(đkc). Tớnh thành phần phần trăm của X, Y về khối lượng trong hỗn hợp ban đầu. (37,1%;69,9%)
Cãu 6. Tổng số p, n, e trong nguyờn tử của nguyờn tố X là 15. Cho biết số hạt mỗi
loại và số khối. (Z=5; A=10)
Cãu 7. Tổng số hạt trong nguyờn tử của một nguyờn tố X là 58. Cho biết X là kim
loại. Xỏc định điện tớch hạt nhõn của X. Viết cấu hỡnh e của X. Để đạt cấu hỡnh e bền vững thỡ X cần nhận hay nhường bao nhiờu e? (Z=19)
Cãu 8. Một nguyờn tố R cú 2 đồng vị X &Y. Tỉ lệ số nguyờn tử X: Y là 45: 455.
Tổng số phần tử trong nguyờn tử X bằng 32 nhiều hơn tổng số phần tử trong Y là 2 nơtron. Xỏc định nguyờn tử khối trung bỡnh của nguyờn tố R. (20,18)
Cãu 9. Một nguyờn tố X cú 2 đồng vị với tỉ lệ số nguyờn tử của mỗi đồng vị là 19:
6. Hạt nhõn nguyờn tử X cú 17 proton. Trong nguyờn tử của đồng vị thứ nhất cú 18 nơtron. Số nơtron trong nguyờn tử của đồng vị thứ hai nhiều hơn trong đồng vị thứ nhất là 2 nơtron. Tớnh nguyờn tử khối trung bỡnh của nguyờn tố X.(35,48)
Cãu 10. Trong phõn tử MX2 trong đú M chiếm 46,67% về khối lượng và cú tổng số hạt là 178. Trong hạt nhõn M cú số notron nhiều hơn số proton là 4 hạt Trong hạt nhõn X số nơtron bằng số proton.
a/ Tỡm AM và AX .( 56, 32)
b/ Xỏc định cụng thức phõn tử của MX2. ( FeS2)
TRẮC NGHIỆM
Cõu 1: Vi hạt nào dưới đõy cú số proton nhiều hơn số electron?
A. Nguyờn tử Na B. Nguyờn tử S C. Ion clorua Cl- D. Ion kali K+
Cõu 2: Cỏc đồng vị của một nguyờn tố húa học được phõn biệt với nhau bởi đại
lượng nào sau đõy?
A. Số nơtron B. Số e húa trị C. Số proton D. Số lớp e
Cõu 3: Nhúm nguyờn tố nào sau đõy cựng thuộc một chu kỡ và cú 1 electron độc
thõn ở lớp ngồi cựng
A. Be; Mg; Ca B. Na; Li; K C. Cr; K; Cu D. Ca; O; S
Cõu 4: Tổng số hạt p,n,e trong nguyờn tử nguyờn tố X là 155, trong đú số hạt
mang điện nhiều hơn khụng mang điện là 33 hạt. Số khối của X là:
A. 106 B. 110 C. 98 D. 108
Cõu 5: Nguyờn tử nào sau đõy cú 3 electron lớp ngồi cựng?
A. 7N B. 6C C. 21Sc D. 13Al
Cõu 6: Cỏc ion và nguyờn tử: Ne; Na+; F- cú điểm chung là: A. Cú cựng số proton B. Cú cựng số eletron C. Cú cựng số khối D. Cú cựng số nơtron
Cõu 7: Cho cỏc nguyờn tử sau: Na (Z=11); Ca (Z=20); Cr (Z=24); Cu (Z=29).
Nhúm nguyờn tử nào cú cựng số e lớp ngồi cựng: A. Ca; Cr; Cu B. Ca; Cu C. Na; Cr; Cu D. Ca; Cr
Cõu 8: Ở trạng thỏi cơ bản, nguyờn tử của nguyờn tố sắt cú số eclectron độc thõn là
A. 1 B. 6 C. 4 D. 3
Cõu 9: Cấu hỡnh electron của ion Zn2+ là
A. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d8 4s2 B. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 C. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 D. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10
Cõu 10: Cation X3+ và anion Y2- cú cấu hỡnh e ngồi cựng là [Ne]. Số proton của X và Y lần lượt là
A. 13 và 8 B. 10 và 10
C. 15 và 20 D. 7 và 12
Cõu 11: Một kim loại M cú số khối là 54. Tổng số cỏc hạt trong M2+ là 78. Hĩy xỏc định số thứ tự của M trong bảng hệ thống tuần hồn. Cho biết M là nguyờn tố nào trong cỏc nguyờn tố dưới đõy
A. 13454Xe B. 2654Fe C. 2754Co D. 54Cr
Cõu 12: Trong tự nhiờn, đồng cú 2 đồng vị 63Cu
29 và 65Cu
29 trong đú đồng vị 65Cu
29
chiếm 27% về số nguyờn tử. Phần trăm khối lượng của 63Cu
29 trong Cu2O là giỏ trị nào dưới đõy?
