1. Nhaơn biêt khí CO2
Đaịc đieơm cụa khí CO2: Khođng màu, khođng mùi, naịng hơn khođng khí, rât ít tan trong nước → Khi táo thành từ các dung dịch nước nó táo neđn sự sụi bĩt khá mánh và đaịc trưng. − 2 3 CO + 2H+→ CO2↑ + H2O − 3 HCO + H+→ CO2↑ + H2O
Thuôc thử: Dung dịch Ca(OH)2 hoaịc Ba(OH)2 dư.
Hieơn tượng: Có kêt tụa traĩng táo thành,
Tiêt 63
làm dung dịch thu được bị văn đúc. CO2 + Ca(OH)2→ CaCO3↓ + H2O CO2 + Ba(OH)2→ BaCO3↓ + H2O
Chú ý: Các khí SO2 và SO3 cũng táo được kêt tụa traĩng với dung dịch Ca(OH)2 và dung dịch Ba(OH)2.
HS nghieđn cứu SGK đeơ biêt được những đaịc đieơm cụa khí SO2.
GV đaịt vân đeă: Làm thê nào đeơ phađn bieơt khí SO2với khí CO2 ? Có theơ dùng dung dịch Ca(OH)2hay khođng ?
Kêt luaơn: Thuôc thử tôt nhât đeơ nhaơn biêt khí SO2 là dung dịch nước Br2.
2. Nhaơn biêt khí SO2
Đaịc đieơm cụa khí SO2
- Khí SO2 khođng màu, naịng hơn khođng khí, gađy ngát và đoơc.
- Khí SO2 cũng làm đúc nước vođi trong như khí CO2.
Thuôc thử: Dung dịch nước Br2 dư.
Hieơn tượng: Nước Br2 bị nhát màu. SO2 + Br2 + 2H2O → H2SO4 + 2HBr
HS nghieđn cứu SGK đeơ biêt được những đaịc đieơm cụa khí H2S.
GV đaịt vân đeă: Có theơ nhaơn biêt khí H2S dựa vào tính chât vaơt lí và tính chât hoá hĩc nào ?
- Tính chât vaơt lí: Mùi trứng thôi. - Tính chât hoá hĩc: Táo được kêt tụa đen với ion Cu2+ và Pb2+.
3. Nhaơn biêt khí H2S
Đaịc đieơm cụa khí H2S: Khí H2S khođng màu, naịng hơn khođng khí, có mùi trứng thôi và rât đoơc.
Thuôc thử: Dung dịch muôi Cu2+ hoaịc Pb2+.
Hieơn tượng: Có kêt tụa màu đen táo thành.
H2S + Cu2+→ CuS↓ + 2H+
màu đen
H2S + Pb2+→ PbS↓ + 2H+
màu đen
HS nghieđn cứu SGK đeơ biêt được những đaịc đieơm cụa khí NH3.
GV đaịt vân đeă: Làm thê nào nhaơn biêt khí NH3 baỉng phương pháp vaơt lí và phương pháp hoá hĩc ?
- Phương pháp vaơt lí: Mùi khai.
- Phương pháp hoá hĩc: NH3 làm giây quỳ tím aơm hoá xanh. (adsbygoogle = window.adsbygoogle || []).push({});
4. Nhaơn biêt khí NH3
Đaịc đieơm cụa khí NH3: Khí H2S khođng màu, nhé hơn khođng khí, tan nhieău trong nước, có mùi khai đaịc trưng.
Thuôc thử: Ngửi baỉng mùi hoaịc dùng giây quỳ tím aơm.
Hieơn tượng: Có mùi khai, làm giây quỳ tím aơm hoá xanh.
V. CỤNG CÔ:
1. Có theơ dùng dung dịch nước vođi trong đeơ phađn bieơt 2 khí CO2 và SO2 được khođng ? Tái sao ? sao ?
2. Cho 2 bình khí rieđng bieơt đựng các khí CO2 và SO2. Hãy trình bày cách nhaơn biêt từng khí. Viêt các PTHH.
VI. DAỊN DÒ:
1. HS veă nhà chuaơn bị moơt sô bạng toơng kêt theo mău sau:
a) Nhaơn biêt moơt sô cation trong dung dịch Thuôc Thuôc
thử Cation
dung dịch NaOH dung dịch NH3 dung dịch H2SO4
loãng + 4 NH Ba2+ Al3+ Fe3+ Fe2+ Cu2+
b) Nhaơn biêt moơt sô anion trong dung dịch Thuôc Thuôc
thử Anion
dung dịch NaOH dung dịch NH3 dung dịch H2SO4
loãng − 3 NO − 2 4 SO Cl‒ − 2 3 CO
c) Nhaơn biêt moơt sô chât khí
Khí Phương pháp vaơt lí Phương pháp hoá hĩc
CO2
SO2
H2S NH3
2. XEM TRƯỚC BÀI: LUYEƠN TAƠP: NHAƠN BIÊT MOƠT SÔ ION TRONG DUNG DỊCH. DỊCH. Ngày sốn:.../... I. MÚC TIEĐU: Tiêt 64
1. Kiên thức: Cụng cô kiên thức nhaơn biêt moơt sô ion trong dung dịch và moơt sô chât
khí.
2. Kĩ naíng: Rèn luyeơn kĩ naíng làm thí nghieơm nhaơn biêt. 3. Thái đoơ: Caơn thaơn và nghieđm túc. 3. Thái đoơ: Caơn thaơn và nghieđm túc.