III. PHƯƠNG PHÁP: Đàm thối + dieên giạng + thí nghieơm trực quan.
IV. TIÊN TRÌNH BAØY DÁY:
1. OƠn định lớp: Chào hỏi, kieơm dieơn.
2. Kieơm tra bài cũ: Vi t PTHH cụa các phạn ứng trong quá trình chuyeơn hoá sau:ế
Cu (1) CuO (2) CuSO4 (3) Cu (4) Cu(NO3)2
3. Bài mới:
HỐT ĐOƠNG CỤA THAĂY VAØ TRÒ NOƠI DUNG KIÊN THỨC
Hốt đoơng 1
v HS dựa vào các tính chât hoá hĩc cụa Cu và hợp chât đeơ hoàn thành các PTHH cụa các phạn ứng trong dãy chuyeơn đoơi beđn.
Bài 1: Hoàn thành phương trình hoá hĩc cụa các phạn ứng trong dãy chuyeơn đoơi sau:
Cu (1) CuS (2) Cu(NO3)2 (3) Cu(OH)2 (4) CuCl2 (5) Cu
Giại
Cu + S t0 CuS (1)
CuS + HNO3 (đaịc) → Cu(NO3)2 + H2SO4 + NO2 + H2O (2) Cu(NO3)2 + 2NaOH → Cu(OH)2↓ + 2NaNO3 (3)
Cu(OH)2+ 2HCl → CuCl2 + 2H2O (4) CuCl2 + Zn → Cu + ZnCl2 (5)
Bài 2: Khi cho 100g hợp kim goăm có Fe, Cr và Al tác dúng với dung dịch NaOH dư thu được 6,72 lít khí. Lây phaăn khođng tan cho tác dúng với dung dịch HCl dư (khođng có khođng khí) thu được 38,08 lít khí. Các theơ tích khí đo ở đkc. Xác định % khôi
LUYEƠN TAƠP: TÍNH CHÂT HOÁ HĨC CỤA CROM, ĐOĂNG VAØ HỢP CHÂT CỤA CHÚNG VAØ HỢP CHÂT CỤA CHÚNG
Tiêt 58 58
Hốt đoơng 2
v GV ?: Với NaOH thì kim lối nào phạn ứng ? Phaăn khođng tan sau phạn ứng giữa hợp kim và dung dịch NaOH có thành phaăn như thê nào ?
v GV ?: Phaăn khođng tan tác dúng với dung dịch HCl thì có phạn ứng nào xạy ra ?
v HS hoàn thành các phạn ứng và tính toán các lượng chât có lieđn quan.
lượng cụa hợp kim.
Giại
v Với NaOH dư: Chư có Al phạn ứng Al → 3 2H2 ð nAl = 2 3nH2 = 2 3.6, 7222, 4= 0,2 (mol) ð %Al = 0, 2.27.100 100 = 5,4%
v Phaăn khođng tan + dd HCl
Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 a→ a Cr + 2HCl → CrCl2 + H2 b→ b ð 52 94, 6 38,08 22, 4 + = + = 56a b a b ð = = a 1,55 b 0,15 ð %Fe = 86,8% %Cr = 7,8%
v HS tự giại quyêt bài toán.
Bài 3: Hoên hợp X goăm Cu và Fe, trong đó Cu chiêm 43,24% khôi lượng. Cho 14,8g X tác dúng hêt với dung dịch HCl thây có V lít khí (đkc) bay ra. Giá trị V là
A. 1,12 B. 2,24 C. 4,48 D. 3,36P
Giại (adsbygoogle = window.adsbygoogle || []).push({});
%khôi lượng cụa saĩt = 100% - 43,24% = 56,76% ð nFe = 14,8.56, 76 1.
100 56 = 0,15 (mol)
Fe + 2HCl → FeCl2 + H2
ð nFe = nH2 = 0,15 ð V = 0,15.22,4 = 3,36 lít v HS tự giại quyêt bài toán. Bài 4: hoên hợp raĩn X. Đeơ hoà tan hêt X caăn vừa đụ 1 lít dung dịch Khử m gam boơt CuO baỉng khí H2 ở nhieơt đoơ cao được
HNO3 1M, thu được 4,48 lít khí NO duy nhât (đkc). Hieơu suât cụa phạn ứng khử CuO là
A. 70% B. 75%P C. 80% D. 85%
v HS tự giại quyêt bài toán. Bài 5: lây thanh saĩt ra rửa sách, sây khođ thây khôi lượng taíng 1,2g. Nhúng thanh saĩt vào dung dịch CuSO4, sau moơt thời gian Khôi lượng Cu đã bám vào thanh saĩt là
A. 9,3g B. 9,4g C. 9,5g D. 9,6gP
v HS tự giại quyêt bài toán. Bài 6: H2SO4 loãng sẽ giại phóng khí nào sau đađy ?Cho Cu tác dúng với dung dịch hoên hợp goăm NaNO3 và
A. NO2 B. NOP C. N2O D. NH3
V. CỤNG CÔ:
1. Đeơ phađn bieơt dung dịch H2SO4 đaịc, nguoơi và dung dịch HNO3 đaịc, nguoơi có theơ dùng kim lối nào sau đađy ?
A. Cr B. Al C. Fe D. CuP
2. Có hai dung dịch axit là HCl và HNO3 đaịc, nguoơi. Kim lối nào sau đađy có theơ dùng đeơ phađn bieơt hai dung dịch axit nói tređn ? nói tređn ?
A. Fe B. AlP C. Cr D. Cu
3. Cho kim lối X tác dúng với dung dịch H2SO4 loãng roăi lây khí thu được đeơ khử oxit kim lối Y. X và Y có theơ là
A. Cu và Fe B. Fe và CuP C. Cu và Ag D. Ag và Cu
4. Hoà tan 9,14g hợp kim Cu, Mg và Al baỉng dung dịch HCl dư thu được khí X và 2,54g chât raĩn Y. Trong hợp kim, khôi lượng Al gâp 4,5 laăn khôi lượng Mg. Theơ tích khí X (đkc) là lượng Al gâp 4,5 laăn khôi lượng Mg. Theơ tích khí X (đkc) là
5. Cho 19,2g Cu vào dung dịch loãng chứa 0,4 mol HNO3, phạn ứng xạy ra hoàn toàn thì theơ tích khí NO thu được (đkc) là là
A. 1,12 lít B. 2,24 lítP C. 4,48 lít D. 3,36 lít
6. Viêt phương trình hoá hĩc cụa các phạn ứng trong sơ đoă chuyeơn hoá sau
Cr (1) Cr2O3 (2) Cr2(SO4)3 (3) Cr(OH)3 (4) NaCrO2