Chương trình Hoá học lớp 10(cơ bản) bao gồm 7 chương với 39 bài:
Chương 1. Nguyên tử
Bảng 2.1. Các bài học trong Chương 1. Nguyên tử – Hoá học 10 (cơ bản)
Chương 1: Nguyên tử
1 Thành phần nguyên tử
2 Hạt nhân nguyên tử – Nguyên tố hoá học – Đồng vị 3 Luyện tập: Thành phần nguyên tử
4 Cấu tạo vỏ nguyên tử 5 Cấu hình electron nguyên tử 6 Luyện tập: Cấu tạo vỏ nguyên tử
- Ở cấp trung học cơ sở, HS đã biết các khái niệm về nguyên tử và các hạt cơ bản trong nguyên tử. Lên lớp 10, HS được trang bị các kiến thức sâu hơn về cấu tạo của nguyên: hạt nhân nguyên tử, nguyên tố hóa học và các đồng vị, cấu tạo vỏ electron, các lớp và phân lớp electron, cấu hình electron của vỏ nguyên tử. Các nội dung kiến thức này là cơ sở lý thuyết đầu tiên để HS tiếp tục nghiên cứu các chương tiếp theo trong chương trình. Thông qua chương số 1, HS cần nhận thức được cấu tạo nguyên tử là cơ sở quan trọng để dự đoán và giải thích tính chất của chất.
Chương 2. Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học và định luật tuần hoàn Bảng 2.2. Các bài học trong Chương 2. Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học và định luật tuần hoàn – Hoá học 10 (cơ bản)
Chương 2: Bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá học và định luật tuần hoàn.
7 Bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá học
8 Sự biến đổi tuần hoàn cấu hình electron nguyên tử của các nguyên tố hoá học 9 Sự biến đổi tuần hoàn tính chất của các nguyên tố hoá học
10 Ý nghĩa của bảng tuần hoàn các nguyên tố học học
11 Luyện tập: Bàng tuần hoàn, sự biến đổi tuần hoàn cấu hình electron nguyên tử và tính chất của các nguyên tố hoá học
Ở chương này, HS sẽ nghiên cứu về sự biến đổi tính chất của các nguyên tố hóa học. HS cần vận dụng các kiến thức về cấu tạo nguyên tử ở chương 1 để tìm ra và giải các quy luật biến đổi tuần hoàn tính chất của các nguyên tố hóa học dựa trên sự biến đổi tuần hoàn cấu hình electron của nguyên tử các nguyến tố. Kiến thức về bảng tuần hoàn và các quy luật tuần hoàn là một trong những lý thuyết chủ đạo quan trọng để HS nghiên cứu, dự đoán, giải thích tính chất của nguyên tố và nhóm nguyên tố sẽ được tìm hiểu trong chương trình THPT.
Chương 3. Liên kết hóa học
Bảng 2.3. Các bài học trong Chương 3. Liên kết hóa học – Hoá học 10 (cơ bản)
Chương 3: Liên kết hoá học
12 Liên kết ion – tinh thể ion 13 Liên kết cộng hoá trị
14 Tinh thể nguyên tử và tinh thể phân tử 15 Hoá trị và số oxi hoá
16 Luyện tập: Liên kết hoá học
Các kiến thức về cấu tạo nguyên tử là cơ sở để hình thành khái niệm về liên kết hóa học, giải thích xu hướng hình thành ion và liên kết hóa học trong các phân tử (liên kết ion và liên kết cộng hóa trị). Các kiến thức này giúp HS có thể mô tả được cấu tạo phân tử của một chất, dự đoán và giải thích được một số tính chất vật lí và hóa học của chất đó. Cuối chương số 3, HS được giới thiệu khái niệm về hóa trị (điện hóa trị và cộng hóa trị) và số oxi hóa để tiếp tục học chương sau.
Chương 4. Phản ứng oxi hóa – khử
Bảng 2.4. Các bài học trong Chương 4. Phản ứng oxi hóa – khử – Hoá học 10 (cơ bản).
