Hốt đoơng 2
HS dựa vào kiên thức đã hĩc veă Al đeơ chĩn đáp án phù hợp.
Bài 2: Nhođm khođng tan trong dung dịch nào sau đađy ?
A. HCl B. H2SO4 C. NaHSO4 D. NH3P
Hốt đoơng 3
HS viêt phương trình hoá hĩc cụa phạn ứng, sau đó dựa vào phương trình phạn ứndung dịch đeơ tính lượng kim lối Al có trong hoên hợp (theo đáp án thì chư caăn tính được khôi lượng cụa moơt trong 2 chât vì khôi lượng cụa moêi chât ở 4 đáp án là khác nhau)
Bài 3: Cho 31,2 gam hoên hợp boơt Al và Al2O3 tác dúng với dung dịch NaOH dư thu được 13,44 lít H2 (đkc). Khôi lượng moêi chât trong hoên hợp ban đaău laăn lượt là
A. 16,2g và 15g B. 10,8g và 20,4gPC. 6,4g và 24,8g D. 11,2g và 20g C. 6,4g và 24,8g D. 11,2g và 20g Giại Al ∏ 23 H2 nAl = 3 2 nH2 = 3 2 . 22,4 13,44 = 0,4 mol ð mAl = 0,4.27 = 10,8g ð đáp án B.
Hốt đoơng 4: HS vaơn dúng những kiên thức đã hĩc veă nhođm, các hợp chât cụa nhođm cũng như tính chât cụa các hợp chât cụa kim lối nhóm IA, IIA đeơ giại quyêt bài toán.
Bài 4: Chư dùng theđm moơt hoá chât hãy phađn bieơt các chât trong những dãy sau và viêt phương trình hoá hĩc đeơ giại thích.
a) các kim lối: Al, Mg, Ca, Na.
b) Các dung dịch: NaCl, CaCl2, AlCl3.
c) Các chât boơt: CaO, MgO, Al2O3.
Giại
LUYEƠN TAƠP: TÍNH CHÂT CỤA NHOĐM VAØ HỢP CHÂT CỤA NHOĐM. HỢP CHÂT CỤA NHOĐM.
Tiêt 49 49
a) H2O
b) dd Na2CO3 hoaịc dd NaOH
c) H2O
Hốt đoơng 5:
v GV hướng dăn HS viêt PTHH cụa các phạn ứng xạy ra.
v HS viêt PTHH cụa phạn ứng, neđu hieơn tượng xạy ra.
Bài 5: Viêt phương trình hoá hĩc đeơ giại thích các hieơn tượng xạy ra khi
a) cho dung dịch NH3 dư vào dung dịch AlCl3.
b) cho từ từ dung dịch NaOH đên dư vào dung dịch AlCl3.
c) cho từ từ dung dịch Al2(SO4)3 vào dung dịch NaOH và ngược lái. lái.
d) súc từ từ khí đên dư khí CO2 vào dung dịch NaAlO2.
e) cho từ từ đên dư dung dịch HCl vào dung dịch NaAlO2.
Hốt đoơng 6:
v GV đaịt heơ thông cađu hỏi phát vân:
- Hoên hợp X có tan hêt hay khođng ? Vì sao hoên hợp X lái tan được trong nước ? (adsbygoogle = window.adsbygoogle || []).push({});
- Vì sao khi theđm dung dịch HCl vào dung dịch A thì ban đaău chưa có kêt tụa xuât hieơn, nhưng sau đó kêt tụa lái xuât hieơn ?
v HS trạ lời các cađu hỏi và giại quyêt bài toán dưới sự hướng dăn cụa GV.
Bài 6: Hoên hợp X goăm hai kim lối K và Al có khôi lượng 10,5g. Hoà tan hoàn toàn hoên hợp X trong nước thu được dung dịch A. Theđm từ từ dung dịch HCl 1M vào dung dịch A: lúc đaău khođng có kêt tụa, khi theđm được 100 ml dung dịch HCl 1M thì baĩt đaău có kêt tụa. Tính % sô mol moêi kim lối trong X.
Giại
Gĩi x và y laăn lượt là sô mol cụa K và Al. ð 39x + 27y = 10,5 (a)
2K + 2H2O → 2KOH + H2 (1) x→ x x→ x
2Al + 2KOH + 2H2O → 2KAlO2 + 3H2 (2) y→ y
Do X tan hêt neđn Al hêt, KOH dư sau phạn ứng (2). Khi theđm HCl ban đaău chưa có kêt tụa vì:
HCl + KOHdư → HCl + H2O (3) x – y ←x – y
Khi HCl trung hoà hêt KOH dư thì baĩt đaău có kêt tụa. KAlO2 + HCl + H2O → Al(OH)3↓ + KCl (4) Vaơy đeơ trung hoà KOH dư caăn 100 ml dung dịch HCl 1M. Ta có: nHCl = nKOH(dư sau pứ (2)) = x – y = 0,1.1 = 0,1 (b) Từ (a) và (b): x = 0,2, y = 0,1. %nK = 0,3 0,2 .100 = 66,67% ð %nAl = 33,33% V. CỤNG CÔ:
1. Phát bieơu nào sau đađy là đúng khi nói veă Al2O3 ?
A. Al2O3 được sinh ra khi nhieơt phađn muôi Al(NO3)3.P B. Al2O3 bị khử bởi CO ở nhieơt đoơ cao.