- Cấu tạo phõn tử của CO, CO2.
CHƯƠNG 8: DẪN XUẤT HALOGEN – ANCO L PHENOL Bài 51: DẪN XUẤT HALOGEN CỦA HIĐROCACBON
Bài 51: DẪN XUẤT HALOGEN CỦA HIĐROCACBON
A. Chuẩn kiến thức và kỹ năng
Kiến thức
Biết được :
Khỏi niệm, phõn loại dẫn xuất halogen, đồng phõn và danh phỏp. Tớnh chất vật lớ và hoạt tớnh sinh học, ứng dụng.
Hiểu được : Tớnh chất hoỏ học cơ bản : Phản ứng thế nguyờn tử halogen (trong phõn tử ankyl halogenua, anlyl halogenua, phenyl halogenua) bằng nhúm −OH ; Sơ lược cơ chế phản ứng thế ; Phản ứng tỏch hiđro halogenua theo quy tắc Zai-xộp, phản ứng với magie.
Kĩ năng
Gọi tờn cỏc dẫn xuất halogen theo 2 cỏch.
Viết cỏc phương trỡnh hoỏ học minh hoạ tớnh chất hoỏ học và một số ứng dụng chớnh. Viết cụng thức cấu tạo và gọi tờn cỏc đồng phõn tương ứng theo cụng thức phõn tử. Phõn biệt một số chất dẫn xuất halogen cụ thể.
Giải được bài tập : Tớnh khối lượng nguyờn liệu để sản xuất một khối lượng xỏc định dẫn xuất halogen, bài tập khỏc cú nội dung liờn quan.
B. Trọng tõm:
− Tớnh chất hoỏ học của dẫn xuất halogen.
C. Hướng dẫn thực hiện
− Giới thiệu một số hiđrocacbon no và dẫn xuất halogen tương ứng kốm theo tờn gọi và bậc của mỗi chất
− Dựa vào mối quan hệ hữu cơ “tớnh chất ơ → điều chế” để dạy tớnh chất húa học: − Dựng bài tập sơ đồ hoặc điều chế mà dẫn xuất halogen là chất trung gian để giới thiệu khả năng phản ứng của dẫn xuất halogen.
Từ hai cỏch tạo ra dẫn xuất halogen:
+ Thay thế nhúm OH trong ancol bằng nguyờn tử halogen + Cộng hợp halogen hoặc hiđro halogenua vào anken suy ra hai tớnh chất húa học chớnh của dẫn xuất halogen là:
+ Thay thế nguyờn tử halogen (trong phõn tử ankyl halogenua, anlyl halogenua, phenyl halogenua) bằng nhúm OH. Sơ lược cơ chế phản ứng thế (tạo cacbocation)
+ Tỏch hiđro halogenua tạo anken (theo quy tắc Zai-xep) + Phản ứng với magie tạo hợp chất cơ magie
− Luyện tập: + Viết cấu tạo cỏc đồng phõn dẫn xuất halogen (mạch C và vị trớ nguyờn tử halogen) và gọi tờn.
+ Viết cỏc phương trỡnh húa học của phản ứng thế, tỏch, với magie của dẫn xuất halogen (dưới dạng sơ đồ hoặc bài tập điều chế)
+ Phõn biệt một số dẫn xuất halogen cụ thể theo halogen, theo bậc, theo gốc + Bài toỏn tớnh khối lượng (nguyờn liệu hoặc dẫn xuất halogen) cú hiệu suất.
Bài 53, 54: ANCOL
A. Chuẩn kiến thức và kỹ năng
Kiến thức
Biết được :
− Định nghĩa, phõn loại, đồng phõn và danh phỏp của ancol.
− Tớnh chất vật lớ và khỏi niệm liờn kết hiđro ; Phương phỏp điều chế, ứng dụng của etanol và của metanol.
Hiểu được : Tớnh chất hoỏ học : Phản ứng thế H của nhúm −OH (phản ứng chung của R −
OH, phản ứng riờng của glixerol) ; Phản ứng thế nhúm −OH ancol ; Phản ứng tỏch nước tạo thành anken hoặc ete ; Phản ứng oxi hoỏ ancol bậc I, bậc II thành anđehit, xeton ; Phản ứng chỏy.
Kĩ năng (adsbygoogle = window.adsbygoogle || []).push({});
− Viết được cụng thức cấu tạo cỏc loại đồng phõn ancol cụ thể.
− Đọc được tờn khi biết cụng thức cấu tạo của cỏc ancol (phõn tử cú từ 1C − 5C).
− Viết được phương trỡnh hoỏ học minh hoạ tớnh chất hoỏ học của ancol và glixerol.
− Giải được bài tập : Phõn biệt được ancol no đơn chức với glixerol bằng phương phỏp hoỏ học, xỏc định cụng thức phõn tử, cụng thức cấu tạo của ancol, một số bài tập cú nội dung liờn quan.
