- Axit: +Axit có ôxi: H2SO4, HNO3
b, Học sinh: Học kỷ các tính chất hoá học của kim loại.
III. TIẾN TRÌNH LÊN LỚP:
1. Ổn định: 9A1: /27 9A2: /24 9A3: /27
2. Kiểm tra bài cũ: (4 phút)
?Hoàn thành các PTPƯ sau đây:
Fe + CuSO4 → Cu + FeSO4 → Zn + HCl → Cu + HCl →
3. Bài mới:
Đặt vấn đề: (2 phút)
Ở bài tập trên ta thấy Fe, Zn phản ứng được với CuSO4 và HCl, còn Cu không PƯ được hay ta nói cách khác Fe, Zn hoạt động hoá học mạnh hơn Cu. Vậy thì mức độ hoạt động hoá học khác nhau của KL được thể hiện như thế nào? Có thể dự đoán được PƯ của KL với các chất khác hay không? Dãy hoạt động hoá học của KL giúp các em trả lời các câu hỏi đó.
Phát Triển bài:
a.Hoạt động 1: (28 phút) I.Dãy HĐHH của KL được xây dựng như thế nào?
-GV hướng dẫn HS tự làm TN 1 như SGK và quan sát hiện tượng, giải thích.
?Qua làm TN các em thấy có hiện tương gì?
1. Thí nghiệm 1:
- Đinh Fe + dd CuSO4, dây Cu + dd FeSO4
*H.tượng: (Q/s TN)
?Vì sao ở TN1 có hiện tượng còn TN2 thì không?
?Vậy về hoạt động hoá học thì Fe và Cu kim loại nào mạnh hơn?
-GV tiến hành TN: cho dây Cu vào ống nghiệm 1 đựng dd AgNO3, dây Ag vào ÔN2 đựng dd CuSO4 - HS quan sát.
?Qua TN ta thấy có hiện tượng gì xảy ra?
?Vậy về hđhh thì Ag và Cu KL nào mạnh ?
-GV cho các nhóm tiến hành TN: cho đinh Fe và lá Cu vào 2 ống nghiệm 1,2 đựng sẵn dung dịch HCl. ?Có hiện tượng gì?
-Qua TN trên ta xếp Fe, Cu và H ntn? -GV làm TN: cho mẫu Na, đinh Fe vào 2 cốc đựng sẵn nước cất (cốc1 thêm dd P...)
-HS quan sát hiện tượng, giải thích? -Qua TN trên ta rút ra nhận xét gì? -Qua 4 TN ta có thể sắp xếp các KL theo chiều giảm dần mức độ HĐHH như thế nào?
(Na, Fe, H, Cu, Ag)
-GV giới thiệu dãy HĐHH của kim loại.
⇒Fe đẩy Cu ra khỏi dd CuSO4 còn Cu không đẩy Fe ra khỏi FeSO4 ⇒ Fe >
Cu
2. Thí nghiệm 2:
-Cu + dd AgNO3 (Ô.N1)→ chất rắn màu xám bám vào dây Cu.
-Ag + dd CuSO4 (Ô.N2)→ không có gì.
PTPƯ: Cu + AgNO3 → Cu(NO3)2 + Ag
*Nhận xét: Cu đẩy đc Ag ra khỏi
AgNO3.
Ag không đẩy được Cu ra khỏi CuSO4
⇒ Cu HĐHH mạnh hơn Ag: Cu > Ag
3. Thí nghiệm 3:
-Đinh Fe vào Ô.N1 chứa dd HCl → có bọt khí thoát ra, đinh Fe tan dần.
-Lá Cu + dd HCl→ không có hiện tượng gì.
PTPƯ: Fe + HCl → FeCl2 + H2↑
*Nhận xét: Fe đẩy H ra khỏi dd HCl còn Cu thì không, ta sắp xếp Fe, H, Cu.
4. Thí nghiệm 4:
-Mẫu Na vào cốc nước cất→ viên Na nóng chảy chạy trên mặt nước, dd có màu hồng.
-Đinh Fe + nc cất → không có H.t gì xảy ra.
PTPƯ: Na + H2O → NaOH + H2↑
*Nhận xét: Na HĐHH mạnh hơn Fe *Dãy HĐHH của kim loại: (SGK)
b.Hoạt động 2: (6 phút) II.Dãy HĐHH của KL có ý nghĩa gì?: ?Dựa vào dãy HĐHH của KL, mức độ
hoạt động hoá học của KL được sắp xếp ntn?
-KL ở vị trí nào PƯ đc với H2O ở to
thường?
?KL ở vị trí nào PƯ đc với dd Axit →
-Đi từ trái sang phải mức độ HĐHH của KL giảm dần.
-KL > Mg PƯ được với nước ở to
thường.
-KL> H PƯ được với dd Axit ↑ khí hiđrô.
IV.Tổng kết - đánh giá: (3 phút)
-Cho HS làm bài tập 1,2 (SGK- 54)
V.Hướng dẫn học bài ở nhà: (1 phút)
-Học bài cũ.
- Làm các bài tập 3,4,5 (SGK). -Xem trước bài mới “Nhôm”.
Ngày soạn: 01/11
Ngày giảng: 9A1: 07/11 9A2: 06/11 9A3: 03/11
Tiết 24 NHÔM (Al = 27)
I. MỤC TIÊU BÀI HỌC
1.Kiến thức: - HS nắm được tính chất vật lý của nhôm: nhẹ, dẻo, dẫn
điện và dẫn nhiệt tốt. Tính chất hoá học của nhôm giống với tính chẩt hoá học của kim loại nói chung, ngoài ra nhôm còn có PƯ với dung dịch kiềm giải phóng khí hiđrô.
2.Kỹ năng: -Biết dự đoán các tính chất hoá học của nhôm dựa vào dãy
hoạt động hoá học của kim loại. Kỹ năng tiến hành làm 1 số TN: đốt bột Al, tác dụng với dd H2SO4loãng, dd CuSO4, CuCl2...Viết được các PTPƯ biểu diễn các tính chất của Al.
3.Thái độ: - HS có ý thức cẩn thận khi sử dụng các hoá chất và dụng cụ
TN.
II. CHUẨN BỊ CỦA GV - HS
a, Giáo viên: -Hoá chất: DD CuSO4,CuCl2, HCl, H2SO4l, Al, NaOH...-Dụng cụ: Cốc, ống nghiệm, giá ống nghiệm, bìa, giấy, diêm, đèn cồn.... -Dụng cụ: Cốc, ống nghiệm, giá ống nghiệm, bìa, giấy, diêm, đèn cồn....