và tớnh khử (tỏc dụng với O2, Cl2).
C. Hướng dẫn thực hiện:
- Lập bảng so sỏnh 2 dạng thự hỡnh chủ yếu của P trắng và P đỏ về một số tớnh chất vật lớ như: trạng thỏi, màu sắc, khối lượng riờng, tớnh tan, độc tớnh.
- Từ vị trớ và cấu hỡnh electron nguyờn tử của photpho, từ số oxi húa của P trong cỏc hợp chất dự đoỏn tớnh chất húa học của P là phi kim, vừa thể hiện tớnh oxi húa, vừa thể hiện tớnh khử.(Dựng thớ nghiệm hoặc viết cỏc PTHH minh họa để chứng minh những dự đoỏn đú)
Bài 11. AXIT PHOTPHORIC VÀ MUỐI PHOTPHAT
A. Chuẩn kiến thức kĩ năng:
Kiến thức
Biết được:
- Cấu tạo phõn tử, tớnh chất vật lớ (trạng thỏi, màu, tớnh tan), ứng dụng, cỏch điều chế H3PO4 trong phũng thớ nghiệm và trong cụng nghiệp.
- Tớnh chất của muối photphat (tớnh tan, tỏc dụng với axit, phản ứng với dung dịch muối khỏc), ứng dụng.
Hiểu được H3PO4 là axit trung bỡnh, axit ba nấc.
Kĩ năng:
- Viết cỏc PTHH dạng phõn tử hoặc ion rỳt gọn minh hoạ tớnh chất của axit H3PO4 và muối photphat.
- Nhận biết được axit H3PO4 và muối photphat bằng phương phỏp hoỏ học. - Tớnh khối lượng H3PO4 sản xuất được, % muối photphat trong hỗn hợp.
B. Trọng tõm:
- Viết được phương trỡnh phõn li theo từng nấc của axit H3PO4 là axit ba nấc.
- Viết được cỏc PTHH minh họa tớnh chất húa học của axit H3PO4 : tớnh axit, tỏc dụng với dd kiềm tạo ra 3 loại muối tựy theo lượng chất tỏc dụng.
- Tớnh chất của muối photphat. Nhận biết ion photphat.
C. Hướng dẫn thực hiện:
- Viết phương trỡnh điện li của axit H3PO4 theo 3 nấc và trong dung dịch H3PO4 cú cỏc ion H+, H2PO4-, HPO4-, PO43- và cỏc phần tử H3PO4 khụng phõn li.
- Dự đoỏn chất tạo thành viết được PTHH của phản ứng giữa dd NaOH và H3PO4 tựy theo tỉ lệ số mol giữa axit và kiềm.
- Dựa vào bảng tớnh tớnh tan của một số chất trong nước để xỏc định tớnh tan của muối photphat và từ thớ nghiệm rỳt ra cỏch nhận biết ion photphat.
Bài 12. PHÂN BểN HểA HỌC
A. Chuẩn kiến thức và kĩ năng.
Kiến thức
Biết được:
- Khỏi niệm phõn bún húa học và phõn loại
Kĩ năng
- Quan sỏt mẫu vật, làm thớ nghiệm nhận biết một số phõn bún húa học. - Sử dụng an toàn, hiệu quả một số phõn bún hoỏ học.
- Tớnh khối lượng phõn bún cần thiết để cung cấp một lượng nguyờn tố dinh dưỡng
B.Trọng tõm
- Biết thành phần húa học của cỏc loại phõn đạm, phõn lõn, phõn kali, phõn phức hợp, tỏc dụng với cõy trồng và cỏch điều chế cỏc loại phõn này.
C. Hướng dẫn thực hiện:
- Quan sỏt một số mẫu phõn bún húa học.
- Đối với từng loại phõn bún lập bảng để điền cỏc nội dung kiến thức về phõn bún theo cỏc yờu cầu: Thành phần chớnh; Phương phỏp điều chế; Tỏc dụng với cõy trồng.
Bài 14: THỰC HÀNH TÍNH CHẤT CỦA MỘT SỐ HỢP CHẤT NITƠ, PHOTPHO
A. Chuẩn kiến thức và kỹ năng
Kiến thức
Biết được :
Mục đớch, cỏch tiến hành và kĩ thuật thực hiện cỏc thớ nghiệm :
− Phản ứng của dung dịch HNO3 đặc, núng và HNO3 loóng với kim loại đứng sau hiđro.
