- Từ cỏc thớ nghiệm để rỳt ra được bản chất của phản ứng xảy ra trong dung dịch cỏc chất điện li là phản ứng giữa cỏc ion và điều kiện để xảy ra phản ứng trao đổi ion trong dung dịch cỏc chất điện li là cú ớt nhất một trong cỏc điều kiện sau: tạo thành chất kết tủa, chất điện ly yếu và chất khớ.
- Viết được phương trỡnh ion đầy đủ và thu gọn của cỏc phản ứng trao đổi ion trong dung dịch chất điện li
- Vận dụng để dự đoỏn kết quả phản ứng trao đổi ion trong dung dịch cỏc chất điện li và ỏp dụng vào việc giải cỏc bài toỏn tớnh khối luợng và thể tớch cỏc sản phẩm thu được.
Bài 6: THỰC HÀNH TÍNH AXIT – BAZƠ
PHẢN ỨNG TRAO ĐỔI ION TRONG DUNG DỊCH CÁC CHẤT ĐIỆN LI
A. Chuẩn kiến thức và kỹ năng
Kiến thức
Biết được :
Mục đớch, cỏch tiến hành và kĩ thuật thực hiện cỏc thớ nghiệm :
− Tỏc dụng của cỏc dung dịch HCl, CH3COOH, NaOH, NH3 với chất chỉ thị màu.
− Phản ứng trao đổi ion trong dung dịch cỏc chất điện li : AgNO3 với NaCl, HCl với NaHCO3, CH3COOH với NaOH.
Kĩ năng
− Sử dụng dụng cụ, hoỏ chất để tiến hành được thành cụng, an toàn cỏc thớ nghiệm trờn.
− Quan sỏt hiện tượng thớ nghiệm, giải thớch và rỳt ra nhận xột.
− Viết tường trỡnh thớ nghiệm.
B. Trọng tõm
− Tớnh axit – bazơ ;
− Phản ứng trao đổi ion trong dung dịch cỏc chất điện li.
C. Hướng dẫn thực hiện
− Hướng dẫn HS cỏc thao tỏc của từng TN như:
+ Rút chất lỏng vào ống nghiệm
+ Nhỏ giọt chất lỏng vào ống nghiệm bằng cụng tơ hỳt + Nhỏ giọt chất lỏng lờn giấy chỉ thị bằng cụng tơ hỳt + Lắc ống nghiệm
+ Gạn chất lỏng ra khỏi ống nghiệm để giữ lại kết tủa
− Hướng dẫn HS quan sỏt hiện tượng xảy ra và nhận xột Thớ nghiệm 1. Tớnh axit - bazơ
a) màu của giấy chỉ thị cú pH = 1
b) + Dung dịch NH4Cl 0,1 M: ở khoảng pH = 2,37 + Dung dịch CH3COONa 0,1 M: ở khoảng pH = 11,63 + Dung dịch NaOH 0,1 M: cú pH = 13
Thớ nghiệm 2. Phản ứng trao đổi ion trong dung dịch cỏc chất điện li a) cú vẩn đục CaCO3: Ca2+ + CO32− → CaCO3 ↓
b) kết tủa tan ra ⇒ dung dịch trong dần: CaCO3 + 2H+→ Ca2++ CO2↑ + H2O c) + Dung dịch chuyển màu hồng
+ Dung dịch mất màu hồng: H+ + OH− ơ → H2O
CHƯƠNG 2. NITƠ – PHOTPHOBài 7. NITƠ Bài 7. NITƠ
A. Chuẩn kiến thức và kĩ năng. (adsbygoogle = window.adsbygoogle || []).push({});
Kiến thức
Biết được:
- Vị trớ trong bảng tuần hoàn , cấu hỡnh electron nguyờn tử của nguyờn tố nitơ.
- Cấu tạo phõn tử, tớnh chất vật lớ (trạng thỏi, màu, mựi, tỉ khối, tớnh tan), ứng dụng chớnh, trạng thỏi tự nhiờn; điều chế nitơ trong phũng thớ nghiệm và trong cụng nghiệp
Hiểu được:
- Phõn tử nitơ rất bền do cú liờn kết ba, nờn nitơ khỏ trơ ở nhiệt độ thường, nhưng hoạt động hơn ở nhiệt độ cao.
- Tớnh chất hoỏ học đặc trưng của nitơ: tớnh oxi hoỏ (tỏc dụng với kim loại mạnh, với hiđro), ngoài ra nitơ cũn cú tớnh khử (tỏc dụng với oxi).
Kĩ năng
- Dự đoỏn tớnh chất, kiểm tra dự đoỏn và kết luận về tớnh chất hoỏ học của nitơ. - Viết cỏc PTHH minh hoạ tớnh chất hoỏ học.
- Tớnh thể tớch khớ nitơ ở đktc trong phản ứng hoỏ học; tớnh % thể tớch nitơ trong hỗn hợp khớ.
B. Trọng tõm:
- Cấu tạo của phõn tử nitơ
- Tớnh oxi hoỏ và tớnh khử của nitơ
C. Hướng dẫn thực hiện: