- Biết cách nhận biết các cation: Na+, +
4
NH , Ba2+, Al3+, Fe3+, Fe2+, Cu2+. - Biết cách nhận biết các anion: −
3NO , 2− NO , 2− 4 SO , Cl‒, 2− 3 CO
2. Kĩ năng: Cĩ kĩ năng tiến hành thí nghiệm để nhận biết các cation và anion trong dung
dịch.
3. Thái độ: Cẩn thận và nghiêm túc.II. CHUẨN BỊ: II. CHUẨN BỊ:
- Ống nghiệm, cặp ống nghiệm, giá để ống nghiệm, đèn cồn.
- Các dung dịch: NaCl, BaCl2, AlCl3, NH4Cl, FeCl3, NaNO3, Na2SO4, Na2CO3, CuCl2, NH3, HCl, H2SO4. Các kim loại: Fe, Cu.
III. PHƯƠNG PHÁP: Diễn giảng + trực quan. IV. TIẾN TRÌNH BÀY DẠY: IV. TIẾN TRÌNH BÀY DẠY:
1. Ổn định lớp: Chào hỏi, kiểm diện, nhắc nhở nội quy và các an tồn khi tiến hành thí
nghiệm.
2. Kiểm tra bài cũ: Khơng kiểm tra. 3. Bài mới: 3. Bài mới:
HOẠT ĐỘNG CỦA THẦY VÀ TRỊ NỘI DUNG KIẾN THỨC
Hoạt động 1
GV ?: Bằng mắt thường, dựa vào đâu ta cĩ thể nhận biết sản phẩm của một phản ứng hố học ?
HS: Tự nêu ra được nguyên tắc chung để nhận biết một ion trong dung dịch.
I – NGUYÊN TẮC NHẬN BIẾT MỘT IONTRONG DUNG DỊCH TRONG DUNG DỊCH
Thêm vào dung dịch một thuốc thử tạo với ion đĩ một sản phẩm đặc trưng như một kết tủa, một hợp chất cĩ màu hoặc một chất khí khĩ tan sủi bọt hoặc một khí bay ra khỏi dung dịch.
Hoạt động 2
GV biểu diễn thí nghiệm nhận biết cation Na+ bằng cách thử màu ngọn lửa.
HS nêu hiện tượng quan sát được.
II – NHẬN BIẾT MỘT SỐ CATION TRONG DUNG DỊCH TRONG DUNG DỊCH
1. Nhận biết cation Na+: Thử màu ngọn lửa.Cation Na+ màu vàng tươi Cation Na+ màu vàng tươi
(dd hoặc muối rắn)
ngọn lửa
Nhĩm HS làm thí nghiệm: Nhỏ dung dịch NaOH vào ống nghiệm đựng khoảng 2 ml dung dịch NH4Cl rồi đun nĩng ống nghiệm. Dung giấy quỳ tím ẩm để nhận biết khí NH3 hoặc nhận biết bằng mùi khai.
2. Nhận biết cation +
4NH NH
Thuốc thử: dung dịch kiềm NaOH (hoặc KOH).
Hiện tượng: Cĩ khí mùi khai thốt ra, khí này làm xanh giấy quỳ tím ẩm).
NH4+ + OH- t0 NH3 + H2O
(làm quỳ tím ẩm hoá xanh) Nhĩm HS làm thí nghiệm: Nhỏ dd
H2SO4 lỗng vào ống nghiệm đựng khoảng 1 ml dung dịch BaCl2. Nhỏ thêm dd H2SO4 l, lắc ống nghiệm để thấy kết tủa khơng tan trong H2SO4 dư.
3. Nhận biết cation Ba2+
Thuốc thử: dung dịch H2SO4 lỗng.
Hiện tượng: Cĩ kết tủa trắng tạo thành. Ba2+ + 2−
4
SO → BaSO4↓
Nhĩm HS làm thí nghiệm: Nhỏ dần từng giọt dd NaOH vào ống nghiệm đựng
4. Nhận biết cation Al3+
Thuốc thử: dung dịch kiềm dư.
khoảng 1ml dd AlCl3 để thu được kết tủa trắng dưới dạng keo. Nhỏ thêm dd NaOH, lắc ống nghiệm để thấy kết tủa tan trong dd NaOH dư.
sau đĩ kết tủa bị hồ tan trở lại. Al3+ + 3OH‒ → Al(OH)3 Al(OH)3 + OH‒ → −
2
AlO + 2H2O
Nhĩm HS làm thí nghiệm: Nhỏ dd NaOH vào ống nghiệm chứa khoảng 2ml dd FeCl2 để thu được kết tủa màu trắng xanh Fe(OH)2. Đun nĩng ống nghiệm để thấy kết tủa trắng xanh chuyển dần sang màu vàng rồi cuối cùng thành màu nâu đỏ.
Nhĩm HS làm thí nghiệm: Nhỏ dd NaOH vào ống nghiệm đựng khoảng 2ml dd FeCl3 để thu được kết tủa nâu đỏ Fe(OH)3.
Nhĩm HS làm thí nghiệm: Nhỏ dung dịch NH3 vào ống nghiệm chứa khoảng 1 ml dd CuSO4 để thu được kết tủa màu xanh Cu(OH)2. Nhỏ thêm dd NH3 đến dư, lắc ống nghiệm để thấy kết tủa lại tan đi do tạo thành ion phức [Cu(NH3)4]2+ cĩ màu xanh lam đậm.
5. Nhận biết các cation Fe2+ và Fe3+
a) Nhận biết cation Fe2+
Thuốc thử: dung dịch kiềm (OH‒) hoặc dung dịch NH3.
Hiện tượng: Ban đầu cĩ kết tủa màu trắng hơi xanh, sau đĩ chuyển thành kết tủa màu vàng rồi cuối cùng chuyển thành màu nâu đỏ.
Fe2+ + 2OH‒ → Fe(OH)2↓
4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O → 4Fe(OH)3↓
b) Nhận biết cation Fe3+
Thuốc thử: dung dịch kiềm (OH‒) hoặc dung dịch NH3.
Hiện tượng: Tạo thành kết tủa màu nâu đỏ. Fe3+ + 3OH‒ → Fe(OH)3↓
b) Nhận biết cation Cu2+
Thuốc thử: dung dịch NH3.
Hiện tượng: Ban đầu tạo thành kết tủa màu