1. Tính chât
v Tính chât vaơt lí: Chât raĩn, màu traĩng, khođng tan trong nước và khođng tác dúng với nước, tnc > 20500C.
v Tính chât hoá hĩc: Là oxit lưỡng tính. * Tác dúng với dung dịch axit
Al2O3 + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2O Al2O3 + 6H+ → 2Al3+ + 3H2O * Tác dúng với dung dịch kieăm Al2O3 + 2NaOH → 2NaAlO2 + H2O natri aluminat
Al2O3 + 2OH−→2AlO2− + H2O
v HS nghieđn cứu SGK đeơ biêt được moơt sô ứng dúng cụa nhođm oxit.
2. Ứng dúng: Nhođm oxit toăn tái dưới dáng ngaơm nước và dáng khan.
v Dáng ngaơm nước là thành phaăn cụa yêu cụa quaịng boxit (Al2O3.2H2O) dùng đeơ sạn xuât nhođm.
v Dáng oxit khan, có câu táo tinh theơ đá quý, hay gaịp là: - Corinđon: Dáng tinh theơ trong suôt, khođng màu, rât raĩn, được dùng đeơ chê táo đá mài, giây nhám,...
- Trong tinh theơ Al2O3, nêu moơt sô ion Al3+ được thay baỉng ion Cr3+ ta có hoăng ngĩc dùng làm đoă trang sức, chađn kính đoăng hoă, dùng trong kĩ thuaơt laze.
saphia dùng làm đoă trang sức.
- Boơt nhođm oxit dùng trong cođng nghieơp sạn xuât chât xúc tác cho toơng hợp hữu cơ.
Hốt đoơng 2
v HS bieơu dieên thí nghieơm đieău chê Al(OH)3, sau đó cho HS quan sát Al(OH)3 vừa đieău chê được.
v HS nhaơn xét veă tráng thái, màu saĩc cụa Al(OH)3. v GV bieơu dieên thí nghieơm hoà tan Al(OH)3 trong dung dịch HCl và dung dịch NaOH.
v HS quan sát hieơn tượng xạy ra, viêt phương trình phađn tử và phương trình ion cụa phạn ứng.