1. Nhaơn biêt anion NO−3
v Thuôc thử: Kim lối Cu + dd H2SO4 loãng.
v Hieơn tượng: Kim lối Cu bịhoà tan táo dung dịch màu xanh lam đoăng thời có khí màu nađu đỏ thoát ra.
3Cu + 2NO3− + 8H+→ 3Cu2+ + 2NO + 4H2O 2NO + O2 → 2NO2 (nađu đỏ
v Nhóm HS làm thí nghieơm: Nhỏ dung dịch BaCl2 vào ông nghieơm chứa 2 ml dd Na2SO4 → ↓ traĩng BaSO4. Nhỏ theđm vào ông nghieơm vài giĩt dd HCl hoaịc H2SO4 loãng, laĩc ông nghieơm đeơ thây kêt tụa khođng tan trong axit HCl hoaịc H2SO4 loãng.
2. Nhaơn biêt anion 2−
4SO SO
v Thuôc thử: dung dịch BaCl2/mođi trường axit loãng dư (HCl hoaịc HNO3 loãng)
v Hieơn tượng: Có kêt tụa traĩng táo thành. Ba2+ + 2−
4
SO → BaSO4↓
v Nhóm HS làm thí nghieơm: Rót vào ông nghieơm 2 ml dung dịch NaCl và theđm vài giĩt dd HNO3 làm mođi trường. Nhỏ vào ông nghieơm tređn vài gịt dung dịch AgNO3 đeơ thu được kêt tụa AgCl màu traĩng.
3. Nhaơn biêt anion Cl‒
v Thuôc thử: dung dịch AgNO3
v Hieơn tượng: Có kêt tụa traĩng táo thành. Ag+ + Cl‒→ AgCl↓
v Nhóm HS làm thí nghieơm: Rót vào ông nghieơm khoạng 2 ml dung dịch Na2CO3. Nhỏ tiêp vào ông nghieơm đó vài giĩt dd HCl haịc H2SO4 loãng. Quan sát hieơn tượng xạy ra. Viêt PTHH dáng phađn tử và ion rút gĩn cụa phạn ứng.
4. Nhaơn biêt anion 2−
3CO CO
v Thuôc thử: dung dịch H+ và dung dịch Ca(OH)2.
v Hieơn tượng: Có khí khođng màu bay ra, khí này làm dung dịch nước vođi trong bị văn đúc.
−2 2 3
CO + 2H+→ CO2↓ + H2OCO2 + Ca(OH)2 → CaCO3↓ + H2O CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3↓ + H2O