1- Họ và tên học sinh Lớp
2- Tên bài thực hành
Tên TN Cách tiến hành TN Hiện tượng quan sát được và giải thích
Tiết 52,53. Tuần 27, 28
Bài 32 HIĐRO SUNFUA – LƯU HUỲNH ĐIOXIT – LƯU HUỲNH TRIOXIT
I-Mục tiêu bài học 1- Kiến thức
- Biết tính chất vật lí và tính chất hĩa học của H2S, SO2 và SO3. Sự giống nhau và khác nhau về tính chất của 3 chất trên
- Hiểu nguyên nhân tính khử mạnh của H2S, tính oxihĩa của SO3 và tính oxihĩa, tính khử của SO2
2- Kĩ năng
Viết phương trình phản ứng oxihố-khử trong đĩ cĩ sự tham gia của các chất trên, dựa trên cơ sở sự thay đổi số oxihĩa của các nguyên tố
II-Phương pháp giảng dạy
- phương pháp đàm thoại
- Phương pháp gợi mở, nêu vấn đề III-Đồ dùng dạy học
- Hĩa chất: FeS, HCl
- Dụng cụ: ống nghiệm, nút cao su cĩ ống dẫn khí đầu vuốt nhọn xuyên qua
IV-Kiểm tra bài cũ
Sửa bài tập SGK
V-Hoạt động dạy học
Hoạt động của thầy và trị Nội dung
Hoạt động 1
GV: yêu cầu h/s viết CTPT hiđro sunfua, xđ số
oxh của S, tính tỉ khối của H2S/kk thơng báo tính chất vật lí
Lưu ý về tính độc hại của H2S cĩ ở khí ga, xác động thực vật, nước thải nhà máy
Hoạt động 2
GV: Khí H2S tan trong nước tạo dd axit yếu,
phản ứng với kiềm tạo những loại muối gì ?
HS: Viết phương trình phản ứng và nhận xét khi
nào tạo muối trung hịa, khi nào tạo muối axit
Hoạt động 3
GV: Vì sao H2S cĩ tính khử mạnh(gợi ý dựa vào
số oxh) (adsbygoogle = window.adsbygoogle || []).push({});
Biểu diễn thí nghiệm điều chế và đốt cháy H2S khi thiếu oxi và khi đủ oxi
HS: quan sát, rút ra kết luận
Hoạt động 4
GV: hướng dẫn h/s đọc SGK và tĩm tắt
Lưu ý khi điều chế khơng dùng axit oxh mạnh
A- Hiđro sunfuaI-Tính chất vật lí I-Tính chất vật lí
-Chất khí, khơng màu, mùi trứng thối, rất độc -Hơi nặng hơn khơng khí, ít tan trong nước
II-Tính chất hĩa học 1- Tính axit yếu
Hiđro sunfua tan trong nước tạo thành dd axit rất yếu là axit sunfuhiđric(H2S), tác dụng với dd bazơ tạo muối
H2S + NaOH NaHS + H2O H2S + 2NaOH Na2S + 2H2O
2-Tính khử mạnh a/ Phản ứng với oxi 0 -2 2 2 0 -2 2S O 2H O 2S 2H + → + (trong k khí) 2 4 -2 2 2 0 -2 2S 3O 2H O 2S 2H + → + + O
b/ Với các chất oxihĩa khác: Halozen, thuốc tím… H2S + Cl2 2HCl + S