- Xâc định cơng thức hô học oxit sắt theo số liệu thực nghiệm.
Trọng tđm
− Khả năng phản ứng của câc hợp chất sắt (II) vă sắt (III)− Phương phâp điều chế câc hợp chất sắt (II) vă sắt (III) − Phương phâp điều chế câc hợp chất sắt (II) vă sắt (III)
II. CHUAƠN BỊ: Đinh saĩt, maơu dađy đoăng, dung dịch HCl, dung dịch NaOH, dung dịch FeCl3.
III. PHƯƠNG PHÁP: Đàm thối + dieên giạng + thí nghieơm trực quan.
IV. TIÊN TRÌNH BAØY DÁY:
1. OƠn định lớp: Chào hỏi, kieơm dieơn.
2. Kieơm tra bài cũ: Tính chât hoá hĩc cơ bạn cụa saĩt là gì ? Dăn ra các PTHH đeơ minh hố.
3. Bài mới:
HỐT ĐOƠNG CỤA THAĂY VAØ TRÒ NOƠI DUNG KIÊN THỨC
Hốt đoơng 1:
- GV ?: Em hãy cho biêt tính chât hoá hĩc cơ bạn cụa hợp chât saĩt (II) là gì ? Vì sao ?
I – HỢP CHÂT SAĨT (II)
Tính chât hoá hĩc cơ bạn cụa hợp chât saĩt (II) là tính khử.
Fe2+…… Fe3+ + 1e - HS nghieđn cứu tính chât vaơt lí cụa saĩt (II) oxit.
- HS viêt PTHH cụa phạn ứng bieơu dieên tính khử cụa FeO.
- GV giới thieơu cách đieău chê FeO.
1. Saĩt (II) oxit
a. Tính chât vaơt lí: (SGK) b. Tính chât hoá hĩc b. Tính chât hoá hĩc
3FeO + 10HNO+2 +5 3 (loãng) t0 3Fe(NO+3 3)3 + NO+2 + 5H2O 3FeO + 10H+ + NO−3……… 3Fe3+ + NO + 5H2O
c. Đieău chê
Fe2O3 + CO t0 2FeO + CO2
- HS nghieđn cứu tính chât vaơt lí cụa saĩt (II) hiđroxit. - GV bieơu dieên thí nghieơm đieău chê Fe(OH)2. - HS quan sát hieơn tượng xạy ra và giại thích vì sao kêt tụa thu được có màu traĩng xanh roăi chuyeơn daăn sang màu nađu đỏ.
2. Saĩt (II) hiđroxit
a. Tính chât vaơt lí : (SGK) b. Tính chât hoá hĩc b. Tính chât hoá hĩc
Thí nghieơm:Cho dung dịch FeCl2 + dung dịch NaOH FeCl2 + 2NaOH …….. Fe(OH)2↓ + 2NaCl
4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O … 4Fe(OH)3
c. Đieău chê: Đieău chê trong đieău kieơn khođng có khođng khí.
3. Muôi saĩt (II)
HỢP CHÂT CỤA SAĨT
Tiêt 53 53 (adsbygoogle = window.adsbygoogle || []).push({});
- HS nghieđn cứu tính chât vaơt lí cụa muôi saĩt (II). a. Tính chât vaơt lí : Đa sô các muôi saĩt (II) tan trong nước, khi kêt tinh thường ở dáng ngaơm nước.
Thí dú: FeSO4.7H2O; FeCl2.4H2O - HS lây thí dú đeơ minh hố cho tính chât hoá hĩc
cụa hợp chât saĩt (II).
- GV giới thieơu phương pháp đieău chê muôi saĩt (II).
- GV ?: Vì sao dung dịch muôi saĩt (II) đieău chê được phại dùng ngay ?
b. Tính chât hoá hĩc
2FeCl+2 2 + Cl0 2 2FeCl+3-1 3
c. Đieău chê: Cho Fe (hoaịc FeO; Fe(OH)2) tác dúng với HCl hoaịc H2SO4 loãng.
Fe + 2HCl …… FeCl2 + H2 FeO + H2SO4 …….. FeSO4 + H2O
% Dung dịch muôi saĩt (II) đieău chê được phại dùng ngay vì trong khođng khí sẽ chuyeơn daăn thành muôi saĩt (III).
Hốt đoơng 2
- GV ?: Tính chât hoá hĩc chung cụa hợp chât saĩt (III) là gì ? Vì sao ?