(HNO3 và H2SO4đđ)
Hoạt động 5
GV: hướng dẫn h/s đọc SGK và ghi tĩm tắt t/c
vật lí
Hoạt động 6
GV: Yêu cầu h/s nhắc lại t/c của oxit axit
HS: Viết phương trình phản ứng, gọi tên sản
phẩm
Hoạt động 7
GV: Vì sao SO2 vừa là chất khử vừa là chất
oxh(dựa vào số oxh của S) hướng dẫn h/s viết phản ứng, chỉ ra sự thay đổi số oxh của S
Lưu ý: SO2+H2S phản ứng làm sạch mơi trường Hoạt động 8 GV: hướng dẫn h/s đọc SGK và ghi tĩm tắt Hoạt động 9 GV: hướng dẫn h/s đọc SGK và ghi tĩm tắt người và động vật…
2/ Trong phịng thí nghiệm: cho FeS tác dụng với dd axit clohiđric
FeS + 2HCl FeCl2 + H2S
B-Lưu Huỳnh Đioxit I- Tính chất vật lí
- Chất khí, khơng màu, mùi hắc, độc
- Nặng hơn khơng khí, tan nhiều trong nước
II- Tính chất hĩa học
1/ Tính chất oxit axit SO2 + H2O H2SO3
Axit sunfurơ là axit yếu, khơng bền, tác dụng với dd bazơ tạo muối
2NaOH + H2SO3 Na2SO3 + 2H2O Natrisunfit NaOH + H2SO3 NaHSO3 + H2O Natrihiđrosunfit
2/ Tính chất khử và tính chất oxihĩa
a-Tính chất khử
SO2làm mất màu vàng nâu nhạt của dd Brom 4 2 2 2 0 2 4 SO H 2HBr O 2H Br O S + + → + + b-Tính chất oxihĩa SO2 làm dd H2S bị vẩn đục màu vàng O 2H S 3 S 2H SO2 + 2 -2 → 0 + 2 III- Ứng dụng và điều chế 1/ Ứng dụng - Sản xuất H2SO4
- Chất tẩy trắng giấy và bột giấy
- Chất chống nấm mốc lương thực, thực phẩm…
2/ Điều chế
-PTN: Đun nĩng dd H2SO4 với Na2SO3 Na2SO3 + H2SO4 Na2SO4 + H2O + SO2 -CN: Đốt S hoặc quặng pyrit sắt
4FeS2 + 11O2 2Fe2O3 + 8SO2 C-Lưu huỳnh trioxit
I- Tính chất
- Chất lỏng khơng màu, tan vơ hạn trong nước và trong axit sunfuric (adsbygoogle = window.adsbygoogle || []).push({});
- Là trioxit tác dụng mạnh với nước SO3 + H2O H2SO4
- Là oxit axit mạnh, tác dụng với dd bazơ và oxitbazơ tạo muối sunfat
SO3 +MgO MgSO4
SO3 + 2NaOH Na2SO4 + H2O