BÀI 9: TÍNH CHÂT HÓA HỌC CỦA MUỐ

IV. Sản xuất NaOH:

A B 1.NaOH ạLà 1 bazơ không tan

BÀI 9: TÍNH CHÂT HÓA HỌC CỦA MUỐ

Ị MỤC TIÊU

1. Kiến thức :

-Những tính chất hoá học của muối (kiến thức trọng tâm): tác dụng với kim loại, đ axit, đ bazơ, đ muối khác, phản ứng nhiệt phân và điều kiện để phản ứng xảy rạ

-Khái niệm phản ứng trao đổi và những điều kiện để xảy ra phản ứng trao đổi (kiến thức trọng tâm)

2. Kỹ năng:

- Tiến hành một số thí nghiệm, quan sát giải thích hiện tượng rút ra được kết luận về tính chất hoá học của muốị

- Nhận biết một số muối cụ thể

- Viết đựơc các PTHH minh hoạ cho mỗi tính chất hoá học của muốị - Tính thể tích hoặc khối lượng đ muối trong phản ứng

3. Thái độ: Nghiêm túc, có tinh thần học tập cao, có tinh thần tập thể caọ

IỊ CHUẨN BỊ

1. Giáo viên:

- Dụng cụ : Gíá ống nghiệm ,ống nghiệm ,kẹp gỗ ,ống hút và nhỏ giọt hoá chất ,đèn cồn.

- Hóa chất: Dung dịch AgNO3,đ NaCl,đ CuSO4,KmnO4 tinh thể ,đ HCl ,đ BaCl2,đ Na2SO4.

2. Học sinh:

Học bài, nghiên cứu trước nội dung bàị

IIỊ TIẾN TRÌNH DẠY - HỌC

1. Ổn định lớp (1 phút)

2. Kiểm tra bài cũ (5 Phút): Nêu tính chất hoá học của CăOH)2? Viết PTHH minh họả

3. Bài mới : (1 phút)

GV yêu cầu HS viết CTHH của 1 số hợp chất có tên sau :Natri clorua ,kali cacbonat ,sắt(II) sunfat,canxi hyđrô cacbonat? Các em có nhận xét gì về thành phần phân tử của hợp chất trên .

HS trả lời GV giới thiệu tên bài học và ghi đề mục lên bảng

Thờ i

gian ^{Hoạt động giáo viên}

Hoạt động học

sinh ^{Ghi bảng}

Hoạt động 1: Nghiên cứu tính chất hoá học của muối

20 phút

 Hd hs làm tn. Cu + AgNO3 ; hd hs qs màu của đ và dây đồng

− Hãy n xét htượng xảy ra ? và viết PTPƯ minh hoạ ?

− Viết dãy hoạt động hoá học của kim loại, nêu điều kiện xảy ra phản ứng

 Hd hs làm tn. BaCl2 + H2SO4; hd hs qs, chú ý sự thay đổi màu sắc của dung dịch:

 Qs tn, chú ý màu sự thay đổi msắc của Cu và địch .  Đdiện pbiểu, bs ,viết PTPƯ minh hoạ.  Qs tn. chú ý sự thay đổi màu của địch .

 Đdiện pbiểu, bs ,viết PTPƯ

Ị Tính chất hoá học của muối:

1. Muối tác dụng với kim loại:

Cu(r) + AgNO3(đ) → Cu(NO3)2(đ) + Ag(r) ↓

đ muối + k loại → muối mới + kloại mới

* Điều kiện:

− K.loại t.dụng phải đứng trước kloại trong đ muốị

− Hãy nxét h tượng xảy ra ? và viết PTPƯ minh hoạ ?

 Bs, hchỉnh ndung nêu điều kiện xảy ra phản ứng.

 Hd hs làm tn. và hướng dẫn học sinh tương tự như các tính chất trên.

 Hd hs làm tn NaOH + CuSO4; hd hs qs , chú ý sự thay đổi màu sắc của dung dịch:

− Hãy nxét htượng xảy ra ? và viết PTPƯ minh hoạ ?

 Bs, h. chỉnh n. dung nêu đk xảy ra p.ứng.

 Ycầu hsinh : hãy viết các

PTPƯ phân huỷ muối mà em đã biết như: nhiệt phân đá vôi, điều chế khí oxi, …

minh hoạ.  Thực hiện theo hướng dẩn của giáo viên .  Quan sát thí nghiệm chú ý sự thay đổi màu của dung dịch .