A. 88,82% B. 32,15% C. 63,00% D. 64,29%
Cõu 13: Nguyờn tử của nguyờn tố X cú electron cuối cựng được điền vào phõn lớp 3p1 . Nguyờn tử của nguyờn tố Y cú electron cuối cựng được điền vào phõn lớp 3p3. Số proton của X và Y lần lượt là
A. 12 và 14 B. 13 và 14 C. 12 và 15 D. 13 và 15
Cõu 14: Ion nào dưới đõy khụng cú cấu hỡnh electron của khớ hiếm?
A. Al3+ B. Fe2+ C. Cl- D. Na+
Cõu 15: Nguyờn tố X cú Z = 17. Vậy X cú số electron thuộc lớp ngồi cựng; số lớp
electron; số electron độc thõn ở trạng thỏi cơ bản là A. 7; 4; 5 B. 7; 4; 7
C. 7; 3; 7 D. 7; 3; 1
Cõu 16: Một nguyờn tử cú số hiệu là 29 và số khối là 61 thỡ nguyờn tử đú phải cú
A. 90 nơtron B. 29 nơtron C. 61 electron D. 29 electron
Cõu 17: Nguyờn tố M cú 3 lớp electron và cú 4 electron ở lớp ngồi cựng. Vậy M
là:
A. Phi kim B. Khớ hiếm
C. Kim loại D. Kim loại hoặc phi kim
Cõu 18: Tổng số hạt proton, nơtron, electron trong nguyờn tử của nguyờn tố X là
21. Tổng số obitan chứa eletron trong nguyờn tử của nguyờn tố đú là
A. 2 B. 4 C. 5 D. 6
Cõu 19: Hai nguyờn tố X và Y thuộc chu kỡ 3, ở điều kiện thường đều là chất rắn.
Biết 8,1 gam X cú số mol nhiều hơn 4,8 gam Y là 0,1 mol và Mx – My = 3. Vậy X và Y lần lượt là
A. Si và Na B. Al và Mg C. Mg và Al D. Be và Li
Cõu 20: Tổng số hạt proton, nơtron, electron trong 2 nguyờn tử của nguyờn tố X và
Y là 96, trong đú tổng số hạt mang điện nhiều hơn tổng số hạt khụng mang điện là 32. Số hạt mang điện của nguyờn tử Y nhiều hơn của X là 16. X và Y lần lượt là
C. Kết quả khỏc D. Fe và Mg
2.3.2 Bài tập tự luận và trắc nghiệm Chương Bảng tuần hồn và định luật tuầnhồn hồn
Bài 9 BẢNG TUẦN HỒN CÁC NGUYấN TỐ HểA HỌC
Cãu 1. Hĩy cho biết nguyờn tắc sắp xếp cỏc nguyờn tố trong bảng tuần hồn tuần
hồn.
Cãu 2. a) Thế nào là chu kỳ? Trong bảng HTTH, cú bao nhiờu chu kỳ, mỗi chu kỳ
cú bao nhiờu nguyờn tố?
b) Cỏc chu kỡ đều được bắt đầu bằng cỏc nguyờn tố gỡ và được kết thỳc bằng cỏc nguyờn tố gỡ?
Cãu 3. a) Nhúm nguyờn tố là gỡ? Cỏc nguyờn tố trong cựng một nhúm cú đặc điểm
gỡ? Cho vớ dụ.
b) Bảng tuần hồn cú bao nhiờu nhúm A,B ? Cỏc nhúm A, B gồm bao nhiờu cột
Cãu 4. Dựa vào cấu hỡnh electron hĩy giải thớch vỡ sao chu kỡ 2 và chu kỡ 3, mỗi
chu kỡ chỉ cú 8 nguyờn tố.
Cãu 5. Cho biết X thuộc chu kỡ 2, nhúm VA và Y thuộc chu kỡ 2, nhúm IIIA . Viết
cấu hỡnh e của X và Y.
Cãu 6. Cho cỏc nguyờn tố: Selen ( Z = 34), Kripton (Z = 36), Oxi (Z = 8), Photpho
(Z = 15), Clo (Z = 17), Nhụm (Z = 13), Sắt (Z = 26 ), Đồng (Z = 29).