Hốt đoơng 6
GV ?: Ban đaău xạy ra quá trình aín mòn hoá hĩc hay aín mòn đieơn hoá ? Vì sao tôc đoơ thoát khí ra lái bị chaơm lái ?
Khi theđm vào vài giĩt dung dịch CuSO4 thì có phạn ứng hoá hĩc nào xạy ra ? Và khi đó xạy ra quá trình aín mòn lối nào ?
Bài 7: Khi đieău chê H2 từ Zn và dung dịch H2SO4 loãng, nêu theđm moơt vài giĩt dung dịch CuSO4 vào dung dịch axit thì thây khí H2 thoát ra nhanh hơn hẳn. Hãy giại thích hieơn tượng tređn.
Giại
Ban đaău Zn tiêp xúc trực tiêp với dung dịch H2SO4 loãng và bị aín mòn hoá hĩc.
Zn + H2SO4 ZnSO→ 4 + H2↑
Khí H2 sinh ra bám vào beă maịt lá Zn , ngaín cạn sự tiêp xúc giữa Zn và H2SO4 neđn phạn ứng xạy ra chaơm.
Khi theđm vào vài giĩt dung dịch CuSO4, có phạn ứng:
Zn + CuSO4 ZnSO→ 4 + Cu
Cu táo thành bám vào Fe táo thành caịp đieơn cực và Fe bị aín mòn đieơn hoá.
- Ở cực ađm (Fe): Kẽm bị oxi hoá. Zn – 2e Zn→ 2+
- Ở cực dương (Cu): Các ion H+ cụa dung dịch H2SO4 loãng bị khử thành khí H2.
2H+ + 2e H→ 2↑
H2 thoát ra ở cực đoăng, neđn Zn bị aín mòn nhanh hơn, phạn ứng xạy ra mánh hơn.
Hốt đoơng 7 Bài 8: Ngađm 9g hợp kim Cu – Zn trong dung dịch HCl dư thu được 896 ml H2 (đkc). Xác
GV ?: Khi ngađm hợp kim Cu – Zn trong dung dịch HCl thì kim lối nào bị aín mòn ?
HS dựa vào lượng khí H2 thu được, tính lượng Zn có trong hợp kim và từ đó xác định % khôi lượng cụa hợp kim.
định % khôi lượng cụa hợp kim.
Giại
Ngađm hợp kim Cu – Zn trong dung dịch HCl dư, chư có Zn phạn ứng. Zn + 2HCl ZnCl→ 2 + H2↑ nZn = nH2 = 0,04 22,4 0,986 = %Zn = .100 28,89% 9 0,04.65 = %Cu = 71,11% V. CỤNG CÔ:
1. Có những caịp kim lối sau đađy cùng tiêp xúc với dung dịch chât đieơn li: a) Al – Fe; b) Cu – Fe; c) Fe – Sn.
Cho biêt kim lối nào trong moêi caịp bị aín mòn đieơn hoá hĩc.
A. Cu, Al, Mg B. Cu, Al, MgO C. Cu, Al2O3, Mg D. Cu,
Al2O3, MgO
2. Vì sao khi nôi moơt sợi dađy đieơn baỉng đoăng với moơt sợi dađy đieơn baỉng nhođm thì choơ nôi
trở neđn mau kém tiêp xúc.