- Từ những kiến thức đó học ở lớp 9 và từ số oxi húa của cacbon trong CO, CO2 dự đoỏn tớnh chất húa học đặc trưng của CO , CO2 và đưa ra cỏc PUHH để minh họa.
Chơng trình nâng cao
CHƯƠNG 1: SỰ ĐIỆN LIBài 1: SỰ ĐIỆN LI Bài 1: SỰ ĐIỆN LI
A. Chuẩn kiến thức và kỹ năng
Kiến thức
Biết được khỏi niệm về sự điện li, chất điện li.
Hiểu được nguyờn nhõn tớnh dẫn điện của dung dịch chất điện li và cơ chế của quỏ trỡnh điện li.
Kĩ năng
− Quan sỏt thớ nghiệm, rỳt ra được kết luận về tớnh dẫn điện của dung dịch chất điện li.
− Phõn biệt được chất điện li, chất khụng điện li.
B. Trọng tõm
− Bản chất tớnh dẫn điện của chất điện li (nguyờn nhõn và cơ chế đơn giản)
− Viết phương trỡnh điện li của một số chất.
C. Hướng dẫn thực hiện
− Hỡnh thành khỏi niệm chất điện li bằng thực nghiệm (cú TN phản chứng về chất khụng điện li).
− Dựa vào kiến thức về dũng điện đó học trong Vật lớ lớp 9 để thấy nguyờn nhõn dẫn điện của cỏc chất điện li (phõn biệt rừ phần tử nào tớch điện dương, phần tử nào tớch điện õm và trị số điện tớch bằng bào nhiờu trong một phõn tử chất điện li)
− Hỡnh thành khỏi niệm chất điện li, phõn biệt được chất điện li và chất khụng điện li từ thớ nghiệm và giải thớch được nguyờn nhõn tớnh dẫn điện (theo A-re-ni-ut ) là do trong dung dịch cú cỏc tiểu phõn mang điện tớch chuyển động tự do được gọi là cỏc ion.
− Từ cấu tạo phõn tử H2O cú cấu tạo dạng gúc và sự hỡnh thành liờn kết O-H trong phõn tử để giải thớch được phõn tử H2O là phõn tử cú cực. Từ đú giải thớch cơ chế của quỏ trỡnh điện li của NaCl trong nước, quỏ trỡnh điện li của HCl trong nước.
− Dựng phộp mụ phỏng để phõn tớch: + Cấu trỳc lưỡng cực của phõn tử nước
+ Cơ chế của sự điện li HCl, NaOH và NaCl trong nước.
− Viết phương trỡnh điện li dựa vào bảng tớnh tan của cỏc chất, những chất được kớ hiệu “T” thỡ phương trỡnh điện li sử dụng mũi tờn một chiều (→), những chất được kớ hiệu “K” thỡ khụng viết phương trỡnh điện li hoặc nếu viết phương trỡnh điện li thỡ sử dụng mũi tờn hai chiều (ơ →) để biểu diễn cõn bằng điện li giữa một phần tan cõn bằng với phần khụng tan.
− Luyện tập: + Nhận biết được chất điện li
+ Giải thớch cơ chế sự điện li của axit, bazơ, muối tan...
Bài 2: PHÂN LOẠI CÁC CHẤT ĐIỆN LI
A. Chuẩn kiến thức và kỹ năng
Kiến thức
Hiểu được :
− Khỏi niệm về độ điện li, hằng số điện li.
− Chất điện li mạnh, chất điện li yếu và cõn bằng điện li, ảnh hưởng của sự pha loóng đến độ điện li.
Kĩ năng
− Quan sỏt thớ nghiệm để phõn biệt được chất điện li mạnh, chất điện li yếu.
− Viết được phương trỡnh điện li của chất điện li mạnh, chất điện li yếu.
− Giải được một số bài tập cú nội dung liờn quan. (adsbygoogle = window.adsbygoogle || []).push({});
B. Trọng tõm
− Phõn biệt được chất điện li mạnh, yếu dựa vào độ điện li (α)
C. Hướng dẫn thực hiện
− Dựng TN để thấy mức độ mạnh, yếu của chất điện li. Từ thớ nghiệm phõn biệt được
chất điện li mạnh, chất điện li yếu, hỡnh thành khỏi niệm độ điện li, cỏc chất khỏc nhau cú độ điện li khỏc nhau. Độ điện li chỉ mức độ phõn li ra ion của chất điện li trong dung dịch.
− Giới thiệu độ điện li (α) và sử dụng để phõn biệt chất điện li mạnh, yếu. Viết biểu thức tớnh độ điện li α.
− Dựa vào biểu thức tớnh độ điện li α xỏc định chất điện li mạnh(α = 1), chất điện li yếu (0 < α <1). Quỏ trỡnh điện li đạt đến trạng thỏi cõn bằng gọi là cõn bằng điện li.
− Chỳ ý: cõn bằng điện li được thiết lập đối với chất điện li yếu nờn cõn bằng điện li và độ điện li cú quan hệ mật thiết với nhau, những yếu tố ảnh hưởng đến độ điện li (như bản chất chất điện li, sự pha loóng...) cũng ảnh hưởng đến cõn bằng điện li.
− Cõn bằng điện li là cõn bằng động cũng dịch chuyển theo nguyờn lớ Lơ Sa-tơ-li-ờ.
− Áp dụng tớnh nồng độ mol ion trong phản ứng trao đổi ion.
− Luyện tập: + Xỏc định chất điện li mạnh yếu dựa vào độ điện li
+ Tớnh nồng độ mol của ion trong dung dịch khi biết độ điện li và ngược lại + Xột sự biến đổi độ điện li khi thay đổi nồng độ chất tan.
Bài 3. AXIT, BAZƠ VÀ MUỐI
A. Chuẩn kiến thức và kĩ năng.
Kiến thức
Biết được:
- Định nghĩa: axit, bazơ, hiđroxit lưỡng tớnh và muối theo thuyết A-rờ-ni-ut. - Axit nhiều nấc, bazơ nhiều nấc.