cụa nguyeđn tô kim lối < bán kính nguyeđn tử cụa nguyeđn tô phi kim.
- Sô electron hoá trị ít, lực lieđn kêt với hát nhađn tương đôi yêu neđn chúng deê tách khỏi nguyeđn tử.
Tính chât hoá hĩc chung cụa kim lối là
tính khử.
M → Mn+ + ne
Hốt đoơng 2
GV ?: Fe tác dúng với Cl2 sẽ thu được sạn phaơm gì ?
GV bieơu dieên thí nghieơm đeơ chứng minh sạn phaơm táo thành sau phạn ứng tređn là muôi saĩt (III).
HS viêt các PTHH: Al cháy trong khí O2; Hg tác dúng với S; Fe cháy trong khí O2; Fe + S.
HS so sánh sô oxi hoá cụa saĩt trong FeCl3, Fe3O4, FeS và rút ra kêt luaơn veă sự nhường electron cụa saĩt.
1. Tác dúng với phi kim
a) Tác dúng với clo
2Fe + 3Cl0 0 2 t0 2FeCl+3 -1 3
b) Tác dúng với oxi
2Al + 3O0 02 t0 2Al+3 -22O3
3Fe + 2O0 02 t0 Fe+8/3 -23O4
c) Tác dúng với lưu huỳnh
Với Hg xạy ra ở nhieơt đoơ thường, các kim lối caăn đun nóng.
Fe +0 S0 t0 +2 -2FeS Hg +0 S0 +2 -2HgS
GV yeđu caău HS viêt PTHH cụa kim lối Fe với dung dịch HCl, nhaơn xét veă sô oxi hoá cụa Fe trong muôi thu được.
GV thođng báo Cu cũng như các kim lối khác có theơ khử N+5 và S+6 trong HNO3 và H2SO4 loãng veă các mức oxi hoá thâp hơn.
HS viêt các PTHH cụa phạn ứng.
2. Tác dúng với dung dịch axit
a) Dung dịch HCl, H2SO4 loãng
Fe + 2HCl0 +1 FeCl+2 2 + H02
b) Dung dịch HNO3, H2SO4 đaịc: Phạn ứng với haău hêt các kim lối (trừ Au, Pt) với haău hêt các kim lối (trừ Au, Pt)
3Cu + 8HNO0 +53 (loãng) 3Cu(NO+2 3)2 + 2NO+2 + 4H2O Cu + 2H0 2SO+6 4 (đaịc) CuSO+2 4 + SO+4 2 + 2H2O
GV thođng báo veă khạ naíng phạn ứng với nước cụa các kim lối ở nhieơt đoơ
thường và yeđu caău HS viêt PTHH cụa phạn ứng giữa Na và Ca với nước.
GV thođng bào moơt sô kim lối tác dúng với hơi nước ở nhieơt đoơ cao như Mg, Fe,…
3. Tác dúng với nước
- Các kim lối có tính khử mánh: kim lối nhóm IA và IIA (trừ Be, Mg) khử H2O deê dàng ở nhieơt đoơ thường.
- Các kim lối có tính khử trung bình chư khử nước ở nhieơt đoơ cao (Fe, Zn,…). Các kim lối còn lái khođng khử được H2O.
2Na + 2H0 +12O 2NaOH + H+1 02 GV yeđu caău HS viêt PTHH khi cho Fe
tác dúng với dd CuSO4 ở dáng phađn tử và ion thu gĩn. Xác định vai trò cụa các chađt trong phạn ứng tređn.
HS neđu đieău kieơn cụa phạn ứng (kim lối mánh khođng tác dúng với nước và muôi tan).
4. Tác dúng với dung dịch muôi: Kim lối
mánh hơn có theơ khử được ion cụa kim lối yêu hơn trong dung dịch muôi thành kim lối tự do.
Fe +0 CuSO+2 4 FeSO+2 4 + Cu0
V. CỤNG CÔ:
1. Tính chât hoá hĩc cơ bạn cụa kim lối là gì và vì sao kim lối có những tính chât đó ? 2. Thuỷ ngađn deê bay hơi và rât đoơc. Nêu chẳng may nhieơt kê thuỷ ngađn bị vỡ thì dùng chât nào trong các chât sau đeơ khử đoơc thuỷ ngađn ?
A. Boơt saĩt B. Boơt lưu huỳnh C. Boơt than D. Nước
3. Dung dịch FeSO4 có lăn táp chât là CuSO4. Hãy giới thieơu phương pháp hoá hĩc đơn giạn đeơ có theơ lối được táp chât. Giại thích vieơc làm và viêt PTHH dáng phađn tử và ion rút gĩn.
VI. DAỊN DÒ
1. Bài taơp veă nhà: 2, 3, 4, 5 trang 88-89 (SGK).
2. Xem trước bài DÃY ĐIEƠN HOÁ CỤA KIM LỐI
Ngày sốn:.../...
I. MÚC TIEĐU:
1. Kiên thức: HS biêt dãy đieơn hoá cụa kim lối và ý nghĩa cụa nó.
2. Kĩ naíng: Dự đoán được chieău cụa phạn ứng oxi hoá – khử dựa vào quy taĩc α. 3. Thái đoơ: 3. Thái đoơ:
II. CHUAƠN BỊ:
III. PHƯƠNG PHÁP: Neđu vân đeă + đàm thối + hốt đoơng nhóm.IV. TIÊN TRÌNH BÀY DÁY: IV. TIÊN TRÌNH BÀY DÁY:
1. OƠn định lớp: Chào hỏi, kieơm dieơn.
2. Kieơm tra bài cũ: Hoàn thành các PTHH dáng phađn tử và ion rút gĩn cụa phạn ứng
sau: Cu + dd AgNO3; Fe + CuSO4. Cho biêt vai trò cụa các chât trong phạn ứng.
3. Bài mới:
HỐT ĐOƠNG CỤA THAĂY VÀ TRÒ NOƠI DUNG KIÊN THỨCHốt đoơng 1 Hốt đoơng 1
GV thođng báo veă caịp oxi hoá – khử cụa kim lối: Dáng oxi hoá và dáng khử cụa cùng moơt nguyeđn tô kim lối táo thành caịp oxi hoá – khử cụa kim lối.
GV ?: Cách viêt các caịp oxi hoá – khử cụa kim lối có đieơm gì giông nhau ?