Cõu 38: Dung dịch FeSO4 cú lẫn tạp chất CuSO4, cú thể dựng chất nào dưới đõy cú thể loại bỏ được tạp chất.
A. Bột Fe dư B. Bột Cu dư C. Bột Al dư D. Na dư
Cõu 39: Cho bốn dung dịch muối: Fe(NO3)2 , Cu(NO3)2 , AgNO3 , Pb(NO3)2. Kim loại nào dưới đõy tỏc dụng được với cả bốn dung dịch muối trờn?
A. Zn B. Fe C. Cu D. Pb
Cõu 40: Nhỳng thanh Fe vào 200ml dung dịch CuSO4 0,1M. Sau khi màu xanh của dung dịch mất, lấy Fe ra (giả sử tồn bộ Cu sinh ra bỏm hết vào thanh Fe) thấy khối lượng thanh Fe
A. Tăng 1,28g B. Tăng 1,6g C. Tăng 0,16g D. Giảm 1,12g
Cõu 41: Cho Cu vào từng dung dịch sau: HCl (1), HNO3 (2), AgNO3 (3), Fe(NO3)2 (4), Fe(NO3)3 (5), Na2S (6). Cu phản ứng được với dung dịch
A. 2, 3, 5, 6. B. 2, 3, 5. C. 1, 2, 3. D. 2, 3.
Cõu 42: Hồ tan hết m gam ZnSO4 vào nước được dung dịch X. Cho 110 ml dung dịch KOH 2M vào X, thu được a gam kết tủa. Mặt khỏc, nếu cho 140 ml dung dịch KOH 2M vào X thỡ cũng thu được a gam kết tủa. Giỏ trị của m là : A. 20,125. B. 22,540. C. 12,375. D.
17,710.
Cõu 43: Hồ tan hồn tồn 14,6 gam hỗn hợp X gồm Al và Sn bằng dung dịch HCl (dư), thu được 5,6 lớt khớ H2 (ở đktc). Thể tớch khớ O2 (ở đktc) cần để phản ứng hồn tồn với 14,6 gam hỗn hợp X là
A. 2,80 lớt. B. 1,68 lớt. C. 4,48 lớt. D. 3,92 lớt.
Cõu 44: Nung núng m gam PbS ngồi khụng khớ sau một thời gian, thu được hỗn hợp rắn (cú chứa một oxit) nặng 0,95m gam. Phần trăm khối lượng PbS đĩ bị đốt chỏy là
A. 95,00%. B. 25,31%. C. 74,69%. D. 64,68%.
Cõu 45: Hỗn hợp bột X gồm Cu, Zn. Đốt chỏy hồn tồn m gam X trong oxi (dư), thu được 40,3 gam hỗn
hợp gồm CuO và ZnO. Mặt khỏc, nếu cho 0,25 mol X phản ứng với một lượng dư dung dịch KOH loĩng núng, thỡ thu được 3,36 lớt khớ H2 (đktc). Phần trăm khối lượng của Cu trong X là
A. 19,81% B. 29,72% C. 39,63% D. 59,44%
Cõu 46: Điện phõn (điện cực trơ) dung dịch X chứa 0,2 mol CuSO4 và 0,12 mol NaCl bằng dũng điện cú cường độ 2A. Thể tớch khớ (đktc) thoỏt ra ở anot sau 9650 giõy điện phõn là
A. 2,240 lớt. B. 2,912 lớt. C. 1,792 lớt. D. 1,344 lớt.
Cõu 47: Cho 0,448 lớt khớ NH3 (đktc) đi qua ống sứ đựng 16 gam CuO nung núng, thu được chất rắn X (giả sử phản ứng xảy ra hồn tồn). Phần trăm khối lượng của Cu trong X là
A. 12,37%. B. 87,63%. C. 14,12%. D. 85,88%.
Cõu 48: Cho m gam hỗn hợp bột X gồm ba kim loại Zn, Cr, Sn cú số mol bằng nhau tỏc dụng hết với lượng
dư dung dịch HCl loĩng, núng thu được dung dịch Y và khớ H2. Cụ cạn dung dịch Y thu được 8,98 gam muối khan. Nếu cho m gam hỗn hợp X tỏc dụng hồn tồn với O2 (dư) để tạo hỗn hợp 3 oxit thỡ thể tớch khớ O2
(đktc) phản ứng là
A. 2,016 lớt. B. 0,672 lớt. C. 1,344 lớt. D. 1,008 lớt.
Cõu 49: Cho m gam bột crom phản ứng hồn tồn với dung dịch HCl (dư), thu được V lớt khớ H2 (đktc). Mặt khỏc, cũng m gam bột crom trờn phản ứng hồn tồn với khớ O2 (dư), thu được 15,2 gam oxit duy nhất. Giỏ trị của V là
A.
