1. Vị trớ trong bảng tuần hồn, cấu hỡnh electron:
- Kim loại kiềm gồm: Liti (Li) , Natri (Na) , Kali (K) , Rubiđi (Rb) , Xesi (Cs) , Franxi (Fr). Thuộc nhúm IA
- Cấu hỡnh electron lớp ngồi cựng: ns 1 . Cú 1e ở lớp ngồi cựng
Vớ dụ:
Li (Z=3) 1s22s1 hay [He]2s1
Na (Z=11) 1s22s22p63s1 hay [Ne]3s1
K (Z=19) 1s22s22p63s23p64s1 hay [Ar]4s1
2. Tớnh chất húa học: Cú tớnh khử mạnh: R → R+ + e
a. Tỏc dụng với phi kim:
Thớ dụ: 4Na + O2 → 2Na2O 2Na + Cl2 → 2NaCl
b. Tỏc dụng với axit (HCl , H2SO4 loĩng): tạo muối và H2
2R + 2HCl → 2RCl + H2↑ R + H2SO4 → RSO4 + H2↑
Thớ dụ: 2Na + 2HCl → 2NaCl + H2↑
c. Tỏc dụng với nước: tạo dung dịch kiềm và H2
2R + 2H2O→ 2ROH + H2↑
Thớ dụ: 2Na + 2H2O→ 2NaOH + H2↑
3. Điều chế:
a. Nguyờn tắc: khử ion kim loại kiềm thành nguyờn tử kim loại.
b. Phương phỏp: điện phõn núng chảy muối halogen hoặc hidroxit của chỳng.
4ROH đpnc → 4R + 2H2O + O2
Thớ dụ: điều chế Na bằng cỏch điện phõn núng chảy NaCl và NaOH
PTĐP: 2NaCl đpnc → 2Na + Cl2
4NaOH đpnc → 4Na + 2H2O + O2
I.2. Một số hợp chất quan trọng của kim loại kiềm:1. Natri hidroxit – NaOH 1. Natri hidroxit – NaOH
a. Tỏc dụng với axit: tạo và nước
Thớ dụ: NaOH + HCl → NaCl + H2O b. Tỏc dụng với oxit axit:
CO2 + 2 NaOH → Na2CO3 + H2O (1) CO2 + NaOH → NaHCO3 (2) c. Tỏc dụng với dung dịch muối:
Thớ dụ: 2NaOH + CuSO4 → Na2SO4 + Cu(OH)2↓
2. Natri hidrocacbonat – NaHCO3
a. Phản ứng phõn hủy: Thớ dụ: 2NaHCO3 →o Thớ dụ: 2NaHCO3 →o t Na2CO3 + CO2 + H2O b. Tớnh lưỡng tớnh: + Tỏc dụng với axit: NaHCO3 + HCl→ NaCl + CO2 + H2O + Tỏc dụng với dung dịch bazơ:
NaHCO3 + NaOH → Na2CO3 + H2O
3. Natri cacbonat – Na2CO3
a. Tỏc dụng với dung dịch axit mạnh:
Thớ dụ: Na2CO3 + 2HCl →2NaCl + CO2 + H2O
b. Muối cacbonat của kim loại kiềm trong nước cho mụi trường kiềm
2
3 2 3
CO −+H O→HCO−+OH−
4. Kali nitrat: KNO3
Tớnh chất: cú phản ứng nhiệt phõn 2KNO3 →2KNO2 + O2