C. NH3, H2O D HCl ,NH
b) Giải thớch sự tạo thành liờn kết trong phõn tử M2X.
TR
ẮC NGHIỆM
Cõu 1. Cỏc nguyờn tử liờn kết với nhau thành phõn tử để: A. chuyển sang trạng thỏi cú năng lượng thấp hơn
B. cú cấu hỡnh electron của khớ hiếm
C. cú cấu hỡnh electron lớp ngồi cựng là 2e hoặc 8e D. chuyển sang trạng thỏi cú năng lượng cao hơn
Cõu 2 . Anion X- cú cấu hỡnh electron phõn lớp ngồi cựng là 3p6. Vị trớ của X trong bảng tuần hồn là:
A. Chu kỳ 3 nhúm IIA B. Chu kỡ 3 nhúm IV A
C. Chu kỡ 3 , nhúm VII A D. Chu kỡ 3, nhúm VI A Cõu 3 .Anion X2- cú cấu hỡnh electron phõn lớp ngồi cựng là 3p6. Vị trớ X trong bảng tuần hồn là
A. Chu kỡ 3, nhúm IIA B. Chu kỡ 3, nhúm IVA C. Chu kỡ 3, nhúm VIIA D. Chu kỡ 3, nhúm VIA.
Cõu 4: Fe cú Z = 26, cấu hỡnh ion Fe2+
A. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d4 4s2 B. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 4s0 C. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 4p4 D. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 4p6
Cõu 5 Biết lưu huỳnh ở ụ 16, cấu hỡnh electron của ion S2- là: A. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 B. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p2
C. 1s2 2s2 2p6 D. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4
Cõu 6 . Cấu hỡnh electron của cation M3+ cú phõn lớp ngồi cựng là 2p6. Cấu hỡnh electron đầy đủ của M là:
A. 1s2 2s2 2p6 B. 1s2 2s2 2p3
C. 1s2 2s2 2p6 3s3 D. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1
Cõu 7 .Cỏc ion: NO3- , SO42- , NH4+ , CO32- , Br -, ClO4- , Al3+ cú số electron lần lượt là:
A. 30, 46, 12, 28, 34, 48, 15. B. 34, 56, 7, 36, 36, 53, 10.C. 32, 50, 10, 32, 36, 50, 10. D. 31, 48, 11, 30, 35, 49, 13 C. 32, 50, 10, 32, 36, 50, 10. D. 31, 48, 11, 30, 35, 49, 13
A. Nhận 1 electron B. Nhường 1 electron C. Nhường 1 electron D. Nhường 7 electron
Cõu 9. Khi R tạo thành cation R2+ thỡ phỏt biểu nào sau đõy đỳng:
A. Số e của nguyờn tử R > R2+ B. Số electron của nguyờn tử R < R2+ C. Bỏn kớnh của R > R2+ D. Bỏn kớnh của R < R2+
Cõu 10 .Mệnh đề nào sau đõy đỳng:
A. Liờn kết ion là liờn kết đưọc tạo thành do lực hỳt tĩnh điện giữa cỏc nguyờn tử trong phõn tử.
B. Liờn kết ion là liờn kết đưọc tạo thành do lực hỳt tĩnh điện giữa cỏc ion mang điện trỏi dấu.
C. Ion dương là phần tử thiếu điện tử, cũn ion õm là phần tử thừa điện tử. D. Cõu B và C đều đỳng.
Bài 17 LIấN KẾT CỘNG HểA TRỊ
Cãu 1. Thế nào là liờn kết cộng húa trị? liờn kết cộng húa trị khụng phõn cực? Liờn kết cộng húa trị phõn cực?
Cãu 2. Trỡnh bày sự giống nhau và khỏc nhau giữa 3 loại liờn kết sau: liờn kết ion,
liờn kết CHT khụng cực và cú cực. Cho vớ dụ.
Cãu 3. Thế nào là liờn kết cho - nhận. Hĩy xỏc định kiểu liờn kết cú trong phõn tử
NO2.
Cãu 4. X, Y, Z là những nguyờn tố cú số đơn vị điện tớch hạt nhõn là 17, 11, 8. a) Viết cấu hỡnh electron nguyờn tử và xỏc định vị trớ của X, Y, Z.