B. Trọng tõm:
− Đặc điểm cấu tạo và cỏch gọi tờn ancol
− Tớnh chất hoỏ học và phương phỏp điều chế ancol.
C. Hướng dẫn thực hiện
− Đặc điểm cấu tạo, phõn loại, đồng phõn và danh phỏp của ancol: vỡ ancol etylic đó học ở lúp 9 THCS nờn từ chất này và thờm một số ancol khỏc (gốc khụng no, nhiều nhúm OH) để giỳp HS tự rỳt ra:
+ Đặc điểm cấu tạo: gốc hiđrocacbon + “nhúm OH” Cụng thức tụng quỏt : CnH2n+1OH (no, đơn chức) mạch hở.
CnH2n−1OH (khụng no, một nối đụi, đơn chức), mạch hở. CnH2n+2Ox hay CnH2n+2−x(OH)x (no, đa chức), mạch hở.
+ Đồng phõn: mạch C, vị trớ nhúm OH
− Tớnh chất vật lớ và khỏi niệm liờn kết hiđro
+ GV cho HS ụn lại kiến thức về liờn kết hiđro đó học ở lớp 10 ⇒ hỡnh thành liờn kết hiđro của ancol với ancol và ancol với nước.
+ Dựa vào bảng hằng số vật lớ của một số ancol (trang 222 SGK) đặt vấn đề vỡ sao nhiệt độ sụi, tớnh tan (của ancol cụ thể) khỏc nhau? (gợi ý đến lực liờn kết phõn tử và yếu tố làm tăng lực liờn kết phõn tử)
+ Kết luõn về ảnh hưởng của liờn kết hiđro đến nhiệt độ sụi và tớnh tan
− Tớnh chất hoỏ học:dựa vào tớnh chất của ancol etilic đó học ở lớp 9 THCS giỳp HS thấy:
+ Phản ứng thế H của nhúm OH (phản ứng chung của ancol, phản ứng riờng của
glixerol); Hướng dẫn HS làm hai TN này để khắc sõu sự khỏc nhau. + Phản ứng thế nhúm OH ancol (tạo dẫn xuất halogen hoặc este) + Phản ứng tỏch nước tạo thành anken hoặc ete ;
+ Phản ứng oxi hoỏ ancol bậc I → anđehit, axit; ancol bậc II → xeton, Phản ứng chỏy
− Phương phỏp điều chế etanol (hiđrat húa, lờn men) và metanol (oxi húa CH4, tổng hợp từ CO và H2)
− Luyện tập: + Viết được cụng thức cấu tạo cỏc loại đồng phõn ancol cụ thể và gọi tờn + Viết được phương trỡnh hoỏ học cho cỏc phản ứng thế, tỏch, oxi hoỏ, húa este của ancol và glixerol (thực hiện dưới dạng bài tập lớ thuyết)
+ Phõn biệt được ancol no đơn chức với glixerol bằng phương phỏp hoỏ học.
+ Xỏcđịnh cụng thức phõn tử, cụng thức cấu tạo của ancol
Bài 55: PHENOL
A. Chuẩn kiến thức và kỹ năng Kiến thức
Biết được : Định nghĩa, phõn loại phenol, tớnh chất vật lớ. Hiểu được :
− Tớnh chất hoỏ học : Phản ứng thế H ở nhúm OH (tớnh axit : tỏc dụng với natri, natri hiđroxit), phản ứng thế ở vũng thơm (tỏc dụng với nước brom), ảnh hưởng qua lại giữa cỏc nhúm nguyờn tử trong phõn tử phenol.
− Một số phương phỏp điều chế hiện nay, ứng dụng của phenol.
− Khỏi niệm về ảnh hưởng qua lại giữa cỏc nguyờn tử trong phõn tử hợp chất hữu cơ. (adsbygoogle = window.adsbygoogle || []).push({});
Kĩ năng
− Viết cỏc phương trỡnh hoỏ học minh hoạ tớnh chất hoỏ học của phenol.
− Phõn biệt dung dịch phenol với ancol cụ thể bằng phương phỏp hoỏ học.
− Giải được bài tập : Tớnh khối lượng phenol tham gia và tạo thành trong phản ứng, một số bài tập khỏc cú nội dung liờn quan.
B. Trọng tõm:
− Đặc điểm cấu tạo và tớnh chất húa học của phenol
− Phương phỏp điều chế phenol.
