1. Dụng cụ :
- Ống nghiệm, giá để ống nghiệm, ống dẫn thủy tinh, lọ thủy tinh cĩ nắp đậy rộng miệng, nút cao su cĩ khoan lỗ, ống dẫn cao su dài 3-5cm, nút cao su khơng khoan lỗ, đèn cồn.
2. Hĩa chất : - Dung dịch H2SO4 đặc - Dung dịch HCl - Dung dịch Bs2 lỗng - Sắt (II) Sunfua. - Dung dịch Na2SO3 - Đồng kim loại.
IV. HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC :
Hoạt động của thầy và trị Nội dung
Hoạt động 1
GV :
- Những yêu cầu của buổi thực hành và chú ý tính an tồn.
- Hướng dẫn một số thao tác làm mẫu cho học sinh quan sát dụng cụ được lắp ráp để thực hiện thí nghiệm. Tính khử của H2S, SO4.
Hoạt động 2
I. Nội dung thí nghiệm và cách tiến hành
1. Điều chế và chứng minh tính khử của Hidro sunfua.
- Lắp dụng cụ điều chế khí H2S từ FeS và dung dịch HCl
- Đốt khí H2S thốt ra.
- Quan sát hiện tượng, viết phương trình hĩa học, xác định vai trị các chất tham gia phản ứng. FeS + 2HCl → FeCl2 + H2S↑
GV : Hướng dẫn học sinh.
- Làm thí nghiệm điều chế và đốt cháy H2S từ phản ứng của FeS với dung dịch HCl.
- Quan sát hiện tượng, viết phương trình phản ứng và cho biết vai trị các chất tham gia phản ứng. HS :
- Tiến hành thí nghiệm và ghi nhận vào bài tường trình.
Hoạt động 3
GV : hướng dẫn học sinh làm thí nghiệm điều chế ra khí SO2 rồi thí nghiệm tính khử của SO2
HS : Tiến hành thí nghiệm quan sát ghi nhận vào bài tường trình.
GV : Khí SO2 khơng màu mùi hắc rất độc. Khi làm thí nghiệm với lượng hĩa chất nhỏ và lắp dụng cụ kín.
Hoạt động 4.
GV : Hướng dẫn HS làm thí nghiệm dẫn khí H2S vào ống nghiệm cĩ chứa H2O để tạo thành dung dịch axít sunfithidric (đã làm ở thí nghiệm 1) rồi dẫn tiếp khí SO2 (làm ở thí nghiệm 2) vào dung dịch H2S.
HS : Quan sát thí nghiệm, nhận xét hiện tượng viết phương trình phản ứng hĩa học vào bài tường trình. Dung dịch H2S bị vẩn đục màu vàng
Hoạt động 5
GV hướng dẫn học sinh tiến hành thí nghiệm của H2SO4 đặc và đồng.
HS: Tiến hành thí nghiệm quan sát hiện tượng xảy ra, viết phương trình hĩa học xác định vai trị từng chất trong phản ứng.
2H2S + 3O2 → 2H2O + 2SO2 2. Tính khử của Lưu Huỳnh đioxit
- Dẫn khí lưu huỳnh đioxit vào dung dịch Brom, quan sát hiện tượng viết phương trình hĩa học, xác định vai trị của các chất tham gia phản ứng phản ứng tạo SO2 (adsbygoogle = window.adsbygoogle || []).push({});
Na2 SO3 + H2SO4 → Na2SO4 + H2O + SO2↑
Phản ứng của SO2 với dung dịch Br2 SO2 + Br2 + H2O → 2HBr + H2SO4 3. Tính oxi hĩa của lưu huỳnh dioxit - Dẫn khí H2S vào H2O
- Dẫn khí SO2 vào H2O
Quan sát hiện tượng viết phương trình phản ứng xảy ra xác định vai trị các chất tham gia phản ứng.
SO2 + 2H2S→ 3 S + 2H2O
4. Tính oxi hĩa của axit Sunfuric đặc
Axit sunfuric đặc tác dụng với đồng : dung dịch cĩ bọt khí sinh ra và từ khơng màu chuyển dần sang màu xanh. Khí sinh ra làm quì tím chuyển sang màu đỏ.
Cu + 2H2SO4đ → CuSO4 + H2O + SO2↑
V. CỦNG CỐ :
- Giáo viên và học sinh đàm thoại về các thí nghiệm đã tiến hành. - Học sinh làm bài tường trình và nộp bài vào cuối giờ.
VI. DẶN DỊ :
- Ơn lại các kiến thức đã học ở chương 6.
Tiết 61,62. Tuần 32
BÀI 36 : TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG HĨA HỌC
I. MỤC TIÊU BÀI HỌC :1. Kiến thức : 1. Kiến thức :
- Khái niệm về tốc độ phản ứng hĩa học.
- Các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng : nồng độ, nhiệt độ, áp suất, diện tích bề mặt của chất phản ứng, xúc sác cĩ ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng.
2. Kĩ năng :
- Học sinh vận dụng : Thay đổi nồng độ, áp suất, nhiệt độ, diện tích bề mặt để thay đổi tốc độ phản ứng. Dùng chất xúc tác để tăng tốc độ phản ứng.
II. PHƯƠNG PHÁP GIẢNG DẠY
- Phương pháp nêu vấn đề, đàm thoại.