Cõu 17: Cho phương trỡnh hoỏ học: 2Cr + 3Sn2+ →2Cr3+ + 3Sn. Cõu nào sau đõy diễn tả đỳng vai trũ của cỏc chất ?
A. Cr là chất oxi hoỏ, Sn2+ là chất khử B. Cr là chất khử, Sn2+ là oxi hoỏ
C. Sn2+ là chất khử, Cr3+ là chất oxi hoỏ D. Cr2+ là chất khử, Sn2+ là chất oxi hoỏ
Cõu 18: Cho 6,85 gam Ba kim loại vào 150ml dung dịch CrSO4 0,3M trong khụng khớ đến phản ứng hồn tồn thu được m gam kết tủa. Giỏ trị của m là:
A. 14,09 gam B. 10,485gam C. 3,87 gam D. 14,355 gam
ĐỒNG VÀ HỢP CHẤT CỦA ĐỒNG
A. NỘI DUNG Lí THUYẾT
1. Tớnh chất húa học: (là kim loại kộm hoạt động, tớnh khử yếu)- Tỏc dụng với phi kim - Tỏc dụng với phi kim
+ Ở nhiệt độ thường: tỏc dụng với Cl2, Br2
2 2
Cu Cl+ →CuCl
2 2
Cu F+ →CuF
+ Ở nhiệt độ cao: tỏc dụng với O2, S 0 2 2Cu O+ →t 2CuO Cu S+ →CuS - Tỏc dụng với axit + Với dd HCl, H2SO4 loĩng: Cu khụng tỏc dụng + Với dd HNO3, H2SO4 đặc: 3 3 2 2 2 3 3 2 2 2 4 4 2 2 4 ( ) 2 2 3 8 3 ( ) 2 4 2 2 Cu HNO Cu NO NO H O Cu HNO Cu NO NO H O Cu H SO CuSO SO H O + → + + + → + + + → + + 0 0 0 t t t ủaởc loaừng ủaởc 2. Hợp chất của đồng
- Đồng (II) oxit CuO:
+ Là oxit bazơ: CuO H SO+ 2 4 →CuSO4+H O2
+ Dễ bị H2, CO, C khử thành Cu: CuO H+ 2→t0 Cu H O+ 2 - Đồng (II) hiđroxit Cu(OH)2:
+ Là một bazơ: Cu OH( )2+H SO2 4 →CuSO4+2H O2
+ Dễ bị nhiệt phõn: Cu OH( )2→t0 CuO H O+ 2 - Muối Cu2+: dung dịch cú màu xanh
B. CÂU HỎI TRẮC NGHIỆM Cõu 1: Cấu hỡnh electron của ion Cu là Cõu 1: Cấu hỡnh electron của ion Cu là
A. [Ar]4s13d10. B. [Ar]4s23d9. C. [Ar]3d104s1. D. [Ar]3d94s2.
Cõu 2: Cấu hỡnh electron của ion Cu2+ là
A. [Ar]3d7. B. [Ar]3d8. C. [Ar]3d9. D. [Ar]3d10.
Cõu 3: Cho Cu tỏc dụng với dung dịch hỗn hợp gồm NaNO3 và H2SO4 loĩng sẽ giải phúng khớ nào sau đõy?
Cõu 4: Tổng hệ số (cỏc số nguyờn, tối giản) của tất cả cỏc chất trong phương trỡnh phản ứng giữa Cu với dung
dịch HNO3 đặc, núng là
A. 10. B. 8. C. 9. D. 11.
Cõu 5: Cú 4 dung dịch muối riờng biệt: CuCl2, ZnCl2, FeCl3, AlCl3. Nếu thờm dung dịch KOH (dư) vào 4
dung dịch trờn thỡ số chất kết tủa thu được là
A. 1. B. 2. C. 3. D. 4.
Cõu 6: Hai kim loại đều phản ứng với dung dịch Cu(NO3)2 giải phúng kim loại Cu là (adsbygoogle = window.adsbygoogle || []).push({});
A. Al và Fe. B. Fe và Au. C. Al và Ag. D. Fe và Ag.Cõu 7: Cặp chất khụng xảy ra phản ứng là Cõu 7: Cặp chất khụng xảy ra phản ứng là
A. Fe + Cu(NO3)2. B. Cu + AgNO3. C. Zn + Fe(NO3)2. D. Ag + Cu(NO3)2.
Cõu 8: Dung dịch FeSO4 và dung dịch CuSO4 đều tỏc dụng được với
A. Ag. B. Fe. C. Cu. D. Zn.
Cõu 9: Kim loại Cu phản ứng được với dung dịch
A. FeSO4. B. AgNO3. C. KNO3. D. HCl.
Cõu 10: Hai kim loại cú thể điều chế bằng phương phỏp nhiệt luyện là
A. Ca và Fe. B. Mg và Zn. C. Na và Cu. D. Fe và Cu.Cõu 11: Chất khụng khử được sắt oxit (ở nhiệt độ cao) là Cõu 11: Chất khụng khử được sắt oxit (ở nhiệt độ cao) là
A. Cu. B. Al. C. CO. D. H2.
Cõu 12: Dung dịch muối nào sau đõy tỏc dụng được với cả Ni và Pb?
A. Pb(NO3)2. B. Cu(NO3)2. C. Fe(NO3)2. D. Ni(NO3)2.
Cõu 13: Để loại bỏ kim loại Cu ra khỏi hỗn hợp bột gồm Ag và Cu, người ta ngõm hỗn hợp kim loại trờn vào
lượng dư dung dịch
A. AgNO3. B. HNO3. C. Cu(NO3)2. D. Fe(NO3)2.
Cõu 14: Tất cả cỏc kim loại Fe, Zn, Cu, Ag đều tỏc dụng được với dung dịch
A. HCl. B. H2SO4 loĩng. C. HNO3 loĩng. D. KOH.Cõu 15: Một kim loại phản ứng với dung dịch CuSO4 tạo ra Cu. Kim loại đú là Cõu 15: Một kim loại phản ứng với dung dịch CuSO4 tạo ra Cu. Kim loại đú là
A. Fe. B. Ag. C. Cu. D. NA.
Cõu 16: Đồng (Cu) tỏc dụng được với dung dịch
A. H2SO4 đặc, núng. B. H2SO4 loĩng. C. FeSO4. D. HCl.
Cõu 17: Kim loại M phản ứng được với: dung dịch HCl, dung dịch Cu(NO3)2, dung dịch HNO3 (đặc, nguội).
Kim loại M là
A. Al. B. Zn. C. Fe. D. Ag.
Cõu 18: Khi cho Cu tỏc dụng với dung dịch chứa H2SO4 loĩng và NaNO3, vai trũ của NaNO3 trong phản
ứng là
A. chất xỳc tỏC. B. chất oxi hoỏ. C. mụi trường. D. chất khử.Cõu 19: Trường hợp xảy ra phản ứng là Cõu 19: Trường hợp xảy ra phản ứng là
A. Cu + Pb(NO3)2 (loĩng) → B. Cu + HCl (loĩng) →