C. Hướng dẫn thực hiện
− Đặc điểm cấu tạo phenol: Từ cụng thức cấu tạo cua ancol, GV đưa ra một cấu tạo mà khi thay gốc ankyl bằng gốc phenyl thỡ cú tớnh chất gỡ khỏc khụng? Dựng TN đối chứng (etanol và phenol) với NaOH để HS thấy tớnh chất hoỏ học khỏc hẳn. GV đề nghị HS so sỏnh cấu tạo và rỳt ra nhận xột ⇒ phenol cú nhúm OH kết hợp trực tiếp với vũng benzen
(GV đưa ra một cấu tạo của ancol thơm để so sỏnh và phõn biệt ancol thơm với phenol về mặt cấu tạo)
− Tớnh chất hoỏ học: cần phải khắc sõu kiến thức ảnh hưởng hai chiều của vũng benzen tới nhúm OH và nhúm OH tới vũng benzen (làm một số TN đối chiếu để tạo tỡnh huống)
+ Phản ứng thế H ở nhúm OH (tớnh axit, tỏc dụng với natri, natri hiđroxit), liờn hệ giải thớch vỡ sao ancol khụng tỏc dụng với NaOH?
+ phản ứng thế H ở vũng benzen (tỏc dụng với nước brom), liờn hệ giải thớch vỡ sao benzen khụng tỏc dụng với nước brom?
+ Kết luận về ảnh hưởng qua lại giữa cỏc nhúm nguyờn tử trong phõn tử
− Một số phương phỏp điều chế phenol hiện nay (từ benzen qua cumen hoặc qua dẫn xuất halogen)
− Luyện tập: + Viết cỏc phương trỡnh hoỏ học của phản ứng giữa phenol với Na, với NaOH, nước brom.
+phõn biệt dung dịch phenol với ancol cụ thể bằng phương phỏp hoỏ học
+ Tớnh khối lượng phenol tham gia và tạo thành trong phản ứng
Bài 57: THỰC HÀNH TÍNH CHẤT CỦA DẪN XUẤT HALOGEN – ANCOL – PHENOL
A. Chuẩn kiến thức và kỹ năng
Kiến thức
Biết được mục đớch, cỏch tiến hành, kĩ thuật thực hiện cỏc thớ nghiệm cụ thể :
− Thuỷ phõn 1,2 đicloetan hoặc một dẫn xuất monoclo.
− Glixerol tỏc dụng với Cu(OH)2.
− Phenol tỏc dụng với nước brom.
− Phõn biệt ba dung dịch riờng biệt khụng dỏn nhón : Etanol, glixerol và phenol.
Kĩ năng
Sử dụng dụng cụ, hoỏ chất để tiến hành được an toàn, thành cụng cỏc thớ nghiệm trờn. Chọn thuốc thử thớch hợp để phõn biệt được mỗi dung dịch.
Quan sỏt, mụ tả hiện tượng, giải thớch và viết cỏc phương trỡnh hoỏ học. Viết tường trỡnh thớ nghiệm.
B. Trọng tõm (adsbygoogle = window.adsbygoogle || []).push({});
− Tớnh chất của dẫn xuất halogen ;
− Tớnh chất của ancol.
− Tớnh chất của phenol.
C. Hướng dẫn thực hiện
− Hướng dẫn HS cỏc thao tỏc của từng TN như:
+ Rút chất lỏng vào ống nghiệm
+ Nhỏ giọt chất lỏng vào ống nghiệm bằng cụng tơ hỳt + Lắc ống nghiệm
+ Đun núng ống nghiệm
+ Gạn chất lỏng ra khỏi ống nghiệm để giữ lại kết tủa
− Hướng dẫn HS quan sỏt hiện tượng xảy ra và nhận xột Thớ nghiệm 1. Thủy phõn dẫn xuất halogen
+ Cú kết tủa trắng (AgCl) xuất hiện ⇒ dẫn xuất halogen bị thủy phõn bằng kiềm tạo NaCl, sau đú AgNO3 tỏc dụng với Cl− tạo kết tủa.
Thớ nghiệm 2. Tỏc dụng của glixerol với Cu(OH)2.
+ Ống thứ nhất, kết tủa màu xanh lam tan dần thành dung dịch màu xanh da trời. Ống thứ hai kết tủa khụng biến đổi.
+ Khi nhỏ từ từ dung dịch HCl vào cả hai ống nghiệm: ống thứ nhất thấy kết tủa xuất hiện trở lại, sau đú kết tủa lại tan ra thành dung dịch màu xanh lam; ống thứ hai kết tủa tan thành dung dịch màu xanh lam
Thớ nghiệm 3. Tỏc dụng của phenol với nước Br2.
+ Cú kết tủa trắng xuất hiện ⇒ do phenol tỏc dụng với nước Br2 tạo C6H2Br3OH↓
Thớ nghiệm 4. Phõn biệt ancol, glixerol và phenol
+ Phương ỏn lớ thuyết.
* Cả ba chất đều tỏc dung được với Na giải phúng H2
* Chỉ cú một chất tỏc dụng được với dung dịch NaOH và nước Br2 * Chỉ cú một chất hoà tan được Cu(OH)2 thành dung dịch màu xanh
+ Cỏch thực hiện:
* Nhỏ nước brom, chất nào tạo kết tủa trắng là phenol
* Thờm kết tủa Cu(OH)2 và lắc, chất nào hoà tan kết tủa thành dung dịch màu xanh là glixerol. Chất cũn lại là etanol