A.Ma trận:
tt Tờn Bài
Mức độ nhận biết
Tổng Nhận biết Thụng hiểu Vận dụng
1 Phản ứng húa học Cõu 1(1điểm) 1cõu:1điểm
2 Phương trỡnh HH Cõu 2(6điểm) Cõu 4(1,5 điểm) 2cõu:7,5điểm
3 Định Luật BTKL Cõu 3(1,5 điểm) 1cõu:1,5điểm
Tổng 1 cõu : 1điểm 1 cõu : 6 điểm 2 cõu : 3 điểm 4cõu:10Điểm
B.Đề bài:
Họ và tờn : ………. Lớp :
Điểm Lời nhận xột của giỏo viờn
Cõu 1(3điểm)
a. Hóy nờu ý nghĩa của cho phương trỡnh húa học sau: 2Al + 6HCl 2AlCl3 + 3 H2 .
b. Hóy thay chỉ số x, y thớch hợp rồi cõn bằng phương trỡnh húa học sau: Al(OH)y + H2SO4 → Alx(SO4)y + H2O
Cõu 2( 3 điểm): Cho cỏc sơ đồ phản ứng sau: a. Al + O2 ---> Al2O3
b. Pb + HCl ---> PbCl2 + H2 c. Na + H2O ---> NaOH + H2 d. BaCl2 + Al2(SO4)3 ---> BaSO4 + AlCl3 e. CxHyOz + O2 ----> CO2 + H2O Hóy lập cỏc phương trỡnh phản ứng húa học trờn?
Cõu 3 (4 điểm): Cho PTHH: Al + HCl ---> AlCl3 + H2 .
a. Cõn bằng phản ứng húa học trờn ?
b. Biết khối lượng của Al là 5,6g, của HCl là 22,2g, của H2 là 0,8g. Tớnh khối lượng của AlCl3 thu được?
C. Đỏp ỏn
Cõu 1: PTHH 2Al + 6HCl 2AlCl3 + 3 H2 .
Cho biết: 2 phõn tử Nhụm(Al) phản ứng với 6 phõn tử Axit clohiđric(HCl) tạo ra 2 phõn tử Nhụm clorua(AlCl3) và 3 phõn tử Hihiđrụ(H2): tỷ lệ: 2 : 6 : 2 : 3 (1 điểm)
Cõu 2: Mỗi PTHH đỳng 1 điểm
a. 4Al + 3O2 → 2Al2O3
b. Pb + 2HCl → PbCl2 + H2 c. 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2
d. 3BaCl2 + Al2(SO4)3 → 3BaSO4 + 2AlCl3
e. 3Fe3O4 + 6H3PO4→6 FePO4 + Fe3(PO4)2 + 12H2O g. 4CxHyOz + (4x+2y-2z) O2→ 4xCO2 + 2yH2O Cõu 3:
a. 2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2 ( 0,5 điểm)
b. m(AlCl3) =( m(Al) + m(HCl) ) – m(H2) = (5,6 + 22,2) – 0,8 = 27 (g) : 1 điểm Cõu 4:
- Tỡm đỳng x = 2, y=3 : 0,5 điểm
- 2Al(OH)3 + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 6H2O
********************************************************************** Ngày soạn: 26 .11.2011
Tiết: 26 BÀI 18: MOL
Chương III: MOL VÀ TÍNH TOÁN HểA HỌC I. MỤC TIấU:
1. Kiến thức:
- HS biết được mol là gỡ? khối lượng mol là gỡ? thể tớch mol của chất khớ là gỡ? 2. Kỹ năng: - Rốn luyện kỹ năng tư duy lụgic.
3. Thỏi độ: - Lũng yờu thớch mụn học.
II. CHUẨN BỊ:
1. GV chuẩn bị: Bảng phụ , mỏy chiếu . 2. HS chuẩn bị: - Đọc và tỡm hiểu bài.
III. TỔ CHỨC HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC:
1. Ổn định tổ chức: 2. Bài cũ :
2. Bài mới:
Gv: Thụng bỏo và giới thiệu bài.
HOẠT ĐỘNG CỦA GV & HS NỘI DUNG Hoạt động 1: Tỡm hiểu khỏi niệm
mol.
-GV: hướng cẫn HS tỡm hiểu khỏi niệm mol:
-GV: 1 mol nguyờn tử Fe cú bao nhiờu nguyờn tử Fe?
-GV: 2 mol nguyờn tử Fe cú bao nhiờu nguyờn tử Fe?
- HS trả lời, bổ sung. - GV nhận xột.
-GV: Thế nào là mol?
Hoạt động 2: Tỡm hiểu về khối lượng mol.
- HS nghiờn cứu thụng tin mục II, thảo luận nhúm, trả lời cõu hỏi:
-GV: Tớnh khối lượng mol nguyờn tử H, N, khối lượng mol phõn tử H2SO4. - Đại diện nhúm HS trả lời, bổ sung. - GV nhận xột.
-GV: Khối lượng mol là gỡ?
Hoạt động 3: Thể tớch mol của chất khớ là gỡ?.
- GV hướng dẫn HS tỡm hiểu khỏi niệm thể tớch mol của chất khớ và thể tớch của cỏc chất khớ nếu ở cựng điều kiện t0, P.