Cõu 30: Xử lý 9 gam hợp kim nhụm bằng dung dịch NaOH đặc, núng (dư) thoỏt ra 10,08 lớt khớ (đktc), cũn
cỏc thành phần khỏc của hợp kim khụng phản ứng. Thành phần % của Al trong hợp kim là
A. 75%. B. 80%. C. 90%. D. 60%.
Cõu 31: Hũa tan hồn tồn hợp kim Al - Mg trong dung dịch HCl, thu được 8,96 lớt khớ H2 (đktc). Nếu cũng cho một lượng hợp kim như trờn tỏc dụng với dung dịch NaOH dư, thu được 6,72 lớt khớ H 2 (đktc). Thành phần phần trăm theo khối lượng của Al trong hợp kim là
A. 69,2%. B. 65,4%. C. 80,2%. D. 75,4%.
Cõu 32. Cho dung dịch chứa 2,8 gam NaOH tỏc dụng với dung dịch chứa 3,42 gam Al2(SO4)3. Sau phản ứng khối lượng kết tủa thu được là
A. 3,12 gam. B. 2,34 gam. C. 1,56 gam. D. 0,78 gam.
Cõu 33: Cho 200 ml dung dịch AlCl3 1,5M tỏc dụng với V lớt dung dịch NaOH 0,5M, lượng kết tủa thu được là 15,6 gam. Giỏ trị lớn nhất của V là (cho H = 1, O = 16, Al = 27)
A. 1,2. B. 1,8. C. 2,4. D. 2.
Cõu 34:Hỗn hợp X gồm Na và Al. Cho m gam X vào một lượng dư nước thỡ thoỏt ra V lớt khớ. Nếu cũng cho m gam X vào dung dịch NaOH (dư) thỡ được 1,75V lớt khớ. Thành phần phần trăm theo khối lượng của Na trong X là (biết cỏc thể tớch khớ đo trong cựng điều kiện, cho Na = 23, Al = 27)
A. 39,87%. B. 29,87%. C. 49,87%. D. 77,31%.
Cõu 35: Thờm m gam kali vào 300ml dung dịch chứa Ba(OH)2 0,1M và NaOH 0,1M thu được dung dịch X. Cho từ từ dung dịch X vào 200ml dung dịch Al2(SO4)3 0,1M thu được kết tủa Y. Để thu được lượng kết tủa Y lớn nhất thỡ giỏ trị của m là (Cho H = 1; O = 16; Na = 23; Al = 27; S = 32; K = 39; Ba = 137)
A. 1,59. B. 1,17. C. 1,71. D. 1,95.
Chương 7: SẮT VÀ MỘT SỐ KIM LOẠI QUAN TRỌNG KHÁC
A. NỘI DUNG Lí THUYẾTI- SAẫT I- SAẫT
1. Vũ trớ trong HTTH:
ễ 26, chu kyứ 4, nhoựm VIIIB Fe(Z=26) 1s22s22p63s23p63d64s2
Fe2+(Z=26) 1s22s22p63s23p63d6
Fe3+ (Z=26) 1s22s22p63s23p63d5 (Fe3+ bền hụn Fe2+)
2. Tớnh chaỏt hoaự hóc:
a. Taực dúng vụựi phi kim: O2, Cl2, S
3Fe + 2O2→ Fe3O4 Oxit saột tửứ 2Fe + 3Cl2→ 2FeCl3 Saột (III) clorua Fe + S → FeS Saột (II) sunfua
b. Taực dúng vụựi axit:
+ Vụựi HCl hoaởc H2SO4 loaừng: táo muoỏi Fe (II) Fe + 2HCl → FeCl2 + H2
+ Vụựi HNO3 hoaởc H2SO4 ủaởc: táo muoỏi Fe (III) Fe + 4HNO3→ Fe(NO3)3 + NO + 2H2O
2Fe + 6H2SO4 ủaởc noựng → Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O
Fe khõng taực dúng vụựi HNO3 ủaởc nguoọi vaứ H2SO4 ủaởc nguoọi
c. Taực dúng vụựi dd muoỏi: Fe khửỷ ủửụùc ion kim loái ủửựng sau noự trong daừy ủieọn hoaựFe + CuSO4→ FeSO4 + Cu Fe + CuSO4→ FeSO4 + Cu
d. Taực dúng vụựi H2O:
Nhiệt độ thửụứng: Fe khõng khửỷ H2O
Nhiệt độ cao: 3Fe + 4H2O t<5700C→ Fe3O4 + 4H2
Fe + H2Ot>5700C→FeO + H2