4,48. B. 6,72. C. 3,36. D. 2,24.
Chương 8: NHẬN BIẾT CÁC ION TRONG DUNG DỊCH
Nguyờn tắc : Người ta thờm vào dung dịch một thuốc thử tạo với ion đú một sản phẩm đặc trưng như : một
chất kết tủa, một hợp chất cú màu hoặc một chất khớ khú tan sủi bọt, bay khỏi dung dịch.
NHẬN BIẾT ION DƯƠNG (CATION)
CATION Thuốc thử Hiện tượng Giải thớch
Na+ Đốt chỏy hợp chất trờn ngọn lửa vụ sắc
Ngọn lửa màu vàng tươi
K+ Ngọn lửa màu tớm hồng
NH+4 4
Dung dịch kiềm (OH-)
Cú khớ mựi khai thoỏt ra làm
xanh quỡ tớm NH4
+ + OH- → NH3 ↑ + H2O.
Ba2+
dd H2SO4 loĩng Tạo kết tủa trắng khụng tan
trong thuốc thử dư. Ba
2+ + SO42- → BaSO4 ↓ Al3+ Cr3+ Dung dịch kiềm (OH-)
tạo kết tủa sau đú kết tan trong kiềm dư
Al3+ + 3 OH- → Al(OH)3 ↓trắng Al(OH)3 + OH-→ [Al(OH)4]- trong suốt Cr3+ + 3 OH- → Cr(OH)3 ↓ xanh Cr(OH)3 + OH- → [Cr(OH)4]- xanh Fe3+ dung dịch
kiềm(OH-)
tạo kết tủa màu nõu đỏ
tạo kết tủa màu nõu đỏ
Fe2+
dung dịch kiềm(OH-)
tạo kết tủa trắng xanh, kết tủa chuyễn sang màu nõu đỏ khi tiếp xỳc với khụng khớ
Fe2+ + 2OH- →Fe(OH)2 ↓trắng
4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 → 4Fe(OH)3 ↓ nõu đỏ
Cu2+ dd NH3 ↓ xanh, tan trong dd NH3 dư Cu(OH)2 + 4NH3→ [Cu(NH3)4](OH)2
NHẬN BIẾT ION ÂM (ANION)
ANION Thuốc thử Hiện tượng Giải thớch
NO3- Cu, H2SO4
loang
tạo dd màu xanh, cú khớ khụng màu (NO) dễ húa nõu trong khụng khớ
3Cu + 8H++2NO3-→ 3Cu2++ 2NO+ 4H2O
2NO + O2→ 2NO2 màu nõu đỏ SO42- dd BaCl2 trong
mụi trường axit loĩng dư
tạo kết tủa trắng khụng tan
trong axit Ba
2+ + SO42- → BaSO4 ↓trắng
Cl- dd AgCl trong mụi trường HNO3 loĩng dư
tạo kết tủa trắng khụng tan
trong axit Ag
+ + Cl- →AgCl ↓trắng
CO32- Dung dịch axit và nước vụi trong
tạo ra khớ làm đục nước vụi
trong CO3
2- + 2H+ → CO2 + H2O
CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3↓trắng + H2O.
Nhận biết một số Chất khớ :
Nguyờn tắc : Người ta cú thể dựa vào tớnh chất vật lý hoặc tớnh chất húa học đặc trưng của nú
Khớ Thuốc thử Hiện tượng Phản ứng
CO2 (khụng màu, khụng mựi) dung dịch Ba(OH)2, Ca(OH)2 dư
tạo kết tủa trắng CO2 + Ca(OH)2→ CaCO3 ↓ +H2O H2O SO2 (khụng màu, mựi hắc, độc) dd brom; iot hoặc cỏnh hoa hồng nhạt màu brom; iot; cỏnh hoa hồng. SO2 + 2H2O + Br2→ 2HBr + H2SO4 H2S (mựi trứng thối) Giấy lọc tẩm dd muối chỡ axetat Cú màu đen trờn giấy lọc H2S + Pb 2+ → PbS + 2H+ NH3 (khụng màu, mựi khai) Giấy quỡ tớm ẩm quỡ tớm chuyển sang màu xanh