Khí oxi khơng màu, khơng mùi, khơng vị, nặng hơn kk , hĩa lỏng ở -1830C., ií tan trong nước.
III.Tính chất hĩa học:
Oxi dễ nhận thêm 2e, độ âm điện lớn → cĩ tính oxi hĩa mạnh.
Trong các hợp chất, thường thể hiện số oxi hĩa là -2.
1. Tác dụng với nhiều kim loại ( trừ Ag, Pt, Au…) Au…)
2Mg + O2 → 2MgO
2. Tác dụng với nhiều phi kim (trừ nhĩm halogen): halogen):
C + O2 → CO2S + O2 → SO2 S + O2 → SO2
3. Tác dụng với hợp chất:
2CO + O2 →2CO2.
C2H5OH + 3O2 →2CO2 + 3H2O
IV. Ứng dụng:
- Oxi cần thiết cho sự cháy và sự sống.
- Oxi cịn được sử dụng trong nhiều ngành cơng nghiệp, ví dụ cơng nghiệp luyện kim…
V. Điều chế:
1. Trong phịng thí nghiệm:
Nhiệt phân thuốc tím KMnO4: 2KMnO4 →K2MnO4 + MnO2 + O2. Phân hủy nước oxi già:
tam giác.
GV làm thí nghiệm đốt cháy magie trong oxi
( lưu ý, khi đốt sắt, cho một ít nước vào đáy ống nghiệm tránh ống n ghiệm bị nứt), đốt cháy than gỗ trong oxi, đốt cháy rượu etylic trong khơng khí
HS quan sát, nêu hiện tượng.
GV: ngồi ra, trong cơng nghiệp để điều chế một
lượng lớn oxi, thi phải đi từ những nguồn khác nhau.
HS: xem sách giáo khoa và ghi lại phản ứng. Hoạt động 8:
GV: đây là nội dung mới, GV hướng dẫn HS đọc
sách và ghi lại phản ứng.
Hoạt động 9:
GV:hướng dẫn HS xem sách và ghi lại. Giới
thiệu thêm về tác dụng của tầng ozon và ý thức bảo vệ mội trường của con người.
2. Trong cơng nghiệp:
a. Từ khơng khí: chưng cất phân đoạn khơng khí . (adsbygoogle = window.adsbygoogle || []).push({});
b. Từ nước: điện phân nước ( cần một ít chất điện li: NaOH hoặc H2SO4):
2H2O →2H2 + O2.
B. OZON:I. Tính chất: I. Tính chất:
- Ozon : một dạng thù hình của oxi, CTTPT: O3, màu xanh nhạt, mùi đặc trưng, hĩa lỏng ở -1120C, tan nhiều trong nước.
- Cĩ tính oxi hĩa mạnh và mạnh hơn oxi.:
+ Tác dụng với nhiều kim loại, kể cả bạc ( trừ Pt, Au)
2Ag + O3 →Ag2O + O2.
+ Phá huỷ nhiều chất hữu cơ, vơ cơ... II. Ozon trong tự nhiên:
- Trong tự nhiên ozon tạo thành khi cĩ sự phĩng điện ( tia hớp, sét) hay do tia tử ngoại của mặt trời 3O2 →2O3.
- Tia ozon hấp thụ tia tử ngoại, bảo vệ con người và sinh vật trên mặt đất tránh được tác hại của tia này.
III.Ứng dụng:
- Một lượng nhỏ ozon làm cho khơng khí trở nên trong lành.
- Trong CN dùng ozon tẩy trắng tinh bột, dầu ăn và nhiều vật phẩm khác …
- Trong y học, dùng ozon chữa sâu răng…
- Trong đời sống, dùng ozon để sát trùng nước sinh hoạt…
VI. Củng cố:
- Oxi cĩ tính oxi hĩa mạnh , tác dụng với nhiều kim loại ( trừ Ag, Pt, Au), tác dụng với nhiều phi kim ( trừ nhĩm halogen), tác dụng với nhiều hợp chất…Các phương pháp điều chế oxi trong phịng TN và trong CN.
- Ozon ( O3) cĩ tính oxi hĩa mạnh hơn oxi, tác dụng được với nhiều kim loại, kể cả Ag, phá huỷ nhiều hợp chất…