III. PHƯƠNG PHÁP: Đàm thối + dieên giạng + thí nghieơm trực quan.
IV. TIÊN TRÌNH BAØY DÁY:
1. OƠn định lớp: Chào hỏi, kieơm dieơn.
2. Kieơm tra bài cũ: Neđu những phạn ứng chính xạy ra trong lò cao.
3. Bài mới:
HỐT ĐOƠNG CỤA THAĂY VAØ TRÒ NOƠI DUNG KIÊN THỨC
Hốt đoơng 1: HS trạ lời cađu hỏi. Bài 1: Viêt câu hình electron cụa Fe, Fe2+ và Fe3+. Từ đó hãy cho biêt tính chât hoá hĩc cơ bạn cụa saĩt là gì ?
v HS vaơn dúng các kiên thức đã hĩc đeơ hoàn thành PTHH cụa các phạn ứng theo sơ đoă beđn.
v GV quan sát, theo dỏi, giúp đỡ HS hoàn thành các PTHH cụa phạn ứng.
Bài 2: Hoàn thành các PTHH cụa phạn ứng theo sơ đoă sau: Fe FeCl2 FeCl3 (1) (2) (3) (4) (5)(6) Giại (1) Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 (2) FeCl2 + Mg → MgCl2 + Fe (3) 2FeCl2 + Cl2 → 2FeCl3 (4) 2FeCl3 + Fe → 3FeCl2 (5) 2FeCl3 + 3Mg → 3MgCl2 + 2Fe (6) 2Fe + 3Cl2 → 2FeCl3 Hốt đoơng 2
v HS dựa vào các kiên thức đã hĩc đeơ hoàn thành các phạn ứng.
v GV lưu ý HS phạn ứng (d) có nhieău phương trình phađn tử nhưng có cùng chung phương trình ion thu gĩn.
Bài 3: Đieăn CTHH cụa các chât vào những choơ trông và laơp các PTHH sau:
a) Fe + H2SO4 (đaịc) → SO2 + … b) Fe + HNO3 (đaịc) → NO2 + … c) Fe + HNO3 (loãng) → NO + … d) FeS + HNO3 → NO + Fe2(SO4)3 + …
Giại
a) 2Fe + 6H2SO4 (đaịc) → Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O
b) Fe + 6HNO3 → Fe(NO3)3 + 3NO2 + 3H2O
c) Fe + 4HNO3 → Fe(NO3)3 + NO + 2H2O
d) FeS + HNO3 → Fe2(SO4)3 + NO + Fe(NO3)3 + H2Ov GV đaịt cađu hỏi: Các kim lối trong moêi caịp có sự v GV đaịt cađu hỏi: Các kim lối trong moêi caịp có sự
giông và khác nhau như thê nào veă maịt tính chât hoá hĩc ?
v HS phađn bieơt moêi caịp kim lối dựa vào tính chât
Bài 4: Baỉng phương pháp hoá hĩc, hãy phađn bieơt 3 mău hợp kim sau: Al – Fe, Al – Cu và Cu – Fe.
Giại
v Cho 3 mău hợp kim tređn tác dúng với dung dịch NaOH, mâu nào khođng thây sụi bĩt khí là mău Cu – Fe.
LUYEƠN TAƠP: TÍNH CHÂT HOÁ HĨC CỤA SAĨT VAØ HỢP CHÂT QUAN TRĨNG CỤA SAĨT VAØ HỢP CHÂT QUAN TRĨNG CỤA SAĨT
Tiêt 55 55
hoá hĩc cơ bạn cụa chúng. v Cho 2 mău còn lái vào dung dịch HCl dư, mău nào tan hêt là mău Al – Fe, mău nào khođng tan hêt là mău Al – Cu.
v HS dựa vào tính chât hoá hĩc đaịc trưng rieđng bieơt cụa moêi kim lối đeơ hoàn thành sơ đoă tách. Viêt PTHH cụa các phạn ứng xạy ra trong quá trình tách.
Bài 5: Moơt hoên hợp boơt goăm Al, Fe, Cu. Hãy trình bày phương pháp hoá hĩc đeơ tách rieđng từng kim lối từ hoên hợp đó. Viêt PTHH cụa các phạn ứng.
Giại
Al, Fe, Cu (adsbygoogle = window.adsbygoogle || []).push({});
Cu AlCl3, FeCl2,HCl dư
Fe(OH)2 NaAlO2, NaOH dư Fe(OH)3 Fe2O3 Fe Al(OH)3 Al2O3 Al dd HCl dư NaOH dư O2 + H2O t0 CO 2dư t0 t0 t0 đpnc CO
Hốt đoơng 3: HS tự giại quyêt bài toán.
Bài 6: Cho moơt ít boơt Fe nguyeđn chât tác dúng với dung dịch H2SO4 loãng thu được 560 ml moơt chât khí (đkc). Nêu cho moơt lượng gâp đođi boơt saĩt nói tređn tác dúng hêt với dung dịch CuSO4 dư thì thu được moơt chât raĩn. Tính khôi lượng cụa saĩt đã dùng trong hai trường hợp tređn và khôi lượng chât raĩn thu được.
Giại
v Fe + dung dịch H2SO4 loãng:
nFe = nH2 = 0,025 (mol) ð mFe = 0,025.56 = 1,4g v Fe + dung dịch CuSO4
nFe = 0,025.2 = 0,05 (mol) ð mFe = 0,05.56 = 2,8g Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu↓
ð nFe = nCu = 0,05.64 = 3,2g
vHS tự giại quyêt bài toán.
Bài 7: Biêt 2,3g hoên hợp goăm MgO, CuO và FeO tác dúng vừa đụ với 100 ml dung dịch H2SO4 0,2M. Khôi lượng muôi thu được là
A. 3,6g B. 3,7g C. 3,8g D. 3,9gP
Giại
nH2SO4 = 0,02 (mol)
mmuôi = 2,3 + 0,02(96 – 16) = 3,9g
vHS tự giại quyêt bài toán.
Bài 8: Nguyeđn tử cụa moơt nguyeđn tô X có toơng sô hát proton, nơtron và electron là 82, trong đó sô hát mang đieơn nhieău hơn sô hát khođng mang đieơn là 22. Nguyeđn tô X là
A. FeP B. Br C. P D. Cr Giại ð = − = + 22 N 2Z 82 N 2Z ð Z = 26 ð Fe
V. CỤNG CÔ: Trong tiêt luyeơn taơp