I – NGUYEĐN TAĨC NHAƠN BIÊT MOƠT ION TRONG DUNG DỊCH DỊCH
Theđm vào dung dịch moơt thuôc thử táo với ion đó moơt sạn phaơm đaịc trưng như moơt kêt tụa, moơt hợp chât có màu hoaịc moơt chât khí khó tan sụi bĩt hoaịc moơt khí bay ra khỏi dung dịch.
Hốt đoơng 2
v GV bieơu dieên thí nghieơm nhaơn biêt cation Na+ baỉng cách thử màu ngĩn lửa.
v HS neđu hieơn tượng quan sát được.
II – NHAƠN BIÊT MOƠT SÔ CATION TRONG DUNG DỊCH1. Nhaơn biêt cation Na+: Thử màu ngĩn lửa. 1. Nhaơn biêt cation Na+: Thử màu ngĩn lửa.
Cation Na+ màu vàng tươi
(dd hoaịc muôi raĩn)
ngĩn lửa
v Nhóm HS làm thí nghieơm: Nhỏ dung dịch NaOH vào ông nghieơm đựng khoạng 2 ml dung dịch NH4Cl roăi đun nóng ông nghieơm. Dung giây quỳ tím aơm đeơ nhaơn biêt khí NH3 hoaịc nhaơn biêt baỉng mùi khai.
2. Nhaơn biêt cation NH+4
v Thuôc thử: dung dịch kieăm NaOH (hoaịc KOH).
v Hieơn tượng: Có khí mùi khai thoát ra, khí này làm xanh giây quỳ tím aơm).
NH4+ + OH- t0 NH3 + H2O
(làm quỳ tím aơm hoá xanh) v Nhóm HS làm thí nghieơm: Nhỏ dd H2SO4 loãng
vào ông nghieơm đựng khoạng 1 ml dung dịch BaCl2. Nhỏ theđm dd H2SO4 l, laĩc ông nghieơm đeơ thây kêt tụa khođng tan trong H2SO4 dư.
3. Nhaơn biêt cation Ba2+
v Thuôc thử: dung dịch H2SO4 loãng. v Hieơn tượng: Có kêt tụa traĩng táo thành.
Ba2+ + 2− 4
SO → BaSO4↓
v Nhóm HS làm thí nghieơm: Nhỏ daăn từng giĩt dd NaOH vào ông nghieơm đựng khoạng 1ml dd AlCl3 đeơ thu được kêt tụa traĩng dưới dáng keo. Nhỏ theđm dd NaOH, laĩc ông nghieơm đeơ thây kêt tụa tan trong dd NaOH dư.
4. Nhaơn biêt cation Al3+
v Thuôc thử: dung dịch kieăm dư.
v Hieơn tượng: Ban đaău có kêt tụa keo traĩng, sau đó kêt tụa bị hoà tan trở lái.
Al3+ + 3OH‒→ Al(OH)3 Al(OH)3 + OH‒→ AlO2− + 2H2O
v Nhóm HS làm thí nghieơm: Nhỏ dd NaOH vào ôđng nghieơm chứa khoạng 2ml dd FeCl2 đeơ thu được kêt tụa màu traĩng xanh Fe(OH)2. Đun nóng ông nghieơm đeơ thây kêt tụa traĩng xanh chuyeơn daăn sang màu vàng roăi cuôi cùng thành màu nađu đỏ.
v Nhóm HS làm thí nghieơm: Nhỏ dd NaOH vào ông nghieơm đựng khoạng 2ml dd FeCl3 đeơ thu được kêt tụa nađu đỏ Fe(OH)3.
v Nhóm HS làm thí nghieơm: Nhỏ dung dịch NH3 vào ông nghieơm chứa khoạng 1 ml dd CuSO4 đeơ thu được kêt tụa màu xanh Cu(OH)2. Nhỏ theđm dd NH3 đên dư, laĩc ông nghieơm đeơ thây kêt tụa lái tan đi do táo thành ion phức [Cu(NH3)4]2+ có màu xanh lam
5. Nhaơn biêt các cation Fe2+ và Fe3+
a) Nhaơn biêt cation Fe2+
v Thuôc thử: dung dịch kieăm (OH‒) hoaịc dung dịch NH3. v Hieơn tượng: Ban đaău có kêt tụa màu traĩng hơi xanh, sau đó chuyeơn thành kêt tụa màu vàng roăi cuôi cùng chuyeơn thành màu nađu đỏ. (adsbygoogle = window.adsbygoogle || []).push({});
Fe2+ + 2OH‒→ Fe(OH)2↓
4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O → 4Fe(OH)3↓
b) Nhaơn biêt cation Fe3+
v Thuôc thử: dung dịch kieăm (OH‒) hoaịc dung dịch NH3. v Hieơn tượng: Táo thành kêt tụa màu nađu đỏ.
Fe3+ + 3OH‒→ Fe(OH)3↓
b) Nhaơn biêt cation Cu2+
v Thuôc thử: dung dịch NH3.
v Hieơn tượng: Ban đaău táo thành kêt tụa màu xanh, sau đó kêt tụa bị hoà tan trong dung dịch NH3dư táo thành dung dịch có màu xanh lam đaơm.
đaơm. Cu(OH)2 + 4NH3 → [Cu(NH3)4]2+ + 2OH‒
Hốt đoơng 3
v Nhóm HS làm thí nghieơm: Cho vào ông nghieơm khoạng 2 ml dung dịch NaNO3, theđm tiêp vài giĩt dung dịch H2SO4 và vài lá Cu mỏng. Đun nóng ông nghieơm chứa hoên hợp các chât phạn ứng.
Quan sát hieơn tượng xạy ra. Viêt PTHH dáng phađn tử và ion thu gĩn cụa phạn ứng.