu cĩ) minh hoạ tính chất hơ học của hợp chất nhơm. − Viết câc PTHH phđn tử vă ion rút gọn (nếu cĩ) minh hoạ tính chất hơ học của hợp chất nhơm.
− Sử dụng vă bảo quản hợp lý câc đồ dùng bằng nhơm.
− Tính % khối lượng nhơm trong hỗn hợp kim loại đem phản ứng.
− Tính khối lượng boxit để sản xuất lượng nhơm xâc định theo hiệu suất phản ứng;
Trọng tđm
− Đặc điểm cấu tạo nguyín tử nhơm vă câc phản ứng đặc trưng của nhơm− Phương phâp điều chế nhơm − Phương phâp điều chế nhơm
− Tính chất hơ học cơ bản của Al2O3, Al(OH)3, Al2(SO4)3. − Câch nhận biết Al3+ trong dung dịch. − Câch nhận biết Al3+ trong dung dịch.
II. CHUAƠN BỊ:
v Bạng tuaăn hồn các nguyeđn tơ hố hĩc.
vDúng cú, hố chât: hát nhođm hoaịc lá nhođm, các dung dịch HCl, H2SO4 lỗng, NaOH, NH3, HgCl2.
III. PHƯƠNG PHÁP: Neđu vân đeă + đàm thối + hốt đoơng nhĩm.
IV. TIÊN TRÌNH BAØY DÁY:
1. OƠn định lớp: Chào hỏi, kieơm dieơn.
2. Kieơm tra bài cũ: Viêt PTHH cụa phạn ứng đeơ giại thích vieơc dùng Na3PO4 làm meăm nước cĩ tính cứng tồn phaăn.
3. Bài mới:
HỐT ĐOƠNG CỤA THAĂY VAØ TRỊ NOƠI DUNG KIÊN THỨC
Hốt đoơng 1
v GV dùng bạng tuaăn hồn và cho HS xác định vi trí cụa Al trong bạng tuaăn hồn.
v HS viêt câu hình electron nguyeđn tử cụa Al, suy ra tính khử mánh và chư cĩ sơ oxi hố duy nhât là +3.
I – VỊ TRÍ TRONG BẠNG TUAĂN HOAØN, CÂU HÌNH ELECTRON NGUYEĐN TƯÛ