IV – CÁCH NHẬN BIẾT ION Al3+ TRONG DUNG DỊCH
a) cho dung dịch NH3 dư vào dung dịch AlCl3.
dung dịch AlCl3.
dung dịch AlCl3.
c) cho từ từ dung dịch Al2(SO4)3
vào dung dịch NaOH và ngược lại.
d) sục từ từ khí đến dư khí CO2
vào dung dịch NaAlO2.
e) cho từ từ đến dư dung dịch
HCl vào dung dịch NaAlO2.
Bài 4: Hỗn hợp X gồm hai kim
loại K và Al cĩ khối lượng 10,5g. Hồ tan hồn tồn hỗn hợp X trong nước thu được dung dịch A. Thêm từ từ dung dịch HCl 1M vào dung dịch A: lúc đầu khơng cĩ kết tủa, khi thêm được 100 ml dung dịch HCl 1M thì bắt đầu cĩ kết tủa. Tính % số mol mỗi kim loại trong X.
học sinh 1 phiếu)
Hs: đại diện lên bảng trình bày, hs nhĩm khác nhận xét, bổ xung Phát triển năng lực hợp tác, năng lực giao tiếp Phát triển năng lực tính tốn mAl =27.0,4 = 10,8g mAl2O3 =31,2-10,8=20,4g Bài 2: a) H2O b) dd Na2CO3 hoặc dd NaOH c) H2O Bài 3:
a. Cĩ kết tủa xuất hiện và khơng tan trong
dung dịch NH3 dư
AlCl3 + 3NH3 + 3H2O Al(OH)3+ 3NH4-
Cl
b. Cĩ kết tủa xuất hiện rồi tan trong dung
dịch NaOH dư
AlCl3 + 3NaOH Al(OH)3+ 3NaCl Al(OH)3 + NaOH NaAlO2 + H2O
c. Cho từ từ dung dịch Al2(SO4)3 vào dung dịch NaOH và ngược lại . cĩ kết tủa xuất dịch NaOH và ngược lại . cĩ kết tủa xuất hiện, lắc dung dịch kết tủa sẽ tan.Tiếp tục cho ddịch Al2(SO4)3 vào đến dư thì lại cĩ kết tủa.
Ngược lại cho từ từ dung dịch NaOH vào dung dịch Al2(SO4)3 cĩ kết tủa xuất hiện, kết tủa tăng dần sau đĩ tan do NaOH dư. 6NaOH + Al2(SO4)3 2Al(OH)3+ 3Na2SO4
Al(OH)3 + NaOH NaAlO2 + 2H2O
d. Cĩ kết tủa xuất hiện và khơng tan khi sục
khí CO2 do H2CO3 là axit rất yếu, khơng hồ tan đựơc Al(OH)3
NaAlO2+ H2O + CO2 Al(OH)3 + NaHCO3
e. Cĩ kết tủa xuất hiện rồi tan trong HCL
dư vì HCl là axit mạnh nên hồ tan được với Al(OH)3
NaAlO2+ HCl Al(OH)3 NaCl + H2O Al(OH)3 + 3HCl AlCl3 + 3H2O