− Phản ứng KNO3 oxi hoỏ C ở nhiệt độ cao.
− Phõn biệt được một số phõn bún hoỏ học cụ thể (cả phõn bún là hợp chất của photpho).
Kĩ năng
− Sử dụng dụng cụ, hoỏ chất để tiến hành được an toàn, thành cụng cỏc thớ nghiệm trờn.
− Quan sỏt hiện tượng thớ nghiệm và viết cỏc phương trỡnh hoỏ học.
− Loại bỏ được một số chất thải sau thớ nghiệm để bảo vệ mụi trường.
− Viết tường trỡnh thớ nghiệm.
B. Trọng tõm
− Tớnh chất một số hợp chất của nitơ ;
− Tớnh chất một số hợp chất của photpho .
C. Hướng dẫn thực hiện
− Hướng dẫn HS cỏc thao tỏc của từng TN như:
+ Rút chất lỏng vào ống nghiệm
+ Nhỏ giọt chất lỏng vào ống nghiệm bằng cụng tơ hỳt
+ Thả chất rắn vào ống nghiệm khụng và ống nghiệm chứa chất lỏng + Lắc ống nghiệm
+ Lắp giỏ ống nghiệm theo hỡnh vẽ + Đun núng ống nghiệm
+ Gạn chất lỏng ra khỏi ống nghiệm để giữ lại kết tủa
− Hướng dẫn HS quan sỏt hiện tượng xảy ra và nhận xột Thớ nghiệm 1. Tớnh oxi húa của axit nitric đặc và loóng
+ Ống 1 cú khớ màu nõu (NO2) bay lờn và dung dịch cú màu xanh
+ Ống 2 cú khớ khụng màu (NO) bay lờn, một lỳc sau nhuốm màu nõu (NO2) và dung dịch cú màu xanh
Thớ nghiệm 2. Tớnh oxi húa của muối nitrat núng chảy
+ Muối núng chảy và cú bọt khớ bay lờn (muối nitrat khi núng chảy bị phõn tớch giải phúng O2)
+ mẩu than đang chỏy hồng (trong khụng khớ) chuyển thành chỏy sỏng chúi (trong O2)
a) Muối amoni tỏc dụng với dung dịch NaOH giải phúng khớ NH3 cú tớnh bazơ trong nước nờn làm xanh quỳ tớm ẩm
b) Ống chứa dung dịck KCl cú kết tủa trắng (AgCl) xuất hiện; cũn ống chứa dung dịch Ca(H2PO4)2 khụng cú hiện tượng gỡ
CHƯƠNG 3. CACBON – SILIC
Bài 15, 16. CACBON VÀ HỢP CHẤT CỦA CACBON
A. Chuẩn kiến thức và kĩ năng:
Kiến thức
Biết được:
- Vị trớ của cacbon trong bảng tuần hoàn cỏc nguyờn tố hoỏ học, cấu hỡnh electron nguyờn tử , cỏc dạng thự hỡnh của cacbon, tớnh chất vật lớ (cấu trỳc tinh thể, độ cứng, độ dẫn điện), ứng dụng
- Tớnh chỏt vật lớ của CO và CO2. Hiểu được:
- Cacbon cú tớnh phi kim yếu (oxi húa hiđro và kim loại canxi), tớnh khử ( khử oxi, oxit kim loại). Trong một số hợp chất, cacbon thường cú số oxi húa +2 hoặc +4.
- CO cú tớnh khử ( tỏc dụng với oxit kim loại), CO2 là một oxit axit, cú tớnh oxi húa yếu ( tỏc dụng với Mg, C ).
Biết được: Tớnh chất vật lớ, tớnh chất húa học của muối cacbonat (nhiệt phõn, tỏc dụng với axit).
- Cỏch nhận biết muối cacbonat bằng phương phỏp hoỏ học.
Kĩ năng
- Viết cỏc PTHH minh hoạ tớnh chất hoỏ học của C, CO, CO2, muối cacbonat.
- Tớnh thành phần % muối cacbonat trong hỗn hợp ; Tớnh % khối lượng oxit trong hỗn hợp phản ứng với CO; tớnh % thể tớch CO và CO2 trong hỗn hợp khớ.
B.Trọng tõm: