Cõu 1: Biết rằng ion Pb2+ trong dung dịch oxi húa được Sn. Khi nhỳng hai thanh kim loại Pb và Sn được nối với nhau bằng dõy dẫn điện vào một dung dịch chất điện li thỡ
A. cả Pb và Sn đều bị ăn mũn điện hoỏ. B. cả Pb và Sn đều khụng bị ăn mũn điện hoỏ.C. chỉ cú Pb bị ăn mũn điện hoỏ. D. chỉ cú Sn bị ăn mũn điện hoỏ. C. chỉ cú Pb bị ăn mũn điện hoỏ. D. chỉ cú Sn bị ăn mũn điện hoỏ.
Cõu 2: Cho cỏc cặp kim loại nguyờn chất tiếp xỳc trực tiếp với nhau : Fe và Pb; Fe và Zn; Fe và Sn; Fe và Ni.
Khi nhỳng cỏc cặp kim loại trờn vào dung dịch axit, số cặp kim loại trong đú Fe bị phỏ hủy trước là
A. 4 B. 1 C. 2 D. 3
Cõu 3: Khi để lõu trong khụng khớ ẩm một vật bằng sắt tõy (sắt trỏng thiếc) bị sõy sỏt sõu tới lớp sắt bờn
trong, sẽ xảy ra quỏ trỡnh:
A. Sn bị ăn mũn điện húa. B. Fe bị ăn mũn điện húa.C. Fe bị ăn mũn húa học. D. Sn bị ăn mũn húa học. C. Fe bị ăn mũn húa học. D. Sn bị ăn mũn húa học.
Cõu 4: ẹeồ baỷo veọ voỷ taứu bieồn baống theựp baống phửụng phaựp ủieọn hoựa ngửụứi ta duứng kim loái naứo?
A. Cu B. Pb C. Zn D. Sn
Cõu 5: Cú 4 dung dịch riờng biệt: a) HCl, b) CuCl2, c) FeCl3, d) HCl cú lẫn CuCl2. Nhỳng vào mỗi dung dịch một thanh Fe nguyờn chất. Số trường hợp xuất hiện ăn mũn điện hoỏ là
A. 0. B. 1. C. 2. D. 3.
Cõu 6: Cho cỏc hợp kim sau: Cu-Fe (I); Zn-Fe (II); Fe-C (III); Sn-Fe (IV). Khi tiếp xỳc với dung dịch chất
điện li thỡ cỏc hợp kim mà trong đú Fe đều bị ăn mũn trước là:
A. I, II và III. B. I, II và IV. C. I, III và IV. D. II, III và IV.
Cõu 7: Trong hợp kim Al – Ni, cứ 10 mol Al thỡ cú 1 mol Ni. Thành phần % về khối lượng của hợp kim này:
A. 81% Al và 19% Ni B. 82% Al và 18% Ni C. 83% Al và 17% Ni D. 84% Al và 16% Ni
Cõu 8: Dung dũch FeSO4 coự laĩn CuSO4. ẹeồ loái boỷ CuSO4 coự theồ ngãm vaứo dung dũch trẽn kim loái naứo sau ủãy?
A. Fe B. Al C. Zn D. Pb
Cõu 9: Khi vaọt laứm baống saột traựng keừm (Fe – Zn) bũ aờn moứn ủieọn hoựa trong khõng khớ aồm, quaự trỡnh xaỷy ra ụỷ ủieọn cửùc ãm (anot) laứ:
A. khửỷ Zn B. khửỷ H+ cuỷa mõi trửụứng C. oxi hoựa Fe D. oxi hoựa Zn
Cõu 10: ẹeồ laứm sách kim loái thuỷy ngãn coự laĩn táp chaỏt laứ: Zn, Sn, Pb, thỡ cần khuaỏy kim loái thuỷy ngãn naứy trong dung dũch naứo dửụựi ủãy?
A. Zn(NO3)2 B. Sn(NO3)2 C. Pb(NO3)2 D. Hg(NO3)2
Cõu 11: Nung moọt maĩu theựp (Fe – C) coự khoỏi lửụùng 10g trong khõng khớ O2 dử thaỏy sinh ra 0,1568 lớt CO2
ụỷ ủktc. Phần traờm khoỏi lửụùng cacbon trong maĩu theựp laứ:
A. 0,64% B. 0,74% C. 0,84% D. 0,48%
Cõu 12: Trong quaự trỡnh aờn moứn ủieọn hoựa, sửù oxi hoựa A. chổ xaỷy ra ụỷ cửùc ãm
B. chổ xaỷy ra ụỷ cửùc dửụng
C. xaỷy ra ụỷ cửùc ãm vaứ cửùc dửụng D. khõng xaỷy ra ụỷ cửùc ãm vaứ cửùc dửụng
ĐIỀU CHẾ KIM LOẠI
A. Lí THUYẾT
a. Nguyẽn taộc: Khửỷ ion kim loái trong hụùp chaỏt thaứnh kim loái tửù do Mn+ + ne → M
b. Phửụng phaựp:
+ Phửụng phaựp thuyỷ luyeọn:
Điều chế kim loại hoạt động trung bỡnh và yếu (Zn → Au) Duứng kloái mánh ủaồy kloái yeỏu ra khoỷi dd muoỏi
Zn + CuSO4 → ZnSO4 + Cu
+ Phửụng phaựp nhieọt luyeọn:
Điều chế kim loại hoạt động trung bỡnh (Zn → Cu)
Duứng chaỏt khửỷ H2, CO, C hoaởc Al ủeồ khửỷ ion kim loái trong oxit ụỷ nhieọt ủoọ cao CuO + H2 → Cu + H2O
+ Phửụng phaựp ủieọn phãn:
* ẹieọn phãn noựng chaỷy: (ẹiều cheỏ kim loái mánh Li→Al)
Ion dương di chuyển về cực õm (Catot) để nhận e (quỏ trỡnh khử) Ion õm di chuyển về cực dương (Anot) để nhường e (quỏ trỡnh oxi húa)
Catot(-) NaCl Anot (+)
Na+ Cl-
Na+ + 1e → Na 2Cl- - 2e → Cl2
Ptủp: 2NaCl 2Na + Cl2
* ẹieọn phãn dung dũch: (ẹiều cheỏ kim loái sau Al)
+ Thứ tự ưu tiờn ở catot (-): Cation kim loái naứo coự tớnh oxi hoựa mánh hụn seừ ủieọn phãn trửụực,caực ion kim loái ủửựng sau nhõm bũ ủieọn phãn ,caực ion kim loái tửứ nhõm trụỷ về trửụực khõng bũ ủieọn phãn maứ nửụực ủieọn phãn giaỷi phoựng khớ H2.
Ưu tiờn 1: Mn+ + ne → M (nếu sau M sau Al)
Ưu tiờn 2: 2H2O + 2e → H2 + 2OH-
+ Thứ tự ưu tiờn ở anot (+): Anion naứo coự tớnh khửỷ mánh hụn seừ ủieọn phãn trửụực,caực anion goỏc axit coự oxi (NO3-, SO42- ...) khõng bũ ủieọn phãn maứ nửụực ủieọn phãn giaỷi phoựng khớ O2 .
S2- > I- > Br- > Cl- > OH- > H2O > NO3-, SO42-
(Khõng ủieọn phãn)
2X- - 2e → X2
4OH- → O2 + 2H2O +4e 2H2O → O2 + 4H+ + 4e
Lưu ý: Một số cỏch điều chế cỏc kim loại tương ứng
• Kim loại IA: đpnc muối clorua hoặc hidroxit
• Kim loại IIA: đpnc muối clorua
• Nhụm (Al): đpnc Al2O3
• Kim loại sau Al: Cú thể sử dụng 3 phương phỏp nhiệt luyện, thủy luyện, điện phõn núng chảy
• Thực chất điện phõn cỏc bazơ kiềm (KOH, NaOH , Ba(OH)2 ,Ca(OH)2 ) cỏc axit mạnh mà gốc axit chứa oxi (HNO3 , H2SO4 , HClO4) , muối tạo bởi axit mạnh và bazơ mạnh núi trờn là điện phõn H2O .
