SO3 ít cĩ ứng dụng thực tế, là sản phẩm trung gian để sản xuất axit sunfuric
Trong cơng nghiệp sản xuất SO3 bằng cách oxihĩa SO2
VI-Củng cố
1- Tính chất hĩa học của H2S, SO2, SO3. Viết các phản ứng, xác định vai trị của S trong các phản ứng . Vì sao H2S cĩ tính khử mạnh ? SO2 vừa cĩ tính khử vừa cĩ tính oxihĩa ?
2- Vì sao trong tự nhiên cĩ nhiều nguồn phĩng thải ra khí H2S như lại khơng cĩ sự tích tụ khí đĩ trong khơng khí ? (do H2S cĩ tính khử mạnh bị oxi khơng khí oxihĩa)
3- Vì sao các đồ vật bằng bạc để lâu ngày trong khơng khí bị xám đen ? (do bạc t/d với H2S và oxi trong khơng khí tạo Ag2S màu đen)
VII-Dặn dị và bài tập về nhà
- Đọc và gạch dưới các kiến thức quan trọng ở bài 33 - Làm các BT 1,2,3,5,6,7,9,10 trang 139 SGK
Tiết 54, 55, 56 Tuần 28, 29
Bài 33 AXIT SUNFURIC – MUỐI SUNFAT
I-Mục tiêu bài học 1- Kiến thức
-Học sinh biết axit sunfuric lỗng là axit mạnh cĩ đầy đủ tính chất chung của axit, nhưng axit sunfuric đặc nĩng lại cĩ tính chất đặc biệt là cĩ tính oxihĩa mạnh. Vai trị của axit sunfuric đối với nền kinh tế quốc dân và phương pháp sản xuất axit sunfuric trong cơng nghiệp
-Học sinh hiểu axit sunfuric đặc, nĩng cĩ tính oxihố mạnh do gốc axit gây ra
2- Kĩ năng
Viết PTHH của các phản ứng trong đĩ axit sunfuric đặc, nĩng vớikim loại và một số phi kim
II-Phương pháp giảng dạy
-Phương pháp đàm thoại -Phương pháp diễn giảng
II-Kiểm tra bài cũ
1-Tính chất của H2S. Cho biết vai trị của H2S trong các phản ứng hĩa học 2-Tính chất của SO2. Cho biết vai trị của SO2 trong các phản ứng hĩa học
III-Hoạt động dạy học
Hoạt động của thầy và trị Nội dung
Hoạt động 1
HS: quan sát lọ H2SO4đđ nhận xét t/c vật lí
GV: Nêu cách pha lỗng axit và nhấn mạnh sư
nguy hiểm khi đổ nước vào axit đđ
Hoạt động 2
GV: yêu cầu h/s nhắc lại t/c chung của axit, viết
phương trình phản ứng
Hoạt động 3
GV: giới thiệu t/c oxihĩa mạnh của axit đậm đặc
và gợi ý h/s viết phương trình phản ứng Biểu diễn thí nghiêm minh họa (adsbygoogle = window.adsbygoogle || []).push({});
Hoạt động 4
GV: giới thiệu tính chất háo nước của axit H2SO4 đđ, nhắc nhở h/s phải thận trọng khi làm thí nghiệm với H2SO4đđ
Biểu diễn thí nghiệm về tính háo nước.
Hoạt động 5
I-Axit sunfuric 1-Tính chất vật lí
-Chất lỏng sánh, khơng màu, khơng bay hơi
-Nặng hơn nước, tan vơ hạn trong nước và tỏa nhiều nhiệt vì vậy khi pha lỗng axit đặc phải rĩt từ từ axit vào nước khơng làm ngược lại
2-Tính chất hĩa học
a/Dung dịch axit sunfuric lỗng
Cĩ tính chất chung của axit: Quì tím hĩa đỏ, t/d với kim loại đứng trước hiđro giải phĩng hiđro, t/d với oxit bazơ và bazơ, t/d với muối
Fe + H2SO4 FeSO4 + H2 CuO + H2SO4 CuSO4 + H2O 2NaOH + H2SO4 Na2SO4 + 2H2O
b/Axit sunfuric đặc
+Tính oxihĩa mạnh: oxihĩa được hầu hết các kim loại(trừ vàng và bạch kim), nhiều phi kim(C, S, P…), và nhiều hợp chất
2H2SO4 + Cu CuSO4 + 2H2O + SO2 2H2SO4 + S 3SO2 + 2H2O
2H2SO4+2KBr Br2+SO2+2H2O+K2SO4 +Tính háo nước: hấp thụ nước mạnh, hấp thụ nước từ các hợp chất gluxit
C12H22O11 12C + 11H2O C + 2H2SO4 CO2 + 2SO2 + 2H2O
Da thịt tiếp xúc với axit sunfuric đặc sẽ bị bỏng do đĩ phải cẩn thận khi sử dụng
GV: nêu ứng dụng và pp sản xuất H2SO4 trong
cơng nghiệp
HS: Viết phương trình ở 3 giai đoạn
Hoạt động 7
GV: nêu cách nhận biết ion SO42-
HS: Viết phương trình phản ứng
Dùng để sản xuất phân bĩn, thuốc trừ sâu, chất giặt rửa tổng hợp, chất dẻo, sơn màu, phẩm nhuộm, dược phẩm, chế biến dầu mỏ…
4-Sản xuất axit sunfuric(pp tiếp xúc) a/ Sản xuất lưu huỳnh đioxit
Nguyên liệu: S hoặc pirit sắt FeS2 S + O2 SO2
4FeS2 + 11O2 2Fe2O3 + 8SO2
b/ Sản xuất lưu huỳnh trioxit
2SO2 + O2 2SO3
c/ Hấp thụ SO3 bằng H2SO4 (adsbygoogle = window.adsbygoogle || []).push({});
H2SO4 + nSO3 H2SO4.nSO3 H2SO4.nSO3 + nH2O (n+1)H2SO4
II-Muối sunfat. Nhận biết ion sunfat 1-Muối sunfat
Cĩ 2 loại muối:
-Muối trung hịa(muối sunfat) SO42-: đa số tan trừ BaSO4, SrSO4, PbSO4
-Muối axit(muối hiđrosunfat) HSO4-:
2-Nhận biết ion sunfat
Thuốc thử: dd BaCl2
Dấu hiệu nhận biết: BaSO4 kết tủa trắng, khơng tan trong axit
H2SO4 + BaCl2 BaSO4 + 2HCl Na2SO4 + BaCl2 BaSO4 + 2NaCl
VI-Củng cố
-Viết phương trình phản ứng chứng tỏ tính chất axit và tính chất oxihĩa mạnh của axit sunfuric -So sánh tính chất của axit sunfuric và axit clohiđric
-Axit sunfuric đđ cĩ thể làm khơ được các khí nào sau đây: CO2, NH3, CO, H2, Cl2
VII-Dặn dị và bài tập về nhà
-Đọc và chuẩn bị bài 34:luyện tập oxi và lưu huỳnh -Làm các BT 1,2,3,4,5,6 trang 143 SGK
Tiết 57,58.Tuần 30 Tuần 30
BÀI 34 : LUYỆN TẬP : OXI VÀ LƯU HUỲNH