Cõu 45: Để tỏc dụng hết với dung dịch chứa 0,01 mol KCl và 0,02 mol NaCl thỡ thể tớch dung dịch AgNO3
1M cần dựng là
A. 40 ml. B. 20 ml. C. 10 ml. D. 30 ml.
Cõu 46: Thờm từ từ từng giọt dung dịch chứa 0,07 mol HCl vào dung dịch chứa 0,06 mol Na2CO3. Thể tớch khớ CO2 (đktc) thu được bằng:
A. 0,784 lớt. B. 0,560 lớt. C. 0,224 lớt. D. 1,344 lớt.
Cõu 47: Hồ tan m gam Na kim loại vào nước thu được dung dịch X. Trung hồ dung dịch X cần 100ml dung
dịch H2SO4 1M. Giỏ trị m đĩ dựng là
A. 6,9 gam. B. 4,6 gam. C. 9,2 gam. D. 2,3 gam.Cõu 48: Nồng độ phần trăm của dung dịch thu được khi cho 3,9 gam Kali tỏc dụng với 108,2 gam H2O là Cõu 48: Nồng độ phần trăm của dung dịch thu được khi cho 3,9 gam Kali tỏc dụng với 108,2 gam H2O là
A. 5,00% B. 6,00% C. 4,99%. D. 4,00%
Cõu 49: Cho 0,02 mol Na2CO3 tỏc dụng với lượng dư dung dịch HCl thỡ thể tớch khớ CO2 thoỏt ra (ở đktc) là
A. 0,672 lớt. B. 0,224 lớt. C. 0,336 lớt. D. 0,448 lớt.Cõu 50: Trung hồ V ml dung dịch NaOH 1M bằng 100 ml dung dịch HCl 1M. Giỏ trị của V là Cõu 50: Trung hồ V ml dung dịch NaOH 1M bằng 100 ml dung dịch HCl 1M. Giỏ trị của V là
A. 400. B. 200. C. 100. D. 300.
Cõu 51: Hũa tan hồn tồn 2,3 gam Na vào nước, thể tớch khớ H2 (đktc) thoỏt ra là:
A. 8,96 lớt B. 11,20 lớt C. 1,12 lớt D. 6,72 lớt
Cõu 52: Nồng độ phần trăm của dung dịch tạo thành khi hũa tan 39 gam Kali kim loại vào 362 gam nước là:
A. 14,00 % B. 14,04 % C. 13,97 % D. 15,47 %
Cõu 53: Cho mẫu hợp kim Na-Ba tỏc dụng với nước dư, thu được dd X và 3,36 lit H2 ở đktc. Thể tớch dd H2SO4 2M cần dựng để trung hũa dd X là :
A. 150ml B. 75ml C. 60ml D. 30ml
Cõu 54: Cho m gam hỗn hợp X gồm Na, Ca tỏc dụng với nước dư, thu được dd Y và 3,36 lit khớ H2 (đktc). Thể tớch dd HCl 2M cần dựng để trung hũa ẵ lượng dd Y là:
A. 0,15 lit B. 0,3 lit C. 0,075 lit D. 0,1 li
KIM LOẠI KIỀM THỔ
HỢP CHẤT QUAN TRỌNG CỦA KIM LOẠI KIỀM THỔ
I. NỘI DUNG Lí THUYẾT
I.1. KIM LOẠI KIỀM THỔ
1. Tớnh chaỏt hoaự hóc:
a. Taực dúng vụựi phi kim:
* Vụựi O2: - ễÛ nhieọt ủoọ thửụứng: Be vaứ Mg bũ oxi hoaự chaọm, caực kim loái khaực pửự maừnh lieọt - ễÛỷ nhieọt ủoọ cao: caực kim loái ủều pửự
2M + O2 → 2MO
* Vụựi Cl2: M + Cl2 → MCl2
