1. Ăn mịn hố học:
Thí dụ:
- Thanh sắt trong nhà máy sản xuất khí Cl2
2Fe + 3Cl0 0 2 2FeCl+3 -1 3
- Các thiết bị của lị đốt, các chi tiết của động cơ đốt trong
3Fe + 2O0 02 t0 Fe+8/3 -23O4 3Fe + 2H0 +12O t0 Fe+8/33O4 + H02
Ăn mịn hố học là quá trình oxi hố – khử, trong đĩ các electron của kim loại được chuyển trực tiếp đến các chất trong mơi trường.
Hoạt động 3
GV treo bảng phụ hình biểu diễn thí nghiệm ăn mịn điện hố và yêu cầu HS nghiên cứu thí nghiệm về sự ăn mịn điện hố.
GV yêu cầu HS nêu các hiện tượng và giải thích các hiện tượng đĩ.
-o o o o o o o o o o o o o o o o o o o o o o o o o -- --- -- Zn2+ H+ > e 2. Ăn mịn điện hố a) Khái niệm Thí nghiệm: (SGK) Hiện tượng:
- Kim điện kế quay chứng tỏ cĩ dịng điện chạy qua.
- Thanh Zn bị mịn dần.
- Bọt khí H2 thốt ra cả ở thanh Cu.
Giải thích:
- Điện cực âm (anot); Zn bị ăn mịn theo phản ứng:
Zn → Zn2+ + 2e
Ion Zn2+ đi vào dung dịch, các electron theo dây dẫn sang điện cực Cu.
- Điện cực dương (catot): ion H+ của dung dịch H2SO4 nhận electron biến thành nguyên tử H rồi thành phân tử H2 thốt ra.
2H+ + 2e → H2↑
Ăn mịn điện hố là quá trình oxi hố – khử, trong đĩ kim loại bị ăn mịn do tác dụng của dung dịch chất điện li và tạo nên dịng electron chuyển dời từ cực âm đến cực dương.
Hoạt động 4
GV treo bảng phụ về sự ăn mịn điện hố học của hợp kim sắt.
b) Ăn mịn điện hố học hợp kim sắt trong khơng khí ẩm khơng khí ẩm
Thí dụ: Sự ăn mịn gang trong khơng khí ẩm. - Trong khơng khí ẩm, trên bề mặt của gang luơn cĩ một lớp nước rất mỏng đã hồ tan O2 và khí CO2, tạo thành dung dịch chất điện li. - Gang cĩ thành phần chính là Fe và C cùng
O2 + 2H2O + 4e 4OH- Fe2+ 2+ C Fe Vật làm bằng gang e Lớp dd chất điện li
GV dẫn dắt HS xét cơ chế của quá trình gỉ sắt trong khơng khí ẩm.
tiếp xúc với dung dịch đĩ tạo nên vơ số các pin nhỏ mà sắt là anot và cacbon là catot.
Tại anot: Fe → Fe2+ + 2e
Các electron được giải phĩng chuyển dịch đến catot.
Tại catot: O2 + 2H2O + 4e → 4OH−
Ion Fe2+ tan vào dung dịch chất điện li cĩ hồ tan khí O2, Tại đây, ion Fe2+ tiếp tục bị oxi hố, dưới tác dụng của ion OH−
tạo ra gỉ sắt cĩ thành phần chủ yếu là Fe2O3.nH2O.
V. CỦNG CỐ
1. Ăn mịn kim loại là gì ? Cĩ mấy dạng ăn mịn kim loại ? Dạng nào xảy ra phổ biến hơn ? 2. Cơ chế của quá trình ăn mịn điện hố ?
VI. DẶN DỊ
1. Bài tập về nhà: 1,2 trang 95 (SGK).
2. Xem trước phần II.C cho đến hết bài SỰ ĂN MỊN KIM LOẠI
Ngày soạn:.../...
I. MỤC TIÊU: 1. Kiến thức: 1. Kiến thức:
Tiết 34
HS biết:
- Khái niệm về ăn mịn kim loại và các dạng ăn mịn chính.
- Cách bảo vệ các đồ dùng bằng kim loại và máy mĩc khỏi bị ăn mịn.
HS hiểu: Bản chất của quá trình ăn mịn kim loại là quá trình oxi hố – khử trong đĩ kim loại bị oxi hố thành ion dương.
2. Kĩ năng: Vận dụng những hiểu biết về pin điện hố để giải thích hiện tượng ăn mịn điện
hố học.
3. Thái độ: Cĩ ý thức bảo vệ kim loại, chống ăn mịn kim loại do hiểu rõ nguyên nhân và tác
hại của hiện tượng ăn mịn kim loại.
II. CHUẨN BỊ: Bảng phụ vẽ hình biểu diễn thí nghiệm ăn mịn điện hố và cơ chế của sự ăn
mịn điện hố đối với sắt.
III. PHƯƠNG PHÁP: Nêu vấn đề + đàm thoại + hoạt động nhĩm.IV. TIẾN TRÌNH BÀY DẠY: IV. TIẾN TRÌNH BÀY DẠY:
1. Ổn định lớp: Chào hỏi, kiểm diện.
2. Kiểm tra bài cũ: Ăn mịn kim loại là gì ? Cĩ mấy dạng ăn mịn kim loại ? Dạng nào xảy ra
phổ biến hơn ?
3. Bài mới:
HOẠT ĐỘNG CỦA THẦY VÀ TRỊ NỘI DUNG KIẾN THỨC
Hoạt động 1
GV ?: Từ thí nghiệm về quá trình ăn mịn điện hố học, em hãy cho biết các điều kiện để quá trình ăn mịn điện hố xảy ra ?
GV lưu ý HS là quá trình ăn mịn điện hố chỉ xảy ra khi thỗ mãn đồng thời cả 3 điều kiện trên, nếu thiếu 1 trong 3 điều kiện trên thì quá trình ăn mịn điện hố sẽ khơng xảy ra.
c) Điều kiện xảy ra sự ăm mịn điện hố học học
Các điện cực phải khác nhau về bản chất. Cặp KL – KL; KL – PK; KL – Hợp chất hố học
Các điện cực phải tiếp xúc trực tiếp hoặc gián tiếp qu dây dẫn.
Các điện cực cùng tiếp xúc với một dung dịch chất điện li.
Hoạt động 2
GV giới thiệu nguyên tắc của phương pháp bảo vệ bề mặt.
HS lấy thí dụ về các đồ dùng làm bằng kim loại được bảo vệ bằng phương pháp bề mặt.