0,02 mol Fe2(SO4)3 và 0,08 mol FeSO4 D 0,05 mol Fe2(SO4)3 và 0,02 mol Fe dư.

Một phần của tài liệu tài liệu hóa học luyện thi tốt nghiệp và đại học (Trang 59 - 61)

Cõu 55: Cho m gam hỗn hợp X gồm FeO, Fe2O3, Fe3O4vào một lượng vừa đủ dung dịch HCl 2M, thu được dung dịch Y cú tỉ lệ số mol Fe2+ và Fe3+là 1 : 2. Chia Y thành hai phần bằng nhau. Cụ cạn phần một thu được m1 gam muối khan. Sục khớ clo (dư) vào phần hai, cụ cạn dung dịch sau phản ứng thu được m2 gam muối khan. Biết m2 – m1= 0,71. Thể tớch dung dịch HCl đĩ dựng là

A. 240 ml. B. 80 ml. C. 320 ml. D. 160 ml.

Cõu 56: Cho 9,12 gam hỗn hợp gồm FeO, Fe2O3, Fe3O4 tỏc dụng với dung dịch HCl (dư). Sau khi cỏc phản ứng xảy ra hồn tồn, được dung dịch Y; cụ cạn Y thu được 7,62 gam FeCl2 và m gam FeCl3. Giỏ trị của m là

A. 9,75. B. 8,75. C. 7,80. D. 6,50.

X và 3,248 lớt khớ SO2 (sản phẩm khử duy nhất, ở đktc). Cụ cạn dung dịch X, thu được m gam muối sunfat khan. Giỏ trị của m là

A. 52,2. B. 54,0. C. 58,0. D. 48,4.

Cõu 59: A là hỗn hợp cỏc muối Cu(NO3)2, Fe(NO3)2, Fe(NO3)3, Mg(NO3)2. Trong đú O chiếm 9.6% về khối lượng. Cho dung dịch KOH dư vào dung dịch chứa 50 gam muối A. Lọc kết tủa thu được đem nung trong chõn khụng đến khối lượng khụng đổi thu được m gam oxit. Giỏ trị của m là

A. 47.3 B. 44.6 C. 17.6 D. 39.2

CROM VÀ HỢP CHẤT CROM

A. NỘI DUNG Lí THUYẾT1. Crom: 1. Crom:

a) Vị trớ của crụm trong BTH: Crụm là kim loại chuyển tiếp, vị trớ: STT: 24, Chu kỡ: 4, Nhúm: VIB

b) Cấu tạo của crụm: 24Cr 1s22s22p63s23p63d54s1

-Trong hợp chất, crụm cú số oxi hoỏ biến đổi từ +1 đến +6. số oxi hoỏ phổ biến là +2,+3,+6. ( crụm cú e hoỏ trị nằm ở phõn lớp 3d và 4s).

c) Tớnh chất vật lớ:

- Crụm cú màu trắng bạc, rất cứng ( độ cứng thua kim cương) - Khú núng chảy, là kimloại nặng, d = 7,2 g/cm3.

d. Tớnh chất hoỏ học :

Tỏc dụng với phi kim: 4Cr + 3 O2 à 2 Cr2O3

2Cr + 3Cl2 à 2 CrCl3

Ở nhiệt độ thường trong khụng khớ, kim loại crụm tạo ra màng mỏng crụm (III) oxit cú cấu tạo mịn, bền vững bảo vệ. Ở nhiệt độ cao khử được nhiều phi kim.

Tỏc dụng với nước: khụng tỏc dụng với nước do cú màng oxit bảo vệ.  Tỏc dụng với axit:

Với dung dịch axit HCl, H2SO4 loĩng núng, màng axit bị phỏ huỷ ⇒Cr khử được H+ trong dung dịch axit. Vd: Cr + 2HCl à CrCl2 + H2

Cr + H2SO4à CrSO4 + H2

Cr + 2H+ à Cr2+ + H2

Chỳ ý: Crụm thụ động trong axit H2SO4 và HNO3 đặc ,nguội.

2. HỢP CHẤT CỦA CROM

2.1.Một số hợp chất của crụm (III)

a. Crụm (III) oxit: Cr2O3 ( màu lục thẫm). Cr2O3 là oxit lưỡng tớnh, tan trong axit và kiềm đặc.Vd: Cr2O3 + 6HCl à 2CrCl3 + 3H2O. (1) Vd: Cr2O3 + 6HCl à 2CrCl3 + 3H2O. (1)

Cr2O3 + 2NaOH à 2NaCrO2+ H2O. (2)

=> Phản ứng (1), (2) chứng minh Cr2O3 là oxit lưỡng tớnh.

b. Crụm (III) hidroxit: Cr(OH)3 là chất rắn màu lục xỏm.- Điều chế: CrCl3 +3NaOH à Cr(OH)3 + 3NaCl - Điều chế: CrCl3 +3NaOH à Cr(OH)3 + 3NaCl - Cr(OH)3 là hidroxit lưỡng tớnh:

Vd: Cr(OH)3 + NaOH à NaCrO2+ 2H2O. (1) Natri crụmit

Cr(OH)3 + 3HCl à CrCl3 + 3H2O. (2)

=> Phản ứng (1), (2) chứng minh Cr2O3 là oxit lưỡng tớnh.

c. Muối crụm (III): vừa cú tớnh khử vừa cú tớnh oxi hoỏ.

Zn(dư) + 2Cr3+ →Zn2+ + 2Cr2+

Muối quan trọng là phốn crụm-kali: KCr(SO4)2.12H2O cú màu xanh tớm, dựng trong thuộc da, chất cầm màu trong nhộm vải.

2.2. Hợp chất Crụm (VI):1. Crụm (VI) oxit: CrO3 1. Crụm (VI) oxit: CrO3

to

- CrO3 là chất oxi hoỏ rất mạnh. một số hợp chất vụ cơ và hữu cơ bốc chỏy khi tiếp xỳc với CrO3.Vd: 2CrO3 + 2 NH3à Cr2O3 +N2 +3 H2O

Một phần của tài liệu tài liệu hóa học luyện thi tốt nghiệp và đại học (Trang 59 - 61)

Tải bản đầy đủ (DOC)

(79 trang)
w