IV. TIẾN TRÌNH BÀY DẠY:
1. Ổn định lớp: Chào hỏi, kiểm diện.
2. Kiểm tra bài cũ: Viết cấu hình electron nguyên tử của các nguyên tố 4Be, 12Mg, 20Ca.
Nhận xét về số electron ở lớp ngồi cùng.
3. Bài mới:
HOẠT ĐỘNG CỦA THẦY VÀ TRỊ NỘI DUNG KIẾN THỨC
Hoạt động 1
GV dùng bảng tuần hồn và cho HS tìm vị trí nhĩm IIA.
HS viết cấu hình electron của các kim loại Be, Mg, Ca,… và nhận xét về số electron ở lớp ngồi cùng.
A. KIM LOẠI KIỀM THỔ
I – VỊ TRÍ TRONG BẢNG TUẦN HỒN, CẤU HÌNH ELECTRON NGUYÊN TỬ CẤU HÌNH ELECTRON NGUYÊN TỬ
- Kim loại kiềm thổ thuộc nhĩm IIA của bảng tuần hồn, gồm các nguyên tố beri (Be), magie (Mg), canxi (Ca), stronti (Sr), bari (Ba) và Ra (Ra).
- Cấu hình electron lớp ngồi cùng là ns2 (n là số thứ tự của lớp).
Be: [He]2s2; Mg: [Ne]2s2; Ca: [Ar]2s2; Sr: [Kr]2s2; Ba: [Xe]2s2
Hoạt động 2
HS dựa nghiên cứu bảng 6.2. Một số hằng số vật lí quan trọng và kiểu mạng tinh thể của kim loại kiềm thổ để rút ra các kết luận về tính chất vật lí của kim loại kiềm thổ như bên.
GV ?: Theo em, vì sao tính chất vật lí của các kim loại kiềm thổ lại biến đổi
II – TÍNH CHẤT VẬT LÍ
- Màu trắng bạc, cĩ thể dát mỏng.
- Nhiệt độ nĩng chảy và nhiệt độ sơi của các kim loại kiềm thổ tuy cĩ cao hơn các kim loại kiềm nhưng vẫn tương đối thấp.
- Khối lượng riêng nhỏ, nhẹ hơn nhơm (trừ Ba). Độ cứng cao hơn các kim loại kiềm nhưng vẫn tương đối mềm.
Tiết 43
KIM LOẠI KIỀM THỔ VÀ HỢP CHẤT
khơng theo một quy luật nhất định giống như kim loại kiềm ?
Hoạt động 3
GV ?: Từ cấu hình electron nguyên tử của các kim loại kiềm thổ, em cĩ dự đốn gì về tính chất hố học của các kim loại kiềm thổ ?
HS viết bán phản ứng dạng tổng quát biểu diễn tính khử của kim loại kiềm thổ.
III – TÍNH CHẤT HỐ HỌC
- Các nguyên tử kim loại kiềm thổ cĩ năng lượng ion hố tương đối nhỏ, vì vậy kim loại kiềm thổ cĩ tính khử mạnh. Tính khử tăng dần từ Be đến Ba.
M → M2+ + 2e
- Trong các hợp chất các kim loại kiềm thổ cĩ số oxi hố +2.
GV yêu cầu HS lấy các thí dụ minh hoạ và viết PTHH để minh hoạ cho tính chất của kim loại nhĩm IIA.
1. Tác dụng với phi kim
2Mg + O0 02 2MgO+2 -2
2. Tác dụng với axit
a) Với HCl, H2SO4 lỗng
2Mg + 2HCl0 +1 MgCl+2 2 + H02
b) Với HNO3, H2SO4 đặc
4Mg + 10HNO0 +5 3(loãng) 4Mg(NO+2 3)2 + NH-3 4NO3 + 3H2O 4Mg + 5H0 2+6SO4(đặc) 4MgSO+2 4 + H2-2S + 4H2O
3. Tác dụng với nước: Ở nhiệt độ thường Be
khơng khử được nước, Mg khử chậm. Các kim loại cịn lại khử mạnh nước giải phĩng khí H2.
Ca + 2H2O → Ca(OH)2 + H2↑
Hoạt động 4
HS nghiên cứu SGK để biết được những tính chất của Ca(OH)2.
GV giới thiệu thêm một số tính chất của Ca(OH)2 mà HS chưa biết.
B. MỘT SỐ HỢP CHẤT QUAN TRỌNG CỦA CANXI CỦA CANXI
1. Canxi hiđroxit
Ca(OH)2 cịn gọi là vơi tơi, là chất rắn màu trắng, ít tan trong nước. Nước vơi là dung dịch Ca(OH)2.
Hấp thụ dễ dàng khí CO2:
CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3↓ + H2O nhận biết khí CO2
Ứng dụng rộng rãi trong nhiều ngành cơng nghiệp: sản xuất NH3, CaOCl2, vật liệu xây dựng,…
GV biểu diễn thí nghiệm sục khí CO2 từ từ đến dư vào dung dịch Ca(OH)2.
HS quan sát hiện tượng xảy ra, giải thích bằng phương trình phản ứng.
GV hướng dẫn HS dựa vào phản ứng phân huỷ Ca(HCO3)2 để giải thích các hiện tượng trong tự nhiên như cặn trong nước đun nước, thạch nhũ trong các hang động,..
2. Canxi cacbonat
Chất rắn màu trắng, khơng tan trong nước, bị phân huỷ ở nhiệt độ cao.
CaCO3 t0 CaO + CO2
Bị hồ tan trong nước cĩ hồ tan khí CO2 CaCO3 + CO2 + H2O Ca(HCO3)2
t0
Hoạt động 4
GV giới thiệu về thạch cao sống, thạch cao nung.
3. Canxi sunfat
Trong tự nhiên, CaSO4 tồn tại dưới dạng muối ngậm nước CaSO4.2H2O gọi là thạch cao sống.
Bổ sung những ứng dụng của CaSO4 mà HS chưa biết.
Thạch cao nung:
CaSO4.2H2O 1600C CaSO4.H2O + H2O
thạch cao sống thạch cao nung
Thạch cao khan là CaSO4
CaSO4.2H2O 3500C CaSO4 + 2H2O
thạch cao sống thạch cao khan
V. CỦNG CỐ:
1. Xếp các kim loại kiềm thổ theo chiều tăng của điện tích hạt nhân, thì
A. bán kính nguyên tử giảm dần. B. năng lượng ion hố giảm dần.