8
phút Cu(OH)Hướng dẫn học sinh nhiệt phân 2
Quan sát, nêu hiện tượng xảy ra và viết PTPƯ minh hoạ ?
Hướng dẫn học sinh viết các PTPƯ của các bazơ không tan tương tự.
- Hãy rút ra kết luận về tính chất bị nhiệt phân huỷ của bazơ không tan ?
Bổ sung, hoàn chỉnh nội dung .
Quan sát thí nghiệm, đại diện nêu hiện tượng xảy ra và viết PTPƯ xảy rạ Viết các PTPƯ xảy ra tương tự của các bazơ không tan khác.
4. Bazơ không tan bị nhiệt phân huỷ: huỷ:
Cu(OH)2(r) CuO(r) + H2O(h)
2Fe(OH)3(r) Fe2O3(r)+ 3H2O Bazơ k. tan oxit bazơ + nước
4. Củng cố (5phút) :
BT 3: Có những bazơ sau: Fe(OH)3, KOH, Mg(OH)2, BăOH)2. Hãy ghi dấu X vào ô thích hợp thể hiện tính chất các chất:
Tính chất Fe(OH)3 KOH Mg(OH)2 BăOH)2 đFeCl2
Tác dụng với HCl, H2SO4
Tan trong nước
Tác dụng với CO2, SO2
Bị nhiệt phân huỷ
to to to
Bài 4: Đánh dấu mỗi lọ; Lấy mẩu thử; Dùng quỳ tím cho vào mỗi mẩu thử: quỳ tím hoá xanh có 2 dung
dịch là BăOH)2 và NaOH (nhóm 1), quỳ tím không đổi màu: là 2 dung dịch NaCl và Na2SO4 (nhóm 2) . Cho từng chất ở nhóm 1 pứ với từng chất ở nhóm 2: có kết tủa trắng là BăOH)2 , còn lại là NaOH; lấy từng chất ở nhóm 2 pứ với nhóm 1: có kết tủa trắng là Na2SO4 còn lại là NaCl. PTHH
Bài 5: a) Na2O + H2O → 2NaOH , nNa2O = 15,5 / 62 = 0,25 (mol) , CM = 0,5 / 0,5 = 1 M b) 2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + H2O ; mH2SO4 = 0,25 . 98 = 24,5 (g)
mđ H2SO4 = 24,5 . 100 / 20 = 122,5 (g) , Vđ H2SO4 = 122,5 / 1,14 ≈ 107,46 (ml)
5. Dặn dò (2 phút)
- HS về nhà học bài cũ ,làm bài tập sgk ,sbt bài 7.2 - nghiên cứu bài mới :Một số bazơ quan trọng
Duyệt TCM :………
Ngày soạn: 23/9/2012 TCT: 12
Ngày dạy: ……….. Tuần: 06
BÀI 8 : MỘT SỐ BAZƠ QUAN TRỌNG
Ị MỤC TIÊU
- HS biết được những tính chất hoá học chung của bazơ (tác dụng với axit), tính chất hoá học riêng của kiểm (tác dụng với oxit axit và vớí đ muối), tính chất hoá học riêng của bazơ không tan trong nước (bị nhiệt phân huỷ).
- Tính chất, ứng dụng của NaOH, CăOH)2, phương pháp sản xuất NaOH từ muối ăn - Thang pH và ý nghĩa giá trị pH của dung dịch. (adsbygoogle = window.adsbygoogle || []).push({});
2. Kỹ năng:
-Tra bảng tính tan để biết 1 số bazơ cụ thể thuộc loại kiềm hoặc bazơ không tan.
-Quan sát thí nghiệm và rút ra kết luận về tính chất của bazơ, tính chất riêng của bazơ không tan - Dự đoán, kiểm tra và kết luận được tính chất hóa học của NaOH, CăOH)2
-Nhận biết môi trường đ bazơ bằng chỉ thị màu như quỳ tím, phenolphtalein; nhận biết được dung dịch NaOH và dung dịch CăOH)2
- Viết các phản ứng minh họa tính chất hóa học của bazơ
- Tính khối lượng, thể tích dung dịch NaOH và CăOH)2 tham gia phản ứng
3. Thái độ: Nghiêm túc, có tinh thần học tập cao, có tinh thần tập thể caọ
IỊ CHUẨN BỊ
1. Giáo viên:
- Dụng cụ : ống nghiệm cỡ nhỏ ,cốc thuỷ tinh ,phểu giấy lọc.
