Theo cơ chế đề nghị trên, nồng độ ion H+ ảnh hưởng trực tiếp đến phản ứng hay nói cách khác pH ảnh hưởng đến phản ứng.
Nhằm biết rõ ảnh hưởng của pH như thế nào lên phản ứng những thí nghiệm sau đây được thực hiện, trong điều kiện tăng cường để có kết quả thấy được trong thời gian vừa phải.
Trang 62
Cách thực hiện thí nghiệm
- Chuẩn bị ống headspace chứa sẵn 5 ml dung dịch đệm có giá trị pH thay đổi từ 2 đến 7.
- Lần lượt thêm vào mỗi ống thí nghiệm 0,10 ml dung dịch sodium benzoate 2%; 0,15 ml dung dịch ascorbic acid 2%; 0,025 ml dung dịch nội chuẩn benzene C6D6.
- Ủ mẫu ở 45oC trong 36 giờ.
- Phân tích mẫu theo những điều kiện tối ưu đã chọn - Mỗi thí nghiệm thực hiện ba lần.
Kết quả thí nghiệm
Bảng 2.19. Kết quả thí nghiệm ảnh hưởng của pH đến sự tạo thành benzene
STT pH
Nồng độ trong ống Lƣợng benzene tạo thành
Ascorbic Benzoic acid Ctb ± Ux Ctb ± Ux
mM (milimol) (g/l) 1 2,0 3,216 2,620 6,97 1,98 6,96 ± 1,98 2 3,0 3,216 2,620 5,66 1,64 5,66 ± 1,64 3 3,5 3,216 2,620 3,85 1,13 3,85 ± 1,13 4 4,0 3,216 2,620 2,57 0,77 2,56 ± 0,77 5 4,5 3,216 2,620 2,32 0,66 2,32 ± 0,66 6 5,0 3,216 2,620 2,32 0,67 2,32 ± 0,67 7 5,5 3,216 2,620 1,70 0,48 1,70 ± 0,48 8 6,0 3,216 2,620 1,43 0,41 1,42 ± 0,41 9 6,5 3,216 2,620 0,48 0,20 0,47 ± 0,20 10 7,0 3,216 2,620 Kph - Kph Số liệu trích từ phụ lục 9
Trang 63
Hình 2.9.Ảnh hưởng của pH lên sự tạo thành benzene
Nhận xét và kết luận
Từ kết quả thực nghiệm ta thấy pH có ảnh hưởng rất lớn đến khả năng hình thành benzene. Trên hình cho ta thấy khi nồng độ ion H+ thấp thì lượng benzene tạo thành nhỏ. Theo thí nghiệm, hàm lượng benzene tạo thành khá mạnh ở pH = 2, giảm nhanh khi pH vượt quá 3 và không phát hiện khi pH đạt 7.
Kết quả thực nghiệm nầy phù hợp với cơ chế đề nghị, H+ cần thiết cho sự hình thành H2O2, nguồn sinh ra gốc tự do hydroxyl.
Đối với mẫu nước giải khát thực tế đang lưu hành trên thị trường thì pH không thể nhỏ hơn 2 nên thực nghiệm khảo sát ảnh hưởng của pH nhỏ hơn 2 là không cần thiết.