b. Taực dúng vụựi axit:
M(II) + HCl MCl2 + H2
H2SO4 loaừng MSO4
* Vụựi HNO3 vaứ H2SO4 ủaởc:
4Mg + 10HNO3→ 4Mg(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O 4Mg + 5H2SO4 ủ → 4MgSO4 + H2S + 4H2O
c. Taực dúng vụựi H2O:ễÛ nhieọt ủoọ thửụứng, Be khõng pửự, Mg pửự chaọm. Caực kim loái khaực pửự maừnh lieọt maừnh lieọt
M + 2H2O → M(OH)2 + H2
2. ẹiều cheỏ: ẹieọn phãn noựng chaỷy muoỏi HalogenuaMX2 MX2
dpnc
→M + X2
I.2. MỘT SỐ HễẽP CHẤT QUAN TROẽNG CỦA CANXI
1. Canxi oxit: CaO
• Taực dúng vụựi H2O: CaO + H2O → Ca(OH)2 + Q
• Taực dúng vụựi axit: CaO + 2HCl → CaCl2 + H2O
• Taực dúng vụựi oxit axit: CaO + CO2→ CaCO3
• ẹiều cheỏ: CaCO3 CaO + CO2
Muoỏn thu nhiều CaO: + Taờng nhieọt ủoọ cuỷa pửự + Giaỷm nồng ủoọ CO2
2. Canxi hidroxit: Ca(OH)2
• Taực dúng vụựi axit: Ca(OH)2 + 2HCl → CaCl2 + 2H2O
• Taực dúng vụựi oxit axit:
• Taực dúng vụựi muoỏi: Ca(OH)2 + Na2CO3→ CaCO3↓ + 2NaOH
3. Canxi cacbonat: CaCO3
• Taực dúng vụựi axit: CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + CO2 + H2O
CaCO3 + 2CH3COOH → Ca(CH3COO)2 + CO2 + H2O
• Tan trong nửụực coự chửựa CO2:
CaCO3 + CO2 + H2O Ca(HCO3)2
4. Canxi sunfat: CaSO4
• Thách cao soỏng: CaSO4 .2H2O
• Thách cao nung nhoỷ lửỷa: 2CaSO4.H2O
• Thách cao khan: CaSO4
I.3. NệễÙC CệÙNG VAỉ CÁCH LAỉM MỀM NệễÙC CệÙNG
1. ẹũnh nghúa: Nửụực coự chửựa nhiều ion Ca2+, Mg2+ gói laứ nửụực cửựng Nửụực khõng chửựa hoaởc chửựa ớt Ca2+, Mg2+ gói laứ nửụực mềm Nửụực khõng chửựa hoaởc chửựa ớt Ca2+, Mg2+ gói laứ nửụực mềm
2. Phãn loái:
+ Nửụực cửựng tám thụựi laứ nửụực cửựng chửựa ion HCO3-
VD: Ca(HCO3)2 vaứ Mg(HCO3)2
+ Nửụực cửựng vúnh cửừu laứ nửụực cửựng chửựa ion Cl- hoaởc SO42-
VD: CaCl2, MgCl2, CaSO4, MgSO4
+ Nửụực cửựng toaứn phần laứ nửụực cửựng chửựa ủồng thụứi ion HCO3-, Cl- hoaởc SO42-
(Bao gồm nửụực cửựng tám thụứi vaứ nửụực cửựng vúnh cửừu)
3. Laứm mềm nửụực cửựng:
a. Nguyẽn taộc: Giaỷm nồng ủoọ caực ion Ca2+ vaứ Mg2+ trong nửụực cửựng, baống caựch chuyeồn nhửừng ion tửù do naứy vaứo hụùp chaỏt khõng tan hoaởc thay theỏ chuựng baống nhửừng cation khaực do naứy vaứo hụùp chaỏt khõng tan hoaởc thay theỏ chuựng baống nhửừng cation khaực
b. Phửụng phaựp: 2 phửụng phaựp