- Hóa chất: Các dung dịch NaOH ,,HCl,H2SO4loãng ,CO2 hoặc SO2,một số đ muối đồng (II), sắt (III).
2. Học sinh: Học bài, nghiên cứu trước nội dung bàị
IIỊ TIẾN TRÌNH DẠY - HỌC
1. Ổn định lớp (1 phút)
2. Kiểm tra bài cũ (5 Phút): Nêu tính chất hoá học của bazơ, mỗi tính chất viết 1 pthh minh hoạ?
3. Bài mới : (1 phút) NaOH là bazơ quan trọng. Vậy NaOH có những tính chất gì ? Hôm nay các em sẽ
nghiên cứu
Thờ i
gian Hoạt động giáo viên
Hoạt động học
sinh Ghi bảng
Hoạt động 1: Các thí nghiệm về tính chất của NaOH
20 phút
Cho học sinh quan sát lọ NaOH rắn; Hãy nêu những tchất vlí mà
em q. sát được?
Hoà tan NaOH vào ống nghiệm đựng nước, lắc đềụ Yc hs sờ tay
nhận xét hiện tượng khi hoà tan NaOH ?
Bs tc vlí của NaOH: tính nhờn, ăn đdiện pbiểu, bsung…
Yc hs nhỏ giọt đ NaOH lên giấy quỳ tím và phenol phtalein.
Hãy n.xét htượng xảy ra ? Và rút ra kết luận? (adsbygoogle = window.adsbygoogle || []).push({});
Qs.lọ đựng NaOH rắn, đ.diện pb, bs .
Đ.diện nhận xét. Nghe giáo viên thông báo về tính chất đặc biệt của NaOH. Thực hiện thí nghiệm theo hướng dẩn của Ạ NATRI HIĐROXIT Ị Tính chất vật lí: − Là chất rắn màu trắng, − Hút ẩm mạnh, − Làm mục giấy,vải − Tan nhiều trong nước, toả nhiệt.
− Có tín nhờn, ăn mòn da
IỊ Tính chất hoá học : thể hiện
Hd hs thực hiện tn, nhỏ đ phenol phtalein vào đ NaOH, từ từ nhỏ thêm đ HCl vàọ
Yc hs thluận nhóm:Hãy n.xét
htượng xrảvà viết PTHH m hoạ
giáo viên .
Đại diện nhận xét hiện tượng. Quan sát thí
nghiệm, Thảo luận nhóm, nêu hiện tượng và viết PTHH.
Đại diện phát biểu, bổ sung
1. Làm đổi màu chất chỉ thị : −Làm quỳ tím chuyển thành xanh.
−Phenol phtalein không màu thành màu đỏ. 2. Tác dụng với axit: (phản ứng trung hoà) NaOH(đ)+ HCl(đ) → NaCl(đ)+ H2O(l) 2NaOH(đ) + H2SO4(đ) → Na2SO4(đ) + H2O(l)
3. Tác dụng với oxit axit: 2NaOH(đ) + CO2(k) → Na2CO3(đ) + H2O(l) 6NaOH(đ) + P2O5(r) → 2Na3PO4(đ) + 3H2O(l) 4. Td với đ muối: 2NaOH(đ) + CuSO4(đ) → Na2SO4(đ) + Cu(OH)2
Hoạt động 2: Nghiên cứu ứng dụng của NaOH
4
phút GV yêu cầu HS hoạt động theo nhóm tự xây dựng sơ đồ về những ứng dụng của NaOH
-GV bổ sung và kết luận như sgk
-HS thảo luận nhóm ,đại diện nhóm trình bày -Nhóm khác nhận xét bổ sung IIỊ Ứng dụng : -Sản xuất xà phòng ,chất tẩy rửa ,bột giặt ,tơ nhân tạo ,giấy ,nhôm,chế biến dầu mỏ và nhiều ngành c/n hoá chất khác
Hoạt động 3: Sản xuất NaOH
8
phút phân, thuyết trình quá trình điện Treo tranh phóng to sơ đồ diện phân dung dịch NaOH bằng bình điện phân có màng ngăn.
Hướng dẫn học sinh viết PTPƯ
Quan sát tranh tìm hiểu quá trình điện phân dung dịch muối ăn bão hoà.