V. Dặn dị: Xem kĩ nội dung chương một để tiết sau kiểm tra một tiết, hồn thành các bài tập
2) Bài cũ: (GV cĩ thể kiểm tra việc làm bài tập ở nhà của HS) 3) Bài mới:
3) Bài mới:
Giới thiệu bài:GV nêu mục tiêu của bài học hoặc GV nêu :Chúng ta đã biết kim loại chiếm tới 80% trong tổng số các nguyên tố hố học và cĩ nhiều ứng dụng trong đời sống sản xuất. Để sử dụng kim loại cĩ hiệu quả cần phải hiểu tính chất hố học của nĩ. Vậy kim loại cĩ những tính chất hố học chung nàọ Chúng ta nghiên cứu bài ’Tính chất hố học của kim loại’
4) Các hoạt động dạy và học:
GV u cầu HS nhắc lại một số tính chất hố học chung của kim loạị HS dựa vào kiến thức đã học ở chương I để trả lời câu hỏị GV bổ sung,kết luận và đi vào từng hoạt động
GV VÕ THỊ THANH BÁN 55
Giáo viên Học sinh Nội dung bài ghi
-GV u cầu HS quan sát hình 23 mơ tả hiện tượng thí nghiệm khi đốt sắt trong oxi và viết PTHH
-GV yêu cầu HS nêu một số phản ứng khác mà em biết, từ đĩ rút ra nhận xét tác dụng cuả kim loại với oxi
-GV bổ sung và kết luận
-GV nêu vấn đề kim loại phản ứng với các phi kim khác như thế nào hãy quan sát TN Na với clo (GV dựa vào TN sgk và hướng dẫn HS giải thích và viết pthh)
-GV yêu cầu HS viết PTHH của kim loại với các phi kim khác
-GV yêu cầu HS nhận xét về tác dụng của kim loại với phi kim khác
-GV lưu ý HS điều kiện của phản ứng(ở nhiệt độ cao)
-HS quan sát hình 23 và mơ tả hiện tượng (cháy sáng)
-HS trả lời(Al, Zn, Cụ.phản ứng với oxi) HS nhận xét
-HS quan sát mơ tả hiện tượng (khĩi trắng)
-HS viết PTHH: Cư S
Mg+ S
-HS trả lời(phi kim+ kim loại muối) 1.Tác dụng với oxi: Fe (r) + O2(k) Fe3O4(r) (trắng xám)(khơng màu) (đen)
-Nhiều kim loại khác như Al, Zn, Cu ...phản ứng với oxit tạo thanh các oxít Al2O3, ZnO, CuỌ..
2. Tác dụng với phi kim khác:
2Năr) + Cl2(k)
2NaCl(r)
vàng lục trắng
-Hầu hết kim loại(trừ Ag, Au, Pt...) phản ứng với oxi ở nhiệt độ thường hoặc nhiệt cao tạo thành oxít(thường là oxít bazơ),
ở nhiệt độ cao kim loại phản ứng với nhiều phi kim khác tạo thành muối Hoạt động2:II/ Phản ứng của kim loại với đ axít
Giáo viên Học sinh Nội dung bài ghi
-GV yêu cầu HS nêu lại TN điều chế H2 trong phịng TN. Nêu hiện tượng và viết PTHH
-GV thơng báo thêm: Kim loại tác dụng với H2SO4 đặc nĩng, HNO3 khơng giải phĩng khí H2
-GV yêu cầu HS nhận xét và kết luận
-HS nhớ lại(hố học lớp 8) để nêu hiện tượng và viết PTHH
-HS nhận xét và kết luận
Zn+2HClZnCl2+H2 -Một số kim loại phản ứng với đ axít tạo thành muối và giải phong khí H2
Hoạt động 4:III/Phản ứng của kim loại với đ muối
Giáo viên Học sinh Nội dung bài ghi
-GV phát phiếu học tập số 1 cho HS (nhĩm HS)
-GV yêu cầu HS làm việc theo nhĩm -GV thu phiếu học tập, gọi đại diện nhĩm trả lời
-GV bổ sung và ghi mục III lên bảng -GV yêu cầu HS làm việc theo nhĩm tác dụng của Zn +CuSO4
-HS nhận phiếu học tập số 1
-HS làm việc theo nhĩm, đại diện nhĩm ghi kết quả thảo luận vào phiếu học tập -HS thực hành TN theo nhĩm 1. Phản ứng của đồng với đ AgNO3 Cư2AgNO3Cu(NO3)2 +2Ag -Đồng đã đẩy bạc ra khỏi đ muối, ta nĩi đồng hoạt động hố học mạnh hơn bạc
-GV phát phiếu học tập số 2
-GV đề nghị đại diện các nhĩm báo cáo kết quả
-GV bổ sung và kết luận
-GV yêu cầu HS viết PTHHcủa 1 số kim loại khác với đ muối va nhận xét về khả năng hoạt động hố học của các kim loại này(Mg, Al, Zn.) -Từ các ví dụ và TN ở trên GV yêu cầu HS rút ra kết luận gì về tính chất của kim loại với đ muối
-GV bổ sung và kết luận
Chú ý:Trừ Na, K, Cạ..Vì phản ứng với nước bazơ tanphản ứng với muối...
-HS nhận phiếu học tập số 2
-Đại diện nhĩm báo cáo kết quả, rút ra nhận xét (kẽm hoạt động hố học mạnh hơn đồng ) -HS viết PTHH Mg + CuSO4 Al + Cu(NO)3 Zn + AgNO3 -HS trả lời (về độ hoạt động của các kim loại)
2.Phản ứng của kẽm với đ CuSO4
Zn+CuSO4ZnSO4+ Cu -Kẽm hoạt động hố học mạnh hơn đồng
* Kim loại hoạt động hố học mạnh hơn(trừ Na, K, Cạ.) cĩ thể đẩy kim loại hoạt động hố học yếu hơn ra khỏi đ muối, tạo thành kim loại mới và muối mới