- Không tan trong nước. - Không màu.
IV .Củng cố
V .Dặn dò ,hướng dẩn học sinh học tập ở nhà Chuẩn bị bài tập
RÚT KINH NGHIỆM TIẾT
DẠY ... ... ...
Ngày soạn:
ChươngVI: HIĐROCACBON KHÔNG NO
ANKEN
A.MỤC TIÊU 1. Kiến thức : 1. Kiến thức :
- Biết mối quan hệ giữa cấu tạo và tính chất vật lí của anken. - Phương pháp điều chế và ứng dụng của anken.
-Tính chất hoá học của anken.
2. Kỹ năng : - Luyện kỹ năng viết đồng phân hình học.
3. Thái độ :có thái độ học tập đúng đắn
B.PHƯƠNG PHÁP
C. CHUẨN BỊ CỦA GIÁO VIÊN VÀ HỌC SINH
1.Giáo viên
- Ống nghiệm, nút cao su kèm ống dẫn khí, kẹp ống nghiệm, đèn cồn, bộ giá TN.
2.Học sinh
D. TIẾN TRÌNH LÊN LỚP I. Ổn định lớp I. Ổn định lớp
II. kiểm tra bài cũ
III. Bài mới 1. Đặt vấn đề
2. Triển khai bài
Hoạt động 1: . II. Tính chất hoá học cách thức hoạt động của thầy và trò : HS phân tích đặc điểm cấu tạo phân tử
anken, dự đoán trung tâm phản ứng
nội dung kiến thức II. Tính chất hoá học:
L/k đôi C=C là trung tâm p/ứ.
L/k π ở nối đôi của anken kém bền vững nên trong p/ứ dễ bị đứt ra để tạo thành l/k σ với các ntử khác.
Hoạt động 1. Phản ứng
HS viết phương trình phản ứng của etilen với H2 ( đã biết ở lớp 9) từ đó viết pt anken cộng H2.
GV hướng dẫn HS nghiên cứu hình 3.7 trong SGK rút ra kết luận và viết phương trình p/ứ anken cộng clo, brôm. GV gợi ý HS viết phương trình phản ứng anken với HX ( HCl, HBr, HI) , axit H2SO4 đậm đặc,H2O 1. Phản ứng cộng H2 ( P/ứ hiđro hoá) CH2=CH2 + H2 →xt CH3-CH3 CnH2n + H2 →xt CnH2n+2 2. Phản ứng cộng halogen ( phản ứng halogen hoá) A. Tác dụng với clo: CH2=CH2 + Cl2→ CH2Cl-CH2Cl 1,2-đicloetan B. Tác dụng với brôm: CH3-CH=CH-CH2-CH2-CH3 + Br2→ CH3-CH-CH-CH2-CH2-CH3 Br Br ( 2,3-đibromhexan) 3. Phản ứng cộng axit và cộng nước: A. Cộng axit: CH2=CH2 + H-Cl(khí)→ CH3CH2Cl Tiết 43
Chú ý:
- Phần mang điện dương tấn công trước. HS viết ptpứ trùng hợp etilen với nước, sơ đồ p/ứ propen với HCl, isobuten với nước, GV nêu sản phẩm chính phụ. HS nhận xét rút ra hướng của p/ứ cộng axit và nước vào anken.
GV viết sơ đồ và ptpứ trùng hợp etilen. HS nhận xét, viết sơ đồ và ptpứ trùng hợp anken khác.
GV hướng dẫn HS rút ra các khái niệm p/ứ trùng hợp, polime, monme, hệ số trùng hợp…
:
HS viết ptpứ cháy tổng quát, nhận xét về tỷ lệ số kol H2O và số mol CO2 sau phản ứng là 1:1.
GV làm thí nghiệm, HS nhận xét hiện tượng, GV viết ptpứ, nêu ý nghĩa của pứ.
Lưu ý: Nên dùng dd KMnO4 loãng
( Etyl clorua)
CH2=CH + H-OSO3H(đđ)→ CH3CH2OSO3H ( Etyl hiđrosunfat) Cơ chế: C=C + HA →−A− -C-C- B. Cộng nước: CH2=CH2 + H-OH →H+,t0 H-CH2-CH2OH ( Etanol) CH2=CH-CH3 →HCl CH2-CH-CH3 H Cl ( spc) + CH2-CH-CH3 Cl H ( spp) CH3 CH2=C-CH3 →H2O CH2-C-CH3 H OH (spc) + CH2-CH-CH3 OH H (spp) Quy tắc cộng Maccopnhicop (SGK). 4. Phản ứng trùng hợp: nCH2=CH2 t →0,xt,p (-CH2-CH2-)n Etilen Polietilen(PE) nCH2=CH-CH3→ (-CH2-CH-)n CH3 ( Polipropilen) Khái niệm: SGK 5. Phản ứng oxi hoá:
Phản ứng oxi hoá hoàn toàn:
CnH2n + nO2 nCO2 nH2O
2
3 → + ; ∆ H < 0
Phản ứng oxi hoá hoàn toàn:
3CH2=CH2 + 2KMnO4 + 2H2O →
3HOCH2-CH2OH + 2KOH + 2MnO2
Hoạt động V. Điều chế và ứng dụng
HS dựa vào kiến thức đã biết nêu phương pháp điều chế anken như dựa vào p/ứ tách hiđro, p/ứ cracking.
1. Điều chế:
- Dựa vào p/ư tách hiđro, p/ứg cracking. CH3CH2OH H →2SO4 CH2=CH2 + H2O
*Giáo án môn Hoá học lớp 11- Ban cơ bản * Người soạn Lê Thị Diệu Linh - Trường THPT Tân Lâm Quảng trị *Trang 104
HS nghiên cứu SGK rút ra ứng dụng cơ bản của anken. 2. Ứng dụng: a. Tổng hợp polime: CH2=CH2 →Cl2 CH2-CH2 Cl Cl → 5000C CH2=CH →xt,t0 (-CH2-CH-)n Cl Cl ( Vinyl clorua) (PVC) b. Tổng hợp các hoá chất khác: CH2=CH2 + 1/2O2 →Ag,t0 CH2-CH2 O Củng cố bài: HS làm bài tập 2 SGK IV .Củng cố V .Dặn dò ,hướng dẩn học sinh học tập ở nhà : Về nhà nắm lại tính chất hỗn hợp của anken.
Làm bài tập 2, 3, 4 trang 170 SGK.