Chương 4: Phản ứng oxi hoá – khử
17 Phản ứng oxi hoá – khử
18 Phân loại phản ứng trong hoá học vô cơ 19 Luyện tập: Phản ứng oxi hoá – khử
Ở bậc THCS, HS đã được hình thành khái niệm phản ứng oxi hóa – khử, chất khử, chất oxi hóa thông qua quá trình nhường nhận nguyên tử oxi. Ở bậc THPT, với kiến thức về cấu tạo nguyên tử, liên kết hóa học, xu hướng nhường nhận electron ở lớp vỏ nguyên tử và khái niệm về số oxi hóa, HS sẽ được mở rộng và hoàn thiện khái niệm phản ứng oxi hóa – khử một cách đầy đủ và sâu sắc. Dựa trên sự thay đổi số oxi hóa của các nguyên tố trước và sau phản ứng, sự phân loại các phản ứng hóa học vô cơ cũng được khái quát hơn (chia thành hai loại: phản ứng oxi hóa – khử và không phải phản ứng oxi hóa – khử). Bên cạnh đó, HS được hướng dẫn kĩ năng cân bằng phản ứng oxi hóa – khử theo phương pháp thăng bằng electron. Đây là một kĩ năng quan trọng hỗ trợ HS trong quá trình nghiên cứu về tính chất của các nhóm nguyên tố trong chương trình THPT.
Chương 5. Nhóm halogen và Chương 6. Oxi – lưu huỳnh
Bảng 2.5. Các bài học trong Chương 5. nhóm halogen và Chương 6. Oxi – lưu huỳnh Hoá học 10 (cơ bản)
Chương 5: Nhóm halogen
21 Khái quát về nhóm halogen
22 Clo
23 Hiđroclorua. Axit clohiđric và muối clorua. 24 Sơ lược về hợp chất có oxi của clo
25 Flo – Brom – Iot
26 Luyện tập: Nhóm halagen
27 Bài thực hành số 2: Tính chất hoá học của khí clo và hợp chất của clo. 28 Bài thực hành số 3: Tính chất hoá học của brom và iot.
Chương 6: Oxi – lưu huỳnh
29 Oxi – Ozon
31 Bài thực hành số 4: Tính chất hoá học của oxi – lưu huỳnh 32 Hiđrosunfua – lưu huỳnh đioxit – lưu huỳnh trioxit
33 Axit sunfuric. Muối sunfat 34 Luyện tập: Oxi – lưu huỳnh
35 Bài thực hành số 5: Tính chất các hợp chất của lưu huỳnh
Nội dung hai chương này nghiên cứu về hai nhóm nguyên tố phi kim quan trọng và có nhiều ứng dụng trong thực tiễn. Dựa trên những lý thuyết chủ đạo đã học ở các chương trước, HS sẽ có thể dự đoán và giải thích tính chất các đơn chất, hợp chất của các nguyên tố trong nhóm, cũng như rút ra được quy luật biến thiên tính chất của các nguyên tố. Ngoài các kiến thức về nhóm nguyên tố, nội dung hai chương này còn cung cấp cho HS các thông tin về quy trình, công nghệ sản xuất hóa học trong công nghiệp.
Chương 7. Tốc độ phản ứng và cân bằng hóa học
Bảng 2.6. Các bài học trong Chương 7. Tốc độ phản ứng và cân bằng hóa học Hoá học 10 (cơ bản).
Chương 7: Tốc độ phản ứng và cân bằng hoá học
36 Tốc độ phản ứng hoá học.
37 Bài thực hành số 6: Tốc độ phản ứng hoá học 38 Cân bằng hoá học
39 Luyện tập: Tốc độ phản ứng và cân bằng hoá học
Từ những thông tin về quy trình, công nghệ sản xuất hóa học ở các chương trình, HS nảy sinh nhu cầu tìm hiểu, nghiên cứu mặt động học của các quá trình hóa học. Nội dung chương trình trình bày một số kiến thức đơn giản nhất của động hóa học: khái niệm tốc độ phản ứng, các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng, khái niệm cân bằng hóa học, sự chuyển dịch cân bằng hóa học và các yếu tố ảnh hưởng đến chuyển dịch cân bằng. Các nội dung kiến thức của chương là cơ sở để HS giải
thích được một số hiện tượng trong cuộc sống, cũng như hiểu rõ hơn về quy trình, công nghệ sản xuất hóa học.