2H2O DP→ H2 + O2
c. Cõng thửực Faraday:
Vụựi: A: Khối lượng mol
I: cửụứng ủoọ doứng ủieọn (A) t: thụứi gian (s)
n: soỏ e trao ủoồi
F = 96500 ( haống soỏ Faraday)
m: khối lượng kim loại giải phúng
d- Cỏc lưu ý khi giải bài tập điện phõn
- Khối lượng catot (Cực - ) tăng chớnh là khối lượng kim loại tạo thành sau điện phõn bỏm vào . - m (dung dịch sau điện phõn) = m (dung dịch trước điện phõn) – (m kết tủa + m khớ)
- Độ giảm khối lượng của dung dịch = Δm = (m kết tủa + m khớ) - Số mol e trao đổi ở cỏc điện cực : e I * t
n
F
= (với F = 96500 khi t = giõy và F = 26,8 khi t = giờ). Sau đú dựa vào thứ tự điện phõn, so sỏnh tổng số mol electron nhường hoặc nhận với ne để biết mức độ điện phõn xảy ra.
B. CÁC DẠNG BÀI TẬP HAY GẶPI-NHIỆT LUYỆN I-NHIỆT LUYỆN
Cõu 1: Dẫn từ từ V lớt khớ CO (ở đktc) đi qua một ống sứ đựng lượng dư hỗn hợp rắn gồm CuO, Fe2O3 (ở nhiệt độ cao). Sau khi cỏc phản ứng xảy ra hồn tồn, thu được khớ X. Dẫn tồn bộ khớ X ở trờn vào lượng dư dung dịch Ca(OH)2 thỡ tạo thành 4 gam kết tủa. Giỏ trị của V là
A. 1,120. B. 0,896. C. 0,448. D. 0,224.
Cõu 2: Cho hơi nước đi qua than núng đỏ, thu được 15,68 lớt hỗn hợp khớ X (đktc) gồm CO, CO2 và H2. Cho tồn bộ X tỏc dụng hết với CuO (dư) nung núng, thu được hỗn hợp chất rắn Y. Hũa tan tồn bộ Y bằng dung dịch HNO3 (loĩng, dư) được 8,96 lớt NO (sản phẩm khử duy nhất, ở đktc). Phần trăm thể tớch khớ CO trong X
là: A. 18,42% B. 28,57% C. 14,28% D. 57,15%
Cõu 3: Thổi một luồng khớ CO đi qua ống sứ đựng m gam hỗn hợp Fe3O4 và CuO nung núng thu được 2,32 gam hỗn hợp rắn. Tồn bộ khớ thoỏt ra cho hấp thụ hết vào bỡnh đựng dung dịch Ca(OH)2 dư thu được 5 gam kết tủa. Giỏ trị của m là:
A. 3,22 gam. B. 3,12 gam. C. 4,0 gam. D. 4,2 gam.
AItm m
nF
Cõu 4: Để khử hồn tồn 30 gam hỗn hợp CuO, FeO, Fe2O3, Fe3O4, MgO cần dựng 5,6 lớt khớ CO (ở đktc). Khối lượng chất rắn sau phản ứng là
A. 28 gam. B. 26 gam. C. 22 gam. D. 24 gam.
Cõu 5: Cho 4,48 lớt khớ CO (ở đktc) từ từ đi qua ống sứ nung núng đựng 8 gam một oxit sắt đến khi phản ứng xảy ra hồn tồn. Khớ thu được sau phản ứng cú tỉ khối so với hiđro bằng 20. Cụng thức của oxit sắt và phần trăm thể tớch của khớ CO2 trong hỗn hợp khớ sau phản ứng là
A. FeO; 75%. B. Fe2O3; 75%. C. Fe2O3; 65%. D. Fe3O4; 75%.
Cõu 6: Cho luồng khớ CO (dư) đi qua 9,1 gam hỗn hợp gồm CuO và Al2O3 nung núng đến khi phản ứng hồn tồn, thu được 8,3 gam chất rắn. Khối lượng CuO cú trong hỗn hợp ban đầu là
A. 0,8 gam. B. 8,3 gam. C. 2,0 gam. D. 4,0 gam.
Cõu 7. Cho dũng khớ CO dư đi qua hỗn hợp (X) chứa 31,9 gam gồm Al2O3, ZnO, FeO và CaO thỡ thu được 28,7 gam hỗn hợp chất rắn (Y). Cho tồn bộ hỗn hợp chất rắn (Y) tỏc dụng với dung dịch HCl dư thu được V lớt H2 (đkc). Giỏ trị V là