 Đại diện phát biểu, bổ sung ,viết PTPƯ minh hoạ.

 Đại diện phát biểu, bổ sung viết các PTPƯ phân huỷ muốị

2. Muối tác dụng với axit:

BaCl2(đ)+H2SO4(đ)→BaSO4(r)+2HCl(đ)

Muối + axit → muối mới + axit mớị * Điều kiện: muối mới phải kết tủa hoặc axit mới tạo chất dể bay hơị 3. Muối tác dụng với muối:

NaCl(đ) + AgNO3(đ)

→ NaNO3(đ) + AgCl(r)

đ muối + đ muối → 2 muối mới * Điều kiện: Sau phản ứng phải có ít nhất 1 muối không tan (kết tủa).

4. Muối tác dụng với bazơ: CuSO4(đ) + 2NaOH(đ)

→ Cu(OH)2(r) + Na2SO4(đ)

Na2CO3(đ) + BăOH)2(đ)

→ 2NaOH + BaCO3(r)

đ muối + đ bazơ → m.mới + bazơ mới

* Điều kiện: Sau phản ứng phải có ít nhất 1 muối không tan.

5. Phản ứng phân huỷ muối:(ở nhiệt độ cao)

2KClO3 3KCl + 3O2 ↑ CaCO3 CaO + CO2 ↑ …

Hoạt động 2: Phản ứng trao đổi trong dung dịch

11 phút

 Viết lại 2 phản ứng: CuSO4

+ NaOH và Na2CO3 + BăOH)2 ; hướng dẫn học sinh cách xác định sự trao đổi thành phần trong 2 hợp chất phản ứng.

 Yêu cầu học sinh dựa vào sự phân tích trên, Hãy nêu

khái niệm phản ứng trao đổi ?

Dựa vào các phản ứng trên đây, thử nêu những điều kiện

nào để cho phản ứng trao đổi xảy ra ? Quan sát tìm hiểu sự trao đổi thành phần hoá học giữa 2 hợp chất tham gia phản ứng

IỊ Phản ứng trao đổi trong địch:

1. N.xét về các pứ hoá học của muối: Cu[SO4(đ) + 2Na]OH(đ) →

Cu(OH)2(r) + [Na2SO4(đ)] Na2[CO3(đ) + Ba](OH)2(đ) →

2NaOH + [BaCO3](r)

 Trong các phản ứng hoá học của muối, luôn có sự trao đổi thành phần với nhau để tạo ra hợp chất mớị

2. Phản ứng trao đổi: là phản ứng hoá học trong đó 2 hợp chất tham gia phản ứng trao đổi với nhau những thành phần cấu tạo của chúng để tạo ra những hợp chất mớị

3. Điều kiện xảy ra phản ứng trao đổi: Phản ứng trao đổi trong dung dịch các chất chỉ xảy ra khi sản phẩm tạo thành

to to

có chất không tan hoặc chất khí.

4. Củng cố (5 phút) : GV treo bảng phụ có ghi nội dung bài tập

1.Cho các chất :CaCO3,HCl,NaOH,CuCl2,BaCl2,K2SO4.Có bao nhiêu cặp chất có thể phản ứng với nhau : Ạ 2 , B . 3 , C. 4 , D . 5 Viết PTHH xảy ra

2.Muối CuSO4 có thể phản ứng các chất nào sau đây (chọn 1 trong 4 chữ cái A,B,C,D)

ẠCO2,NaOH,H2SO4 ; B .H2SO4,AgNO3,Cu(OH)2,C.NaOH,BaCl2,Fe,H2SO4 , D.NaOH ,BaCl2,Fe, Al. -Dựa vào bài tập vận dụng GV tổng kết bài

5. Dặn dò (2 phút)

- Không làm bài tập 6/33

- Học kĩ bài ,làm bài tập sgk 2,3,4,5

-GV hướng dẫn :Bài tập 1a CaCO3 CO2 ; 1b BaCl2BaSO4 .; Bài tập 2:Dùng HCl,BaCl2 ; Bài tập 3:a/ 2 muối ,b/ không c/ CuCl2

Duyệt TCM :………

Ngày soạn: 07/10/2012 TCT: 15

Ngày dạy: 09/10/2012 Tuần: 08