IV. TIÊN TRÌNH BAØY DÁY:
1. OƠn định lớp: Chào hỏi, kieơm dieơn.
2. Kieơm tra bài cũ: Khođng kieơm tra.
3. Bài mới:
HỐT ĐOƠNG CỤA THAĂY VAØ TRỊ NOƠI DUNG KIÊN THỨC
Hốt đoơng 1
- GV dùng bạng HTTH và yeđu caău HS xác định vị trí cụa Fe trong bạng tuaăn hồn.
- HS viêt câu hình electron cụa Fe, Fe2+, Fe3+; suy ra tính chât hố hĩc cơ bạn cụa saĩt.
I – VỊ TRÍ TRONG BẠNG TUAĂN HOAØN, CÂU HÌNH ELECTRON NGUYEĐN TỬ ELECTRON NGUYEĐN TỬ
- OĐ thứ 26, nhĩm VIIIB, chu kì 4.
- Câu hình electron: 1s22s22p63s23p63d64s2 hay [Ar]3d64s2 ð Saĩt deê nhường 2 electron ở phađn lớp 4s trở thành ion Fe2+ và cĩ theơ nhường theđm 1 electron ở phađn lớp 3d đeơ trở thành ion Fe3+.
- HS nghieđn cứu SGK đeơ biêt được những tính chât vaơt lí cơ bạn cụa saĩt.
II – TÍNH CHÂT VAƠT LÍ: Là kim lối màu traĩng hơi xám, cĩ khơi lượng rieđng lớn (d = 8,9 g/cm3), nĩng chạy ở 15400C. cĩ khơi lượng rieđng lớn (d = 8,9 g/cm3), nĩng chạy ở 15400C. Saĩt cĩ tính dăn đieơn, dăn nhieơt tơt và cĩ tính nhieêm từ.
Hốt đoơng 2
- HS đã biêt được tính chât hố hĩc cơ bạn cụa saĩt neđn GV yeđu caău HS xác định xem khi nào thì saĩt thị oxi hố thành Fe2+, khi nào thì bị oxi hố thành Fe3+ ?
III – TÍNH CHÂT HỐ HĨC
Cĩ tính khử trung bình.
Với chât oxi hố yêu: Fe → Fe2+ + 2e Với chât oxi hố mánh: Fe → Fe3+ + 3e - HS tìm các thí dú đeơ minh hố cho tính chât hố
hĩc cơ bạn cụa saĩt. 1. Tác dúng với phi kima) Tác dúng với lưu huỳnh
SAĨT
Tiêt52 52
Fe + S0 0 t0 +2 -2FeS - GV bieơu dieên các thí nghieơm:
+ Fe cháy trong khí O2.
b) Tác dúng với oxi
3Fe + 2O0 02 t0 +8/3 -2Fe3O4 (FeO.Fe+2 +32O3)
+ Fe cháy trong khí Cl2. c) Tác dúng với clo
2Fe + 3Cl0 0 2 t0 2FeCl+3 -13 + Fe tác dúng với dung dịch HCl và H2SO4 lỗng.
- HS quan sát các hieơn tượng xạy ra. Viêt PTHH cụa phạn ứng.
2. Tác dúng với dung dịch axit
a) Với dung dịch HCl, H2SO4 lỗng
Fe + H0 +12SO4 +2FeSO4 + H02 (adsbygoogle = window.adsbygoogle || []).push({});
- GV yeđu caău HS hồn thành các PTHH: + Fe + HNO3 (l)
+ Fe + HNO3 (đ) + Fe + H2SO4 (đ)
b) Với dung dịch HNO3 và H2SO4 đaịc, nĩng
Fe khử N+5 hoaịc +S6 trong HNO3 hoaịc H2SO4 đaịc, nĩng đên sơ oxi hố thâp hơn, cịn Fe bị oxi hố thành Fe+3 .
Fe + 4HNO0 +5 3 (lỗng) Fe(NO+3 3)3 + NO+2 + 2H2O
♣Fe bị thú đoơng bởi các axit HNO3 đaịc, nguoơi hoaịc H2SO4
đaịc, nguoơi.
- HS viêt PTHH cụa phạn ứng: Fe + CuSO4 3. Tác dúng với dung dịch muơi
Fe + CuSO0 +2 4 FeSO+2 4 + Cu0 - HS nghieđn cứu SGK đeơ biêt được đieău kieơn đeơ
phạn ứng giữa Fe và H2O xạy ra.
4. Tác dúng với nước
3Fe + 4H2O t0 < 5700C Fe3O4 + 4H2 Fe + H2O t0 > 5700C FeO + H2
Hốt đoơng 3
- HS nghieđn cứu SGK đeơ biêt được tráng thái thieđn nhieđn cụa saĩt.