A. 5,60 lớt. B. 4,48 lớt. C. 6,72 lớt. D. 2,24 lớt.
Cõu 8. Để khử hồn tồn 45 gam hỗn hợp gồm CuO, FeO, Fe3O4, Fe và MgO cần dựng vừa đủ 8,4 lớt CO ở (đktc). Khối lượng chất rắn thu được sau phản ứng là:
A. 39g B. 38g C. 24g D. 42g
Cõu 9: Cho một luồng khớ CO đi qua ống sứ đựng m gam Fe2O3 nung núng. Sau một thời gian thu được 10.44 gam chất rắn X gồm Fe, FeO, Fe2O3 và Fe3O4 . Hũa tan hết X trong dung dịch HNO3 đặc, núng thu được 4.368 lớt NO2 (sản phẩm khử duy nhất ở điều kiện chuẩn). Giỏ trị của m là
A. 12 B. 24 C. 10.8 D. 16
Cõu 10: Cho V lớt hỗn hợp khớ (ở đktc) gồm CO và H2 phản ứng với một lượng dư hỗn hợp rắn gồm CuO và Fe3O4 nung núng. Sau khi cỏc phản ứng xảy ra hồn tồn, khối lượng hỗn hợp rắn giảm 0,32 gam. Giỏ trị của V là
A. 0,112. B. 0,560. C. 0,448. D. 0,224.
Cõu 11: Hỗn hợp X gồm CuO và Fe2O3. Hồ tan hồn tồn 44 gam X bằng dung dịch HCl (dư), sau phản ứng thu được dung dịch chứa 85,25 gam muối. Mặt khỏc, nếu khử hồn tồn 22 gam X bằng CO (dư), cho hỗn hợp khớ thu được sau phản ứng lội từ từ qua dung dịch Ba(OH)2 (dư) thỡ thu được m gam kết tủa. Giỏ trị
của m là A. 76,755 B. 73,875 C. 147,750 D. 78,875
Cõu 12. Cho khớ CO qua hỗn hợp T gồm Fe và Fe2O3 nung núng thu được hỗn hợp khớ B và hỗn hợp chất rắn D. Cho B qua dung dịch Ca(OH)2 dư thu được 6 gam kết tủa. Mặt khỏc, hũa tan hỗn hợp D bằng dung dịch H2SO4 đặc, núng, dư thu được 0,18 mol SO2 (sản phẩm khử duy nhất) và 24 gam muối. Phần trăm số mol của Fe trong hỗn hợp T
là: A. 75%. B. 45%. C. 80%. D. 50%.
II. ĐIỆN PHÂN
Cõu 1. Điện phõn 2 lớt dung dịch hổn hợp gồm NaCl và CuSO4 đến khi H2O bị điện phõn ở hai cực thỡ dừng lại, tại catốt thu 1.28 gam kim loại và anụt thu 0.336 lớt khớ (ở điều kiện chuẩn). Coi thể tớch dung dịch khụng đổi thỡ pH của dung dịch thu được bằng
A. 12 B. 13 C. 2 D. 3
Cõu 2. điện phõn dung dịch chứa a mol CuSO4 và b mol NaCl (với điẹn cực trơ, cú màng ngăn xốp). Để dung dịch sau điện phõn làm phenolphtalein chuyển sang màu hồng thỡ điều kiện của a và b là
A. 2b = a. B. b < 2a. C. b = 2a. D. b > 2a.
Cõu 3. Điện phõn dung dịch gồm 7,45 gam KCl và 28,2 gam Cu(NO3)2 (điện cực trơ, màng ngăn xốp) đến khớ khối lượng dung dịch giảm đi 10,75 gam thỡ ngừng điện phõn (giả thiết lượng nước bay hơi khụng đỏng kể). Tất cả cỏc chất tan trong dung dịch sau điện phõn là
A. KNO3 và KOH. B. KNO3, KCl và KOH.
C. KNO3 và Cu(NO3)2. D. KNO3, HNO3 và Cu(NO3)2.
Cõu 4: Điện phõn dung dịch AgNO3 (điện cực trơ) trong thời gian 15 phỳt, thu được 0,432 gam Ag ở catot. Sau đú để làm kết tủa hết ion Ag+ cũn lại trong dung dịch sau điện phõn cần dựng 25 ml dung dịch NaCl 0,4M. Cường độ dũng điện và khối lượng AgNO3 ban đầu là (Ag=108)
A. 0,429 A và 2,38 gam. B. 0,492 A và 3,28 gam.C. 0,429 A và 3,82 gam. D. 0,249 A và 2,38 gam. C. 0,429 A và 3,82 gam. D. 0,249 A và 2,38 gam.
Cõu 7: Điện phõn dung dịch CuCl2 với điện cực trơ, sau một thời gian thu được 0,32 gam Cu ở catụt và một lượng khớ X ở anụt. Hấp thụ hồn tồn lượng khớ X trờn vào 200 ml dung dịch NaOH (ở nhiệt độ thường). Sau phản ứng, nồng độ của NaOH cũn lại là 0,05M. Giả thiết thể tớch dung dịch khụng thay đổi. Nồng độ ban đầu của dung dịch NaOH là
Cõu 8: Điện phõn bằng điện cực trơ dung dịch muối sunfat của kim loại hoỏ trị II với dũng điện cú cường độ
6A. Sau 29 phỳt điện phõn thấy khối lượng catot tăng lờn 3,45 gam. Kim loại đú là:
A. Zn. B. Cu. C. Ni. D. Sn.
Cõu 9: Điện phõn 400 ml dung dịch CuSO4 0,2M với cường độ dũng điện 10A trong 1 thời gian thu được 0,224 lớt khớ (đkc) ở anot. Biết điện cực đĩ dựng là điện cực trơ và hiệu suất điện phõn là 100%. Khối lượng catot tăng là
A. 1,28 gam. B. 0,32 gam. C. 0,64 gam. D. 3,2 gam.
Cõu 10. Điện phõn 2 lớt dung dịch hổn hợp gồm NaCl và CuSO4 đến khi H2O bị điện phõn ở hai cực thỡ dừng lại, tại catốt thu 1.28 gam kim loại và anụt thu 0.336 lớt khớ (ở điều kiện chuẩn). Coi thể tớch dung dịch khụng đổi thỡ pH của dung dịch thu được bằng
A. 12 B. 13 C. 2 D. 3
Cõu 11: Điện phõn núng chảy Al2O3 với anot than chỡ (hiệu suất điện phõn 100%) thu được m kg Al ở catot và 67,2 m3 (ở đktc) hỗn hợp khớ X cú tỉ khối so với hiđro bằng 16. Lấy 2,24 lớt (ở đktc) hỗn hợp khớ X sục vào dung dịch nước vụi trong (dư) thu được 2 gam kết tủa. Giỏ trị của m là
A. 108,0. B. 75,6. C. 54,0. D. 67,5.
Cõu 12: Điện phõn (với điện cực trơ) 200 ml dung dịch CuSO4 nồng độ x mol/l, sau một thời gian thu được dung dịch Y vẫn cũn màu xanh, cú khối lượng giảm 8g so với dung dịch ban đầu. Cho 16,8g bột Fe vào Y, sau khi cỏc phản ứng xảy ra hồn tồn, thu được 12,4g kim loại. Giỏ trị của x là
A. 2,25 B. 1,5 C. 1,25 D. 3,25
Cõu 13: Điện phõn 100 ml dung dịch hỗn hợp gồm FeCl3 1M , FeCl2 2M , CuCl2 1M và HCl 2M với điện cực trơ cú màng ngăn xốp cường độ dũng điện là 5A , trong 2h 40 phỳt 50 giõy . Ở catốt thu được
A.5,6 gam Fe B.6,4 gam Cu C.2,8 gam Fe D.4,6 gam Cu
Cõu 14: Hũa tan 13,68 gam muối MSO4 vào nước được dung dịch X. Điện phõn X (với điện cực trơ, cường độ dũng điện khụng đổi) trong thời gian t giõy, được y gam kim loại M duy nhất ở catot và 0,035 mol khớ ở anot. Cũn nếu thời gian điện phõn là 2t giõy thỡ tổng số mol khớ thu được ở cả hai điện cực là 0,1245 mol. Giỏ trị của y là
A. 4,480. B. 3,920. C. 1,680. D. 4,788.
Chương 6: KIM LOẠI KIỀM VÀ HỢP CHẤT QUAN TRỌNG CỦA KIM LOẠI KIỀM CỦA KIM LOẠI KIỀM
I. NỘI DUNG Lí THUYẾT I.1. Kim loại kiềm :