III. PHƯƠNG PHÁP: Đàm thối + dieên giạng + thí nghieơm trực quan.IV. TIÊN TRÌNH BÀY DÁY: IV. TIÊN TRÌNH BÀY DÁY:
1. OƠn định lớp: Chào hỏi, kieơm dieơn.
2. Kieơm tra bài cũ: Vi t PTHH cụa các phạn ứng trong quá trình chuyeơn hoá sau:ế
Cu (1) CuO (2) CuSO4 (3) Cu (4) Cu(NO3)2
Tiêt 58
LUYEƠN TAƠP: TÍNH CHÂT HOÁ HĨC CỤA CROM, ĐOĂNG VÀ HỢP CHÂT CỤA CHÚNG VÀ HỢP CHÂT CỤA CHÚNG
3. Bài mới:
HỐT ĐOƠNG CỤA THAĂY VÀ TRÒ VÀ TRÒ
NOƠI DUNG KIÊN THỨC
Hốt đoơng 1
HS dựa vào các tính chât hoá hĩc cụa Cu và hợp chât đeơ hoàn thành các PTHH cụa các phạn ứng trong dãy chuyeơn đoơi beđn.
Bài 1: Hoàn thành phương trình hoá hĩc
cụa các phạn ứng trong dãy chuyeơn đoơi sau: Cu (1) CuS (2) Cu(NO3)2 (3) Cu(OH)2 (4) CuCl2 (5) Cu
Giại
Cu + S t0 CuS (1)
CuS + HNO3 (đaịc) → Cu(NO3)2 + H2SO4 + NO2 + H2O (2)
Cu(NO3)2 + 2NaOH → Cu(OH)2↓ + 2NaNO3
(3)
Cu(OH)2+ 2HCl → CuCl2 + 2H2O (4) CuCl2 + Zn → Cu + ZnCl2 (5)
Hốt đoơng 2
GV ?: Với NaOH thì kim lối nào phạn ứng ? Phaăn khođng tan sau phạn ứng giữa hợp kim và dung dịch NaOH có thành phaăn như thê nào ?
GV ?: Phaăn khođng tan tác dúng với dung dịch HCl thì có phạn ứng nào xạy ra ?
HS hoàn thành các phạn ứng và tính toán các lượng chât có lieđn quan.
Bài 2: Khi cho 100g hợp kim goăm có Fe, Cr
và Al tác dúng với dung dịch NaOH dư thu được 6,72 lít khí. Lây phaăn khođng tan cho tác dúng với dung dịch HCl dư (khođng có khođng khí) thu được 38,08 lít khí. Các theơ tích khí đo ở đkc. Xác định % khôi lượng cụa hợp kim.
Giại
Với NaOH dư: Chư có Al phạn ứng Al → 32H2
nAl = 23 nH2 = 23.6, 7222, 4= 0,2 (mol)
%Al = 0, 2.27.100
100 = 5,4%
Phaăn khođng tan + dd HCl
Fe + 2HCl → FeCl2 + H2↑ a→ a Cr + 2HCl → CrCl2 + H2↑ b→ b 52 94, 6 38,08 22, 4 + = + = 56a b a b == a 1,55 b 0,15 %Fe = 86,8% %Cr = 7,8%
HS tự giại quyêt bài toán.
Bài 3: Hoên hợp X goăm Cu và Fe, trong đó
Cu chiêm 43,24% khôi lượng. Cho 14,8g X tác dúng hêt với dung dịch HCl thây có V lít khí (đkc) bay ra. Giá trị V là
A. 1,12 B. 2,24 C.
4,48 D. 3,36
Giại
%khôi lượng cụa saĩt = 100% - 43,24% = 56,76% nFe = 14,8.56,76 1. 100 56= 0,15 (mol) Fe + 2HCl → FeCl2 + H2↑ nFe = nH2 = 0,15 V = 0,15.22,4 = 3,36 lít
HS tự giại quyêt bài toán. Bài 4: Khử m gam boơt CuO baỉng khí Hnhieơt đoơ cao được hoên hợp raĩn X. Đeơ hoà 2 ở tan hêt X caăn vừa đụ 1 lít dung dịch HNO3
1M, thu được 4,48 lít khí NO duy nhât (đkc). Hieơu suât cụa phạn ứng khử CuO là
A. 70% B. 75% C. 80%
D. 85%
HS tự giại quyêt bài toán. Bài 5: Nhúng thanh saĩt vào dung dịch CuSO4, sau moơt thời gian lây thanh saĩt ra rửa sách, sây khođ thây khôi lượng taíng 1,2g. Khôi lượng Cu đã bám vào thanh saĩt là
A. 9,3g B. 9,4g C.
9,5g D. 9,6g
HS tự giại quyêt bài toán. Bài 6: Cho Cu tác dúng với dung dịch hoên hợp goăm NaNO3 và H2SO4 loãng sẽ giại phóng khí nào sau đađy ?
A. NO2 B. NO C. N2O
D. NH3
V. CỤNG CÔ:
1. Đeơ phađn bieơt dung dịch H2SO4 đaịc, nguoơi và dung dịch HNO3 đaịc, nguoơi có theơ dùng kim lối nào sau đađy ? kim lối nào sau đađy ?
A. Cr B. Al C. Fe D. Cu
2. Có hai dung dịch axit là HCl và HNO3 đaịc, nguoơi. Kim lối nào sau đađy có theơ dùng đeơ phađn bieơt hai dung dịch axit nói tređn ? đeơ phađn bieơt hai dung dịch axit nói tređn ?
A. Fe B. Al C. Cr D. Cu
3. Cho kim lối X tác dúng với dung dịch H2SO4 loãng roăi lây khí thu được đeơ khử oxit kim lối Y. X và Y có theơ là kim lối Y. X và Y có theơ là
A. Cu và Fe B. Fe và Cu C. Cu và Ag D. Ag và Cu 4. Hoà tan 9,14g hợp kim Cu, Mg và Al baỉng dung dịch HCl dư thu được khí X và 2,54g 4. Hoà tan 9,14g hợp kim Cu, Mg và Al baỉng dung dịch HCl dư thu được khí X và 2,54g
chât raĩn Y. Trong hợp kim, khôi lượng Al gâp 4,5 laăn khôi lượng Mg. Theơ tích khí X (đkc) là
A. 7,84 lít B. 5,6 lít C. 5,8 lít D. 6,2 lít
5. Cho 19,2g Cu vào dung dịch loãng chứa 0,4 mol HNO3, phạn ứng xạy ra hoàn toàn thì theơ tích khí NO thu được (đkc) là theơ tích khí NO thu được (đkc) là
A. 1,12 lít B. 2,24 lít C. 4,48 lít D. 3,36 lít 6. Viêt phương trình hoá hĩc cụa các phạn ứng trong sơ đoă chuyeơn hoá sau 6. Viêt phương trình hoá hĩc cụa các phạn ứng trong sơ đoă chuyeơn hoá sau
Cr (1) Cr2O3 (2) Cr2(SO4)3 (3) Cr(OH)3 